Oxydor\u00e9duction – Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:\n radial-gradient(circle at 8% 8%,rgba(20,184,166,.13),transparent 25%),\n radial-gradient(circle at 88% 14%,rgba(184,50,39,.12),transparent 24%),\n linear-gradient(180deg,#f9fbff,#eef4f8);\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 78% 16%,rgba(255,255,255,.20),transparent 16%),\n linear-gradient(135deg,#111827,#b83227,#f97316);\n color:white;text-align:center;padding:56px 22px\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.05rem,4vw,3.45rem)}\nheader p{font-size:1.14rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(15,23,42,.08);border:1px solid rgba(15,23,42,.08)\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--orange);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900} .blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900} .purple{color:var(--purple);font-weight:900} .orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.18rem;font-weight:900;margin:10px 0\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff} .greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed} .purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.methode{background:#fff8f2;border:2px dashed var(--orange);padding:18px;border-radius:16px;margin:16px 0}\n.litteral{background:#f7fbff;border:2px solid var(--blue);border-left:8px solid var(--blue);border-radius:16px;padding:16px;margin:16px 0}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900} .litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(275px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\n.btn,button{\n border:0;background:var(--blue);color:white;text-decoration:none;padding:14px 20px;border-radius:14px;\n font-size:16px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);display:inline-block\n}\nbutton.stop{background:#333} .cyanbtn{background:var(--cyan)} .pinkbtn{background:var(--pink)}\n.greenbtn{background:#0f766e} .orangebtn{background:var(--orange)} .redbtn{background:#b83227}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center;vertical-align:top} th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--orange);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--orange));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n.small{font-size:.92rem;color:#5b6770}\n.eq{font-size:1.15rem;font-weight:900}\n.arrow{font-weight:900;color:var(--red)}\n.quiz details{background:#f8fafc;border:1px solid #dbe3ef;border-radius:14px;padding:12px;margin:10px 0}\n@media print{button,.btns,.btn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n<h1>Oxydor\u00e9duction<\/h1>\n<p>Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie – couples oxydant\/r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quations \u00e9lectroniques, r\u00e9action redox et applications classiques.<\/p>\n<\/header>\n\n<main class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"btn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Fiche m\u00e9mo<\/a>\n<a class=\"btn pinkbtn\" href=\"#exercices-html\">\ud83e\uddea Exercices dans le HTML<\/a>\n<a class=\"btn greenbtn\" href=\"#applications\">\ud83d\udd0b Applications bac<\/a>\n<a class=\"btn orangebtn\" href=\"#quiz\">\u2705 Quiz final<\/a>\n<a class=\"btn greenbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_oxydoreduction_premiere_cours.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcc4 PDF cours<\/a>\n<a class=\"btn redbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_oxydoreduction_premiere_exercices_types.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcdd PDF exercices<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre oxydor\u00e9duction. Une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction est une transformation chimique qui met en jeu un transfert d’\u00e9lectrons. Un oxydant est une esp\u00e8ce capable de capter des \u00e9lectrons. Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce capable de c\u00e9der des \u00e9lectrons. Un couple oxydant-r\u00e9ducteur s’\u00e9crit toujours Ox \/ Red, dans cet ordre. La demi-\u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale s’\u00e9crit Ox plus n \u00e9lectrons donne Red. Dans le sens inverse, Red donne Ox plus n \u00e9lectrons : c’est une oxydation. Pour \u00e9quilibrer une demi-\u00e9quation en milieu acide, on \u00e9quilibre d’abord les \u00e9l\u00e9ments autres que H et O, puis l’oxyg\u00e8ne avec de l’eau, l’hydrog\u00e8ne avec H plus, et enfin les charges avec des \u00e9lectrons. Pour obtenir l’\u00e9quation d’oxydor\u00e9duction, on additionne les deux demi-\u00e9quations apr\u00e8s avoir multipli\u00e9 pour que le nombre d’\u00e9lectrons \u00e9chang\u00e9s soit le m\u00eame. Les \u00e9lectrons ne doivent jamais appara\u00eetre dans l’\u00e9quation bilan. Les applications classiques sont les piles, o\u00f9 une transformation spontan\u00e9e produit un courant \u00e9lectrique, et l’\u00e9lectrolyse, o\u00f9 un g\u00e9n\u00e9rateur force une transformation chimique.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>Comprendre<\/h3><p>Identifier oxydant, r\u00e9ducteur, couple redox et transfert d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9crire<\/h3><p>\u00c9tablir une demi-\u00e9quation \u00e9lectronique et une \u00e9quation d’oxydor\u00e9duction.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exploiter<\/h3><p>Utiliser les coefficients st\u0153chiom\u00e9triques pour raisonner sur les quantit\u00e9s de mati\u00e8re.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relier aux applications<\/h3><p>Comprendre les bases des piles, d\u00e9p\u00f4ts m\u00e9talliques et \u00e9lectrolyses au niveau premi\u00e8re.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">P\u00e9rim\u00e8tre premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 :<\/span> transformation mod\u00e9lis\u00e9e par une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction, oxydant, r\u00e9ducteur, couple oxydant-r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quation \u00e9lectronique, transfert d’\u00e9lectrons, \u00e9quation de r\u00e9action \u00e0 partir de couples donn\u00e9s, \u00e9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re pour une transformation totale.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. D\u00e9finitions indispensables<\/h2>\n<p><span class=\"red\">Une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction est une r\u00e9action chimique avec transfert d’\u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Oxydant<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Un oxydant est une esp\u00e8ce chimique capable de capter un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n<div class=\"formule\">Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red<\/div>\n<p>L’oxydant gagne des \u00e9lectrons : il est <span class=\"red\">r\u00e9duit<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e9ducteur<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce chimique capable de c\u00e9der un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>Le r\u00e9ducteur perd des \u00e9lectrons : il est <span class=\"red\">oxyd\u00e9<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">Couple oxydant-r\u00e9ducteur :<\/span> deux esp\u00e8ces reli\u00e9es par un transfert d’\u00e9lectrons.<\/p>\n<div class=\"formule\">Ox \/ Red<\/div>\n<p>L’ordre est toujours : <span class=\"red\">oxydant \u00e0 gauche<\/span>, <span class=\"blue\">r\u00e9ducteur \u00e0 droite<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 880 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"770\" height=\"220\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#d9e2ec\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"86\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Transfert d’\u00e9lectrons<\/text>\n<rect x=\"115\" y=\"135\" width=\"210\" height=\"85\" rx=\"18\" fill=\"#fff7f5\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"170\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#b83227\">R\u00e9ducteur<\/text>\n<text x=\"155\" y=\"198\" font-size=\"15\">donne des e\u207b<\/text>\n<line x1=\"350\" y1=\"177\" x2=\"530\" y2=\"177\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"530,177 505,163 505,191\" fill=\"#111827\"\/>\n<text x=\"405\" y=\"150\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">e\u207b<\/text>\n<rect x=\"565\" y=\"135\" width=\"210\" height=\"85\" rx=\"18\" fill=\"#f2f7ff\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"615\" y=\"170\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#2563eb\">Oxydant<\/text>\n<text x=\"612\" y=\"198\" font-size=\"15\">capte des e\u207b<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<h3>M\u00e9mo tr\u00e8s utile<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Oxydation = perte d’\u00e9lectrons.<\/span> Exemple g\u00e9n\u00e9ral : Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\n<p><span class=\"blue\">R\u00e9duction = gain d’\u00e9lectrons.<\/span> Exemple g\u00e9n\u00e9ral : Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red.<\/p>\n<p>Dans une r\u00e9action compl\u00e8te, les \u00e9lectrons c\u00e9d\u00e9s par le r\u00e9ducteur sont capt\u00e9s par l’oxydant : ils ne figurent jamais dans l’\u00e9quation finale.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. M\u00e9thode pour \u00e9crire une demi-\u00e9quation \u00e9lectronique<\/h2>\n<p>En premi\u00e8re, la m\u00e9thode la plus classique concerne les r\u00e9actions en milieu acide.<\/p>\n\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>\u00c9crire le couple dans l’ordre Ox \/ Red.<\/li>\n<li>Placer Ox et Red de part et d’autre de la fl\u00e8che.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer l’\u00e9l\u00e9ment principal autre que H et O.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les atomes d’oxyg\u00e8ne avec H<sub>2<\/sub>O.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les atomes d’hydrog\u00e8ne avec H<sup>+<\/sup>.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les charges avec des \u00e9lectrons e<sup>\u2212<\/sup>.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 1 – Couple Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<p>L’oxydant Fe<sup>3+<\/sup> capte un \u00e9lectron pour devenir Fe<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<div class=\"formule\">Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Fe<sup>2+<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 2 – Couple MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<div class=\"methode\">\n<p>1. On \u00e9crit : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p>2. On \u00e9quilibre O avec 4 H<sub>2<\/sub>O \u00e0 droite.<\/p>\n<p>3. On \u00e9quilibre H avec 8 H<sup>+<\/sup> \u00e0 gauche.<\/p>\n<p>4. On \u00e9quilibre les charges avec 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u00e0 gauche.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 3 – Couple Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ Cr<sup>3+<\/sup><\/h3>\n<div class=\"formule\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 14 H<sup>+<\/sup> + 6 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. \u00c9crire une \u00e9quation d’oxydor\u00e9duction<\/h2>\n<p>Pour obtenir l’\u00e9quation bilan, on additionne deux demi-\u00e9quations en faisant dispara\u00eetre les \u00e9lectrons.<\/p>\n\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>\u00c9crire les deux couples donn\u00e9s.<\/li>\n<li>\u00c9crire les deux demi-\u00e9quations dans le bon sens.<\/li>\n<li>Multiplier les demi-\u00e9quations pour avoir le m\u00eame nombre d’\u00e9lectrons.<\/li>\n<li>Additionner membre \u00e0 membre.<\/li>\n<li>Simplifier les \u00e9lectrons et les esp\u00e8ces pr\u00e9sentes des deux c\u00f4t\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier les atomes et les charges.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Permanganate et ions fer(II)<\/h3>\n<p>Couples : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup> et Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<p>On fait r\u00e9agir MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> avec Fe<sup>2+<\/sup> en milieu acide.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Demi-\u00e9quation de r\u00e9duction :<\/p>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<p class=\"start\">Demi-\u00e9quation d’oxydation :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie la demi-\u00e9quation du fer par 5.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"formule greenbox\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup><\/div>\n<p class=\"resultat\">Les \u00e9lectrons ont disparu : l’\u00e9quation bilan est correcte.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Diiode et thiosulfate<\/h3>\n<p>Couples : I<sub>2<\/sub> \/ I<sup>\u2212<\/sup> et S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup>.<\/p>\n<div class=\"formule\">I<sub>2<\/sub> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 I<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">2 S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \u2192 S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">I<sub>2<\/sub> + 2 S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \u2192 2 I<sup>\u2212<\/sup> + S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Zinc et ions cuivre(II)<\/h3>\n<p>Couples : Cu<sup>2+<\/sup> \/ Cu et Zn<sup>2+<\/sup> \/ Zn.<\/p>\n<div class=\"formule\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">Cu<sup>2+<\/sup> + Zn \u2192 Cu + Zn<sup>2+<\/sup><\/div>\n<p>On observe un d\u00e9p\u00f4t de cuivre m\u00e9tallique et la disparition progressive du zinc.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. \u00c9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re<\/h2>\n<p>Le programme demande aussi de relier l’\u00e9quation \u00e0 l’\u00e9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re. On peut utiliser un tableau d’avancement simplifi\u00e9.<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple – Permanganate \/ fer(II)<\/h3>\n<p>On m\u00e9lange n(MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup>) = 2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol et n(Fe<sup>2+<\/sup>) = 1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> mol.<\/p>\n<p>\u00c9quation : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup>.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>R\u00e9actif<\/th><th>Quantit\u00e9 initiale<\/th><th>Besoin st\u0153chiom\u00e9trique<\/th><th>Conclusion<\/th><\/tr>\n<tr><td>MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup><\/td><td>2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><td>1 coefficient<\/td><td>x<sub>max<\/sub> = 2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><\/tr>\n<tr><td>Fe<sup>2+<\/sup><\/td><td>1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> mol<\/td><td>5 coefficients<\/td><td>x<sub>max<\/sub> = 1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> \/ 5 = 2,4 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p class=\"resultat\">Le r\u00e9actif limitant est MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup>. La solution violette se d\u00e9colore si tout le permanganate est consomm\u00e9.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"applications\">\n<h2>V. Applications classiques type bac<\/h2>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>1. Pile zinc \/ cuivre<\/h3>\n<p>Une pile transforme une r\u00e9action chimique spontan\u00e9e en \u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/p>\n<p>\u00c0 l’\u00e9lectrode de zinc : <span class=\"red\">Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/span>.<\/p>\n<p>\u00c0 l’\u00e9lectrode de cuivre : <span class=\"blue\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/span>.<\/p>\n<p>\u00c9quation globale : <span class=\"green\">Zn + Cu<sup>2+<\/sup> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + Cu<\/span>.<\/p>\n<p>Les \u00e9lectrons circulent dans le circuit ext\u00e9rieur du zinc vers le cuivre.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>2. D\u00e9p\u00f4t m\u00e9tallique<\/h3>\n<p>Lorsqu’un ion m\u00e9tallique capte des \u00e9lectrons, il peut former un m\u00e9tal solide.<\/p>\n<p>Exemple : <span class=\"blue\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/span>.<\/p>\n<p>Application : d\u00e9p\u00f4t de cuivre sur une \u00e9lectrode.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>3. \u00c9lectrolyse<\/h3>\n<p>Une \u00e9lectrolyse force une transformation chimique gr\u00e2ce \u00e0 un g\u00e9n\u00e9rateur.<\/p>\n<p>Elle n’est pas le c\u0153ur calculatoire du programme de premi\u00e8re, mais c’est une application classique pour comprendre le transfert d’\u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Exemple passerelle : \u00e9lectrolyse de l’eau, formation de H<sub>2<\/sub> et O<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>4. \u00c9thylotest<\/h3>\n<p>Dans certains \u00e9thylotests historiques, l’\u00e9thanol r\u00e9duit les ions dichromate.<\/p>\n<p>Le dichromate Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> orange est r\u00e9duit en Cr<sup>3+<\/sup> vert.<\/p>\n<p>Le changement de couleur permet de r\u00e9v\u00e9ler la pr\u00e9sence d’\u00e9thanol.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Application bac guid\u00e9e – Pile Daniell simplifi\u00e9e<\/h3>\n<p>On consid\u00e8re les couples Cu<sup>2+<\/sup> \/ Cu et Zn<sup>2+<\/sup> \/ Zn. La r\u00e9action spontan\u00e9e est : Zn + Cu<sup>2+<\/sup> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + Cu.<\/p>\n<ol>\n<li>Identifier l’esp\u00e8ce oxyd\u00e9e.<\/li>\n<li>Identifier l’esp\u00e8ce r\u00e9duite.<\/li>\n<li>\u00c9crire les deux demi-\u00e9quations.<\/li>\n<li>Indiquer le sens de circulation des \u00e9lectrons dans le circuit ext\u00e9rieur.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Zn est oxyd\u00e9 : Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\n<p>Cu<sup>2+<\/sup> est r\u00e9duit : Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Les \u00e9lectrons circulent du zinc vers l’\u00e9lectrode de cuivre dans le circuit ext\u00e9rieur.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Application bac guid\u00e9e – \u00c9lectrolyse \/ cuivrage<\/h3>\n<p>Pour d\u00e9poser du cuivre sur un objet conducteur, on utilise une solution contenant des ions Cu<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire la demi-\u00e9quation de formation du cuivre m\u00e9tallique.<\/li>\n<li>Dire si l’esp\u00e8ce Cu<sup>2+<\/sup> joue le r\u00f4le d’oxydant ou de r\u00e9ducteur.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/div>\n<p>Cu<sup>2+<\/sup> capte des \u00e9lectrons : c’est un oxydant. Il est r\u00e9duit en cuivre m\u00e9tallique.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices-html\">\n<h2>VI. Exercices types int\u00e9gr\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 1 – \u00c9quilibrer MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup> avec Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<p>\u00c9crire l’\u00e9quation entre l’ion permanganate MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> et les ions Fe<sup>2+<\/sup> en milieu acide.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>On multiplie la deuxi\u00e8me demi-\u00e9quation par 5.<\/p>\n<div class=\"formule greenbox\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 2 – Dichromate et \u00e9thanol<\/h3>\n<p>Couples : Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ Cr<sup>3+<\/sup> et CH<sub>3<\/sub>CHO \/ CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH.<\/p>\n<p>\u00c9crire l’\u00e9quation en milieu acide.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 14 H<sup>+<\/sup> + 6 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH \u2192 CH<sub>3<\/sub>CHO + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>On multiplie la demi-\u00e9quation de l’\u00e9thanol par 3, puis on additionne et simplifie.<\/p>\n<div class=\"formule greenbox\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 3 CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O + 3 CH<sub>3<\/sub>CHO<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 3 – Hypochlorite et eau oxyg\u00e9n\u00e9e<\/h3>\n<p>Couples : ClO<sup>\u2212<\/sup> \/ Cl<sup>\u2212<\/sup> et O<sub>2<\/sub> \/ H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">ClO<sup>\u2212<\/sup> + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cl<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> \u2192 O<sub>2<\/sub> + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">ClO<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> \u2192 Cl<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O + O<sub>2<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>Oxydant<\/h3><p>Esp\u00e8ce qui capte des \u00e9lectrons.<\/p><div class=\"formule\">Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9ducteur<\/h3><p>Esp\u00e8ce qui c\u00e8de des \u00e9lectrons.<\/p><div class=\"formule bluebox\">Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup><\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Couple redox<\/h3><p>Notation : <span class=\"red\">Ox \/ Red<\/span>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Oxydation<\/h3><p>Perte d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9duction<\/h3><p>Gain d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quation bilan<\/h3><p>Les \u00e9lectrons ne doivent pas appara\u00eetre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode milieu acide<\/h3><p>\u00c9quilibrer O avec H<sub>2<\/sub>O, H avec H<sup>+<\/sup>, charges avec e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Applications<\/h3><p>Piles, d\u00e9p\u00f4ts m\u00e9talliques, \u00e9lectrolyse, \u00e9thylotest.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"mm-center\">OXYDOR\u00c9DUCTION<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Transfert<\/h3><p>\u00c9lectrons transf\u00e9r\u00e9s du r\u00e9ducteur vers l’oxydant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Couple<\/h3><p>Ox \/ Red.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Demi-\u00e9quation<\/h3><p>Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red ou Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quation<\/h3><p>Multiplier, additionner, simplifier.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Bilan mati\u00e8re<\/h3><p>Utiliser les coefficients pour trouver le r\u00e9actif limitant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Bac<\/h3><p>Piles, \u00e9lectrolyse, \u00e9thylotest, titrages redox.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section quiz\" id=\"quiz\">\n<h2>\u2705 Quiz rapide<\/h2>\n<details><summary>1. D\u00e9finir un oxydant.<\/summary><p>Un oxydant est une esp\u00e8ce capable de capter un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>2. D\u00e9finir un r\u00e9ducteur.<\/summary><p>Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce capable de c\u00e9der un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>3. Dans quel ordre \u00e9crit-on un couple redox ?<\/summary><p>On \u00e9crit toujours Ox \/ Red.<\/p><\/details>\n<details><summary>4. Qu’est-ce qu’une oxydation ?<\/summary><p>Une oxydation est une perte d’\u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>5. Qu’est-ce qu’une r\u00e9duction ?<\/summary><p>Une r\u00e9duction est un gain d’\u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>6. Les \u00e9lectrons apparaissent-ils dans l’\u00e9quation finale ?<\/summary><p>Non. Ils doivent dispara\u00eetre lors de l’addition des demi-\u00e9quations.<\/p><\/details>\n<details><summary>7. Que produit une pile ?<\/summary><p>Une pile convertit une transformation chimique spontan\u00e9e en \u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/p><\/details>\n<details><summary>8. Que permet une \u00e9lectrolyse ?<\/summary><p>Une \u00e9lectrolyse force une transformation chimique gr\u00e2ce \u00e0 un g\u00e9n\u00e9rateur.<\/p><\/details>\n<\/section>\n\n<\/main>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oxydor\u00e9duction – Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 Oxydor\u00e9duction Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie – couples oxydant\/r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quations \u00e9lectroniques, r\u00e9action redox et applications classiques. \ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio \u23f9 Arr\u00eater \ud83d\udccc...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-864","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=864"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":872,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864\/revisions\/872"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=864"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":864,"date":"2026-05-28T23:38:22","date_gmt":"2026-05-28T21:38:22","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=864"},"modified":"2026-05-29T00:42:00","modified_gmt":"2026-05-28T22:42:00","slug":"oxydoreduction-2","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/oxydoreduction-2\/","title":{"rendered":"oxydoreduction"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nOxydor\u00e9duction – Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:\n radial-gradient(circle at 8% 8%,rgba(20,184,166,.13),transparent 25%),\n radial-gradient(circle at 88% 14%,rgba(184,50,39,.12),transparent 24%),\n linear-gradient(180deg,#f9fbff,#eef4f8);\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 78% 16%,rgba(255,255,255,.20),transparent 16%),\n linear-gradient(135deg,#111827,#b83227,#f97316);\n color:white;text-align:center;padding:56px 22px\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.05rem,4vw,3.45rem)}\nheader p{font-size:1.14rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(15,23,42,.08);border:1px solid rgba(15,23,42,.08)\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--orange);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900} .blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900} .purple{color:var(--purple);font-weight:900} .orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.18rem;font-weight:900;margin:10px 0\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff} .greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed} .purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.methode{background:#fff8f2;border:2px dashed var(--orange);padding:18px;border-radius:16px;margin:16px 0}\n.litteral{background:#f7fbff;border:2px solid var(--blue);border-left:8px solid var(--blue);border-radius:16px;padding:16px;margin:16px 0}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900} .litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(275px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\n.btn,button{\n border:0;background:var(--blue);color:white;text-decoration:none;padding:14px 20px;border-radius:14px;\n font-size:16px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);display:inline-block\n}\nbutton.stop{background:#333} .cyanbtn{background:var(--cyan)} .pinkbtn{background:var(--pink)}\n.greenbtn{background:#0f766e} .orangebtn{background:var(--orange)} .redbtn{background:#b83227}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center;vertical-align:top} th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--orange);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--orange));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n.small{font-size:.92rem;color:#5b6770}\n.eq{font-size:1.15rem;font-weight:900}\n.arrow{font-weight:900;color:var(--red)}\n.quiz details{background:#f8fafc;border:1px solid #dbe3ef;border-radius:14px;padding:12px;margin:10px 0}\n@media print{button,.btns,.btn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n<h1>Oxydor\u00e9duction<\/h1>\n<p>Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie – couples oxydant\/r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quations \u00e9lectroniques, r\u00e9action redox et applications classiques.<\/p>\n<\/header>\n\n<main class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"btn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Fiche m\u00e9mo<\/a>\n<a class=\"btn pinkbtn\" href=\"#exercices-html\">\ud83e\uddea Exercices dans le HTML<\/a>\n<a class=\"btn greenbtn\" href=\"#applications\">\ud83d\udd0b Applications bac<\/a>\n<a class=\"btn orangebtn\" href=\"#quiz\">\u2705 Quiz final<\/a>\n<a class=\"btn greenbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_oxydoreduction_premiere_cours.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcc4 PDF cours<\/a>\n<a class=\"btn redbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_oxydoreduction_premiere_exercices_types.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcdd PDF exercices<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre oxydor\u00e9duction. Une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction est une transformation chimique qui met en jeu un transfert d’\u00e9lectrons. Un oxydant est une esp\u00e8ce capable de capter des \u00e9lectrons. Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce capable de c\u00e9der des \u00e9lectrons. Un couple oxydant-r\u00e9ducteur s’\u00e9crit toujours Ox \/ Red, dans cet ordre. La demi-\u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale s’\u00e9crit Ox plus n \u00e9lectrons donne Red. Dans le sens inverse, Red donne Ox plus n \u00e9lectrons : c’est une oxydation. Pour \u00e9quilibrer une demi-\u00e9quation en milieu acide, on \u00e9quilibre d’abord les \u00e9l\u00e9ments autres que H et O, puis l’oxyg\u00e8ne avec de l’eau, l’hydrog\u00e8ne avec H plus, et enfin les charges avec des \u00e9lectrons. Pour obtenir l’\u00e9quation d’oxydor\u00e9duction, on additionne les deux demi-\u00e9quations apr\u00e8s avoir multipli\u00e9 pour que le nombre d’\u00e9lectrons \u00e9chang\u00e9s soit le m\u00eame. Les \u00e9lectrons ne doivent jamais appara\u00eetre dans l’\u00e9quation bilan. Les applications classiques sont les piles, o\u00f9 une transformation spontan\u00e9e produit un courant \u00e9lectrique, et l’\u00e9lectrolyse, o\u00f9 un g\u00e9n\u00e9rateur force une transformation chimique.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>Comprendre<\/h3><p>Identifier oxydant, r\u00e9ducteur, couple redox et transfert d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9crire<\/h3><p>\u00c9tablir une demi-\u00e9quation \u00e9lectronique et une \u00e9quation d’oxydor\u00e9duction.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exploiter<\/h3><p>Utiliser les coefficients st\u0153chiom\u00e9triques pour raisonner sur les quantit\u00e9s de mati\u00e8re.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relier aux applications<\/h3><p>Comprendre les bases des piles, d\u00e9p\u00f4ts m\u00e9talliques et \u00e9lectrolyses au niveau premi\u00e8re.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">P\u00e9rim\u00e8tre premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 :<\/span> transformation mod\u00e9lis\u00e9e par une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction, oxydant, r\u00e9ducteur, couple oxydant-r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quation \u00e9lectronique, transfert d’\u00e9lectrons, \u00e9quation de r\u00e9action \u00e0 partir de couples donn\u00e9s, \u00e9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re pour une transformation totale.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. D\u00e9finitions indispensables<\/h2>\n<p><span class=\"red\">Une r\u00e9action d’oxydor\u00e9duction est une r\u00e9action chimique avec transfert d’\u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Oxydant<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Un oxydant est une esp\u00e8ce chimique capable de capter un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n<div class=\"formule\">Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red<\/div>\n<p>L’oxydant gagne des \u00e9lectrons : il est <span class=\"red\">r\u00e9duit<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e9ducteur<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce chimique capable de c\u00e9der un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>Le r\u00e9ducteur perd des \u00e9lectrons : il est <span class=\"red\">oxyd\u00e9<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">Couple oxydant-r\u00e9ducteur :<\/span> deux esp\u00e8ces reli\u00e9es par un transfert d’\u00e9lectrons.<\/p>\n<div class=\"formule\">Ox \/ Red<\/div>\n<p>L’ordre est toujours : <span class=\"red\">oxydant \u00e0 gauche<\/span>, <span class=\"blue\">r\u00e9ducteur \u00e0 droite<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 880 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"770\" height=\"220\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#d9e2ec\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"86\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Transfert d’\u00e9lectrons<\/text>\n<rect x=\"115\" y=\"135\" width=\"210\" height=\"85\" rx=\"18\" fill=\"#fff7f5\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"170\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#b83227\">R\u00e9ducteur<\/text>\n<text x=\"155\" y=\"198\" font-size=\"15\">donne des e\u207b<\/text>\n<line x1=\"350\" y1=\"177\" x2=\"530\" y2=\"177\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"530,177 505,163 505,191\" fill=\"#111827\"\/>\n<text x=\"405\" y=\"150\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">e\u207b<\/text>\n<rect x=\"565\" y=\"135\" width=\"210\" height=\"85\" rx=\"18\" fill=\"#f2f7ff\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"615\" y=\"170\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#2563eb\">Oxydant<\/text>\n<text x=\"612\" y=\"198\" font-size=\"15\">capte des e\u207b<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<h3>M\u00e9mo tr\u00e8s utile<\/h3>\n<p><span class=\"red\">Oxydation = perte d’\u00e9lectrons.<\/span> Exemple g\u00e9n\u00e9ral : Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\n<p><span class=\"blue\">R\u00e9duction = gain d’\u00e9lectrons.<\/span> Exemple g\u00e9n\u00e9ral : Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red.<\/p>\n<p>Dans une r\u00e9action compl\u00e8te, les \u00e9lectrons c\u00e9d\u00e9s par le r\u00e9ducteur sont capt\u00e9s par l’oxydant : ils ne figurent jamais dans l’\u00e9quation finale.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. M\u00e9thode pour \u00e9crire une demi-\u00e9quation \u00e9lectronique<\/h2>\n<p>En premi\u00e8re, la m\u00e9thode la plus classique concerne les r\u00e9actions en milieu acide.<\/p>\n\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>\u00c9crire le couple dans l’ordre Ox \/ Red.<\/li>\n<li>Placer Ox et Red de part et d’autre de la fl\u00e8che.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer l’\u00e9l\u00e9ment principal autre que H et O.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les atomes d’oxyg\u00e8ne avec H<sub>2<\/sub>O.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les atomes d’hydrog\u00e8ne avec H<sup>+<\/sup>.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer les charges avec des \u00e9lectrons e<sup>\u2212<\/sup>.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 1 – Couple Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<p>L’oxydant Fe<sup>3+<\/sup> capte un \u00e9lectron pour devenir Fe<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<div class=\"formule\">Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Fe<sup>2+<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 2 – Couple MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<div class=\"methode\">\n<p>1. On \u00e9crit : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup><\/p>\n<p>2. On \u00e9quilibre O avec 4 H<sub>2<\/sub>O \u00e0 droite.<\/p>\n<p>3. On \u00e9quilibre H avec 8 H<sup>+<\/sup> \u00e0 gauche.<\/p>\n<p>4. On \u00e9quilibre les charges avec 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u00e0 gauche.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 3 – Couple Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ Cr<sup>3+<\/sup><\/h3>\n<div class=\"formule\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 14 H<sup>+<\/sup> + 6 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. \u00c9crire une \u00e9quation d’oxydor\u00e9duction<\/h2>\n<p>Pour obtenir l’\u00e9quation bilan, on additionne deux demi-\u00e9quations en faisant dispara\u00eetre les \u00e9lectrons.<\/p>\n\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>\u00c9crire les deux couples donn\u00e9s.<\/li>\n<li>\u00c9crire les deux demi-\u00e9quations dans le bon sens.<\/li>\n<li>Multiplier les demi-\u00e9quations pour avoir le m\u00eame nombre d’\u00e9lectrons.<\/li>\n<li>Additionner membre \u00e0 membre.<\/li>\n<li>Simplifier les \u00e9lectrons et les esp\u00e8ces pr\u00e9sentes des deux c\u00f4t\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier les atomes et les charges.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Permanganate et ions fer(II)<\/h3>\n<p>Couples : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup> et Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<p>On fait r\u00e9agir MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> avec Fe<sup>2+<\/sup> en milieu acide.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Demi-\u00e9quation de r\u00e9duction :<\/p>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<p class=\"start\">Demi-\u00e9quation d’oxydation :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie la demi-\u00e9quation du fer par 5.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"formule greenbox\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup><\/div>\n<p class=\"resultat\">Les \u00e9lectrons ont disparu : l’\u00e9quation bilan est correcte.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Diiode et thiosulfate<\/h3>\n<p>Couples : I<sub>2<\/sub> \/ I<sup>\u2212<\/sup> et S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup>.<\/p>\n<div class=\"formule\">I<sub>2<\/sub> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 I<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">2 S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \u2192 S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">I<sub>2<\/sub> + 2 S<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \u2192 2 I<sup>\u2212<\/sup> + S<sub>4<\/sub>O<sub>6<\/sub><sup>2\u2212<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type – Zinc et ions cuivre(II)<\/h3>\n<p>Couples : Cu<sup>2+<\/sup> \/ Cu et Zn<sup>2+<\/sup> \/ Zn.<\/p>\n<div class=\"formule\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">Cu<sup>2+<\/sup> + Zn \u2192 Cu + Zn<sup>2+<\/sup><\/div>\n<p>On observe un d\u00e9p\u00f4t de cuivre m\u00e9tallique et la disparition progressive du zinc.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. \u00c9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re<\/h2>\n<p>Le programme demande aussi de relier l’\u00e9quation \u00e0 l’\u00e9volution des quantit\u00e9s de mati\u00e8re. On peut utiliser un tableau d’avancement simplifi\u00e9.<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple – Permanganate \/ fer(II)<\/h3>\n<p>On m\u00e9lange n(MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup>) = 2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol et n(Fe<sup>2+<\/sup>) = 1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> mol.<\/p>\n<p>\u00c9quation : MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup>.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>R\u00e9actif<\/th><th>Quantit\u00e9 initiale<\/th><th>Besoin st\u0153chiom\u00e9trique<\/th><th>Conclusion<\/th><\/tr>\n<tr><td>MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup><\/td><td>2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><td>1 coefficient<\/td><td>x<sub>max<\/sub> = 2,0 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><\/tr>\n<tr><td>Fe<sup>2+<\/sup><\/td><td>1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> mol<\/td><td>5 coefficients<\/td><td>x<sub>max<\/sub> = 1,2 \u00d7 10<sup>\u22122<\/sup> \/ 5 = 2,4 \u00d7 10<sup>\u22123<\/sup> mol<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p class=\"resultat\">Le r\u00e9actif limitant est MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup>. La solution violette se d\u00e9colore si tout le permanganate est consomm\u00e9.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"applications\">\n<h2>V. Applications classiques type bac<\/h2>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>1. Pile zinc \/ cuivre<\/h3>\n<p>Une pile transforme une r\u00e9action chimique spontan\u00e9e en \u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/p>\n<p>\u00c0 l’\u00e9lectrode de zinc : <span class=\"red\">Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/span>.<\/p>\n<p>\u00c0 l’\u00e9lectrode de cuivre : <span class=\"blue\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/span>.<\/p>\n<p>\u00c9quation globale : <span class=\"green\">Zn + Cu<sup>2+<\/sup> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + Cu<\/span>.<\/p>\n<p>Les \u00e9lectrons circulent dans le circuit ext\u00e9rieur du zinc vers le cuivre.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>2. D\u00e9p\u00f4t m\u00e9tallique<\/h3>\n<p>Lorsqu’un ion m\u00e9tallique capte des \u00e9lectrons, il peut former un m\u00e9tal solide.<\/p>\n<p>Exemple : <span class=\"blue\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/span>.<\/p>\n<p>Application : d\u00e9p\u00f4t de cuivre sur une \u00e9lectrode.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>3. \u00c9lectrolyse<\/h3>\n<p>Une \u00e9lectrolyse force une transformation chimique gr\u00e2ce \u00e0 un g\u00e9n\u00e9rateur.<\/p>\n<p>Elle n’est pas le c\u0153ur calculatoire du programme de premi\u00e8re, mais c’est une application classique pour comprendre le transfert d’\u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Exemple passerelle : \u00e9lectrolyse de l’eau, formation de H<sub>2<\/sub> et O<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>4. \u00c9thylotest<\/h3>\n<p>Dans certains \u00e9thylotests historiques, l’\u00e9thanol r\u00e9duit les ions dichromate.<\/p>\n<p>Le dichromate Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> orange est r\u00e9duit en Cr<sup>3+<\/sup> vert.<\/p>\n<p>Le changement de couleur permet de r\u00e9v\u00e9ler la pr\u00e9sence d’\u00e9thanol.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Application bac guid\u00e9e – Pile Daniell simplifi\u00e9e<\/h3>\n<p>On consid\u00e8re les couples Cu<sup>2+<\/sup> \/ Cu et Zn<sup>2+<\/sup> \/ Zn. La r\u00e9action spontan\u00e9e est : Zn + Cu<sup>2+<\/sup> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + Cu.<\/p>\n<ol>\n<li>Identifier l’esp\u00e8ce oxyd\u00e9e.<\/li>\n<li>Identifier l’esp\u00e8ce r\u00e9duite.<\/li>\n<li>\u00c9crire les deux demi-\u00e9quations.<\/li>\n<li>Indiquer le sens de circulation des \u00e9lectrons dans le circuit ext\u00e9rieur.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Zn est oxyd\u00e9 : Zn \u2192 Zn<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p>\n<p>Cu<sup>2+<\/sup> est r\u00e9duit : Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Les \u00e9lectrons circulent du zinc vers l’\u00e9lectrode de cuivre dans le circuit ext\u00e9rieur.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Application bac guid\u00e9e – \u00c9lectrolyse \/ cuivrage<\/h3>\n<p>Pour d\u00e9poser du cuivre sur un objet conducteur, on utilise une solution contenant des ions Cu<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire la demi-\u00e9quation de formation du cuivre m\u00e9tallique.<\/li>\n<li>Dire si l’esp\u00e8ce Cu<sup>2+<\/sup> joue le r\u00f4le d’oxydant ou de r\u00e9ducteur.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cu<\/div>\n<p>Cu<sup>2+<\/sup> capte des \u00e9lectrons : c’est un oxydant. Il est r\u00e9duit en cuivre m\u00e9tallique.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices-html\">\n<h2>VI. Exercices types int\u00e9gr\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 1 – \u00c9quilibrer MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> \/ Mn<sup>2+<\/sup> avec Fe<sup>3+<\/sup> \/ Fe<sup>2+<\/sup><\/h3>\n<p>\u00c9crire l’\u00e9quation entre l’ion permanganate MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> et les ions Fe<sup>2+<\/sup> en milieu acide.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>On multiplie la deuxi\u00e8me demi-\u00e9quation par 5.<\/p>\n<div class=\"formule greenbox\">MnO<sub>4<\/sub><sup>\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 5 Fe<sup>2+<\/sup> \u2192 Mn<sup>2+<\/sup> + 4 H<sub>2<\/sub>O + 5 Fe<sup>3+<\/sup><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 2 – Dichromate et \u00e9thanol<\/h3>\n<p>Couples : Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> \/ Cr<sup>3+<\/sup> et CH<sub>3<\/sub>CHO \/ CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH.<\/p>\n<p>\u00c9crire l’\u00e9quation en milieu acide.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 14 H<sup>+<\/sup> + 6 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH \u2192 CH<sub>3<\/sub>CHO + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<p>On multiplie la demi-\u00e9quation de l’\u00e9thanol par 3, puis on additionne et simplifie.<\/p>\n<div class=\"formule greenbox\">Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>2\u2212<\/sup> + 8 H<sup>+<\/sup> + 3 CH<sub>3<\/sub>CH<sub>2<\/sub>OH \u2192 2 Cr<sup>3+<\/sup> + 7 H<sub>2<\/sub>O + 3 CH<sub>3<\/sub>CHO<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice 3 – Hypochlorite et eau oxyg\u00e9n\u00e9e<\/h3>\n<p>Couples : ClO<sup>\u2212<\/sup> \/ Cl<sup>\u2212<\/sup> et O<sub>2<\/sub> \/ H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule\">ClO<sup>\u2212<\/sup> + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Cl<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> \u2192 O<sub>2<\/sub> + 2 H<sup>+<\/sup> + 2 e<sup>\u2212<\/sup><\/div>\n<div class=\"formule greenbox\">ClO<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> \u2192 Cl<sup>\u2212<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O + O<sub>2<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>Oxydant<\/h3><p>Esp\u00e8ce qui capte des \u00e9lectrons.<\/p><div class=\"formule\">Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9ducteur<\/h3><p>Esp\u00e8ce qui c\u00e8de des \u00e9lectrons.<\/p><div class=\"formule bluebox\">Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup><\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Couple redox<\/h3><p>Notation : <span class=\"red\">Ox \/ Red<\/span>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Oxydation<\/h3><p>Perte d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9duction<\/h3><p>Gain d’\u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quation bilan<\/h3><p>Les \u00e9lectrons ne doivent pas appara\u00eetre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode milieu acide<\/h3><p>\u00c9quilibrer O avec H<sub>2<\/sub>O, H avec H<sup>+<\/sup>, charges avec e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Applications<\/h3><p>Piles, d\u00e9p\u00f4ts m\u00e9talliques, \u00e9lectrolyse, \u00e9thylotest.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"mm-center\">OXYDOR\u00c9DUCTION<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Transfert<\/h3><p>\u00c9lectrons transf\u00e9r\u00e9s du r\u00e9ducteur vers l’oxydant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Couple<\/h3><p>Ox \/ Red.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Demi-\u00e9quation<\/h3><p>Ox + n e<sup>\u2212<\/sup> \u2192 Red ou Red \u2192 Ox + n e<sup>\u2212<\/sup>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quation<\/h3><p>Multiplier, additionner, simplifier.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Bilan mati\u00e8re<\/h3><p>Utiliser les coefficients pour trouver le r\u00e9actif limitant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Bac<\/h3><p>Piles, \u00e9lectrolyse, \u00e9thylotest, titrages redox.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section quiz\" id=\"quiz\">\n<h2>\u2705 Quiz rapide<\/h2>\n<details><summary>1. D\u00e9finir un oxydant.<\/summary><p>Un oxydant est une esp\u00e8ce capable de capter un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>2. D\u00e9finir un r\u00e9ducteur.<\/summary><p>Un r\u00e9ducteur est une esp\u00e8ce capable de c\u00e9der un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>3. Dans quel ordre \u00e9crit-on un couple redox ?<\/summary><p>On \u00e9crit toujours Ox \/ Red.<\/p><\/details>\n<details><summary>4. Qu’est-ce qu’une oxydation ?<\/summary><p>Une oxydation est une perte d’\u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>5. Qu’est-ce qu’une r\u00e9duction ?<\/summary><p>Une r\u00e9duction est un gain d’\u00e9lectrons.<\/p><\/details>\n<details><summary>6. Les \u00e9lectrons apparaissent-ils dans l’\u00e9quation finale ?<\/summary><p>Non. Ils doivent dispara\u00eetre lors de l’addition des demi-\u00e9quations.<\/p><\/details>\n<details><summary>7. Que produit une pile ?<\/summary><p>Une pile convertit une transformation chimique spontan\u00e9e en \u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/p><\/details>\n<details><summary>8. Que permet une \u00e9lectrolyse ?<\/summary><p>Une \u00e9lectrolyse force une transformation chimique gr\u00e2ce \u00e0 un g\u00e9n\u00e9rateur.<\/p><\/details>\n<\/section>\n\n<\/main>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oxydor\u00e9duction – Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 Oxydor\u00e9duction Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie – couples oxydant\/r\u00e9ducteur, demi-\u00e9quations \u00e9lectroniques, r\u00e9action redox et applications classiques. \ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio \u23f9 Arr\u00eater \ud83d\udccc...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-864","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=864"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":872,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/864\/revisions\/872"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=864"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}