{"id":814,"date":"2026-05-28T12:08:16","date_gmt":"2026-05-28T10:08:16","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=814"},"modified":"2026-05-28T13:26:31","modified_gmt":"2026-05-28T11:26:31","slug":"titrage","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/titrage\/","title":{"rendered":"titrage"},"content":{"rendered":"\n<meta charset=\"UTF-8\">\n<meta name=\"viewport\" content=\"width=device-width, initial-scale=1.0\">\n<title>Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 \u2014 Titrage d&rsquo;une solution inconnue<\/title>\n<script>\nwindow.MathJax = {tex:{inlineMath:[['\\\\(','\\\\)']],displayMath:[['\\\\[','\\\\]']]},svg:{fontCache:'global',scale:0.95}};\n<\/script>\n<script defer=\"\" 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#111;background:white}.red,.blue,.green,.purple,.orange{color:#111}.pdf-exos-hide{display:none!important}}\n<\/style>\n\n\n<header>\n<h1>Titrage d&rsquo;une solution inconnue<\/h1>\n<p>Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie \u2014 cours complet, sch\u00e9mas, m\u00e9thodes et exercices type.<\/p>\n<div class=\"nav noPrint\">\n<a href=\"#memo\">\u26a1 Fiche m\u00e9mo<\/a><a href=\"#cours\">\ud83d\udcd8 Cours<\/a><a href=\"#schema\">\u2697\ufe0f Montage<\/a><a href=\"#methodes\">\ud83e\udded M\u00e9thodes<\/a><a href=\"#exos\">\ud83d\udcdd Exercices<\/a>\n<button class=\"btn primary\" onclick=\"lireAudio()\">\ud83d\udd0a Lire la fiche audio<\/button>\n<a class=\"btn greenbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_titrage_premiere_v8_cours_imprimable.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcc4 T\u00e9l\u00e9charger le PDF cours<\/a>\n<a class=\"btn redbtn\" href=\"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/wp-content\/uploads\/2026\/05\/chapitre_titrage_premiere_v8_exercices_types.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\ud83d\udcdd T\u00e9l\u00e9charger le PDF exercices<\/a>\n<\/div>\n<\/header>\n<main class=\"container\">\n\n\n<section class=\"section memo\" id=\"memo\">\n<h2>Fiche m\u00e9mo express<\/h2>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9finition<\/h3><p><span class=\"red\">Un titrage<\/span>, c&rsquo;est un dosage qui fait intervenir une r\u00e9action chimique.<\/p><p>On fait r\u00e9agir une <b>solution inconnue<\/b>, appel\u00e9e <span class=\"red\">solution titr\u00e9e<\/span>, avec une solution parfaitement connue, appel\u00e9e <span class=\"red\">solution titrante<\/span>.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quivalence<\/h3><p>L&rsquo;objectif du titrage est de rep\u00e9rer <span class=\"red\">l&rsquo;\u00e9quivalence<\/span>.<\/p><p><span class=\"red\">\u00c0 l&rsquo;\u00e9quivalence<\/span>, les r\u00e9actifs titrant et titr\u00e9 ont \u00e9t\u00e9 introduits dans les proportions st\u0153chiom\u00e9triques.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relation cl\u00e9<\/h3><div class=\"formule math-large\">\\[\\frac{n_A^0}{\\nu_A}=\\frac{n_B^0}{\\nu_B}\\]<\/div><p>Pour deux solutions : \\(n=C\\times V\\), donc :<\/p><div class=\"formule math-large\">\\[\\frac{C_A V_A}{\\nu_A}=\\frac{C_B V_{B,E}}{\\nu_B}\\]<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Conditions<\/h3><p>La r\u00e9action support du titrage doit \u00eatre :<\/p><p><span class=\"tag\">rapide<\/span><span class=\"tag\">totale<\/span><span class=\"tag\">unique<\/span><\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n<section class=\"section\" id=\"cours\">\n<h2>1. Principe d&rsquo;un titrage<\/h2>\n<p><span class=\"red\">Titrage :<\/span> c&rsquo;est un dosage qui fait intervenir une r\u00e9action chimique.<\/p>\n<p>On va faire r\u00e9agir la solution inconnue, appel\u00e9e <span class=\"red\">solution titr\u00e9e<\/span>, avec une solution parfaitement connue, appel\u00e9e <span class=\"red\">solution titrante<\/span>.<\/p>\n<p>L&rsquo;objectif du titrage sera de rep\u00e9rer <span class=\"red\">l&rsquo;\u00e9quivalence<\/span>.<\/p>\n<div class=\"danger\"><p><span class=\"red\">L&rsquo;\u00e9quivalence :<\/span> c&rsquo;est l&rsquo;\u00e9tat o\u00f9 les r\u00e9actifs titrant et titr\u00e9 ont \u00e9t\u00e9 introduits dans les proportions st\u0153chiom\u00e9triques.<\/p><p>\u00c0 l&rsquo;\u00e9quivalence, les deux r\u00e9actifs sont r\u00e9actifs limitants : aucun des deux n&rsquo;est en exc\u00e8s.<\/p><\/div>\n<h3>Relation \u00e0 l&rsquo;\u00e9quivalence<\/h3>\n<p>On note souvent <span class=\"blue\">A<\/span> la solution titr\u00e9e inconnue et <span class=\"blue\">B<\/span> la solution titrante connue. Pour une r\u00e9action du type :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\\[\\nu_A A + \\nu_B B \\longrightarrow \\text{produits}\\]<\/div>\n<p>\u00c0 l&rsquo;\u00e9quivalence :<\/p>\n<div class=\"formule math-large\">\\[\\frac{n_A^0}{\\nu_A}=\\frac{n_B^0}{\\nu_B}\\]<\/div>\n<p>Comme \\(n_A^0=C_A V_A\\) et \\(n_B^0=C_B V_{B,E}\\), on obtient :<\/p>\n<div class=\"formule math-large\">\\[\\frac{C_A V_A}{\\nu_A}=\\frac{C_B V_{B,E}}{\\nu_B}\\]<\/div>\n<div class=\"note\"><b>Important :<\/b> cette relation est valable uniquement \u00e0 l&rsquo;\u00e9quivalence. Les volumes doivent \u00eatre dans la m\u00eame unit\u00e9, souvent en L, mais le rapport reste correct si les deux volumes sont tous les deux en mL.<\/div>\n<\/section>\n<section class=\"section\" id=\"schema\">\n<h2>2. Titrage colorim\u00e9trique<\/h2>\n<p>Dans un titrage colorim\u00e9trique, <span class=\"red\">l&rsquo;\u00e9quivalence est rep\u00e9r\u00e9e par un changement de couleur<\/span>. Ce changement est li\u00e9 \u00e0 la disparition ou \u00e0 l&rsquo;apparition d&rsquo;une esp\u00e8ce color\u00e9e.<\/p>\n<div class=\"svgwrap\"><svg width=\"760\" height=\"420\" viewBox=\"0 0 760 420\" role=\"img\" aria-label=\"Montage de titrage\"><defs><marker id=\"arr\" markerWidth=\"10\" markerHeight=\"10\" refX=\"8\" refY=\"3\" orient=\"auto\"><path d=\"M0,0 L0,6 L9,3 z\" fill=\"#b83227\"><\/path><\/marker><\/defs><rect x=\"350\" y=\"55\" width=\"38\" height=\"220\" rx=\"12\" fill=\"#eff6ff\" stroke=\"#1d4ed8\" stroke-width=\"3\"><\/rect><line x1=\"369\" y1=\"70\" x2=\"369\" y2=\"260\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"2\"><\/line><path d=\"M360 275 L380 275 L374 315 L366 315 Z\" fill=\"#fff\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"2\"><\/path><path d=\"M335 335 Q370 360 405 335 L395 385 L345 385 Z\" fill=\"#fff7f5\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"><\/path><ellipse cx=\"370\" cy=\"335\" rx=\"35\" ry=\"10\" fill=\"#fca5a5\" opacity=\".55\"><\/ellipse><rect x=\"285\" y=\"385\" width=\"170\" height=\"18\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#1d4ed8\"><\/rect><rect x=\"320\" y=\"402\" width=\"100\" height=\"14\" fill=\"#cbd5e1\"><\/rect><line x1=\"170\" y1=\"90\" x2=\"345\" y2=\"95\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"2\" marker-end=\"url(#arr)\"><\/line><text x=\"35\" y=\"95\" fill=\"#b83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Burette : solution titrante connue<\/text><line x1=\"510\" y1=\"330\" x2=\"410\" y2=\"340\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"2\" marker-end=\"url(#arr)\"><\/line><text x=\"520\" y=\"325\" fill=\"#b83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Erlenmeyer : solution titr\u00e9e inconnue<\/text><line x1=\"560\" y1=\"394\" x2=\"458\" y2=\"394\" stroke=\"#1d4ed8\" stroke-width=\"2\" marker-end=\"url(#arr)\"><\/line><text x=\"570\" y=\"398\" fill=\"#1d4ed8\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Agitateur magn\u00e9tique<\/text><text x=\"342\" y=\"40\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"20\" font-weight=\"bold\">Montage de titrage<\/text><text x=\"397\" y=\"160\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"15\">graduations<\/text><path d=\"M367 60 H377 M367 90 H377 M367 120 H377 M367 150 H377 M367 180 H377 M367 210 H377 M367 240 H377\" stroke=\"#0f172a\"><\/path><\/svg><\/div>\n<h3>Protocole<\/h3>\n<ol class=\"method\"><li>On pr\u00e9l\u00e8ve avec pr\u00e9cision un volume \\(V_A\\) de solution titr\u00e9e avec une pipette jaug\u00e9e, puis on l&rsquo;introduit dans l&rsquo;erlenmeyer.<\/li><li>On remplit la burette avec la solution titrante connue et on r\u00e8gle le z\u00e9ro.<\/li><li>On ajoute la solution titrante mL par mL, puis goutte \u00e0 goutte pr\u00e8s de l&rsquo;\u00e9quivalence.<\/li><li>On observe le changement de couleur : on note le volume \u00e9quivalent \\(V_{B,E}\\).<\/li><li>On utilise la relation \u00e0 l&rsquo;\u00e9quivalence pour d\u00e9terminer \\(C_A\\).<\/li><\/ol>\n<\/section>\n<section class=\"section\" id=\"methodes\">\n<h2>3. M\u00e9thode de r\u00e9solution<\/h2>\n<div class=\"two\"><div class=\"card\"><h3>Cas g\u00e9n\u00e9ral<\/h3><div class=\"formule\">\\[\\frac{C_A V_A}{\\nu_A}=\\frac{C_B V_{B,E}}{\\nu_B}\\]<\/div><p>On isole la concentration inconnue :<\/p><div class=\"eqstep\"><p class=\"red\">Point de d\u00e9part :<\/p><p>\\[\\frac{C_A V_A}{\\nu_A}=\\frac{C_B V_{B,E}}{\\nu_B}\\]<\/p><p>On multiplie par \\(\\nu_A\\) :<\/p><p>\\[C_A V_A=\\frac{\\nu_A C_B V_{B,E}}{\\nu_B}\\]<\/p><p>On divise par \\(V_A\\) :<\/p><div class=\"formule bluebox\">\\[C_A=\\frac{\\nu_A C_B V_{B,E}}{\\nu_B V_A}\\]<\/div><\/div><\/div><div class=\"card\"><h3>Cas simple 1 pour 1<\/h3><p>Si les coefficients sont \\(\\nu_A=1\\) et \\(\\nu_B=1\\) :<\/p><div class=\"formule\">\\[C_A V_A=C_B V_{B,E}\\]<\/div><div class=\"eqstep\"><p class=\"red\">Point de d\u00e9part :<\/p><p>\\[C_A V_A=C_B V_{B,E}\\]<\/p><p>On divise par \\(V_A\\) :<\/p><div class=\"formule bluebox\">\\[C_A=\\frac{C_B V_{B,E}}{V_A}\\]<\/div><\/div><\/div><\/div>\n<\/section>\n<section class=\"section\" id=\"exos\">\n<h2>4. Exercices types<\/h2>\n<div class=\"card\"><h3>Exercice type 1 \u2014 titrage des ions fer(II)<\/h3><p>On titre \\(V_A=10,0\\,\\text{mL}\\) d&rsquo;une solution contenant des ions \\(\\mathrm{Fe^{2+}}\\) par une solution de permanganate \\(\\mathrm{MnO_4^-}\\) de concentration \\(C_B=2,00\\times10^{-3}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\). L&rsquo;\u00e9quivalence est obtenue pour \\(V_{B,E}=18,2\\,\\text{mL}\\).<\/p><p>R\u00e9action support :<\/p><div class=\"formule\">\\[\\mathrm{MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \\longrightarrow Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O}\\]<\/div><p>D\u00e9terminer la concentration \\(C_A\\) en ions \\(\\mathrm{Fe^{2+}}\\).<\/p><div class=\"correction\"><h4>Correction<\/h4><p>Les coefficients st\u0153chiom\u00e9triques sont \\(\\nu_A=5\\) pour \\(\\mathrm{Fe^{2+}}\\) et \\(\\nu_B=1\\) pour \\(\\mathrm{MnO_4^-}\\).<\/p><div class=\"formule\">\\[\\frac{C_A V_A}{5}=\\frac{C_B V_{B,E}}{1}\\]<\/div><div class=\"eqstep\"><p class=\"red\">Transformation litt\u00e9rale :<\/p><p>\\[C_A V_A=5C_BV_{B,E}\\]<\/p><p>\\[C_A=\\frac{5C_BV_{B,E}}{V_A}\\]<\/p><\/div><p>Application num\u00e9rique :<\/p><p>\\[C_A=\\frac{5\\times 2,00\\times10^{-3}\\times18,2}{10,0}=1,82\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\]<\/p><p class=\"resultat\">\\(C_A=1,82\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\)<\/p><\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exercice type 2 \u2014 B\u00e9tadine et diiode<\/h3><p>La B\u00e9tadine contient du diiode \\(\\mathrm{I_2}\\). On dilue la solution 10 fois. On dose \\(V_0=10,0\\,\\text{mL}\\) de solution dilu\u00e9e par une solution de thiosulfate de concentration \\(C_T=5,00\\times10^{-3}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\). On obtient \\(V_E=16,2\\,\\text{mL}\\).<\/p><p>R\u00e9action : \\(\\mathrm{I_2+2S_2O_3^{2-}\\longrightarrow2I^-+S_4O_6^{2-}}\\)<\/p><ol><li>Donner la relation \u00e0 l&rsquo;\u00e9quivalence.<\/li><li>Calculer la concentration \\(C_0\\) en diiode dans la solution dilu\u00e9e.<\/li><li>En d\u00e9duire la concentration dans la B\u00e9tadine commerciale.<\/li><\/ol><div class=\"correction\"><h4>Correction<\/h4><div class=\"formule\">\\[\\frac{C_0V_0}{1}=\\frac{C_TV_E}{2}\\]<\/div><div class=\"eqstep\"><p class=\"red\">Transformation litt\u00e9rale :<\/p><p>\\[C_0V_0=\\frac{C_TV_E}{2}\\]<\/p><p>\\[C_0=\\frac{C_TV_E}{2V_0}\\]<\/p><\/div><p>\\[C_0=\\frac{5,00\\times10^{-3}\\times16,2}{2\\times10,0}=4,05\\times10^{-3}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\]<\/p><p>La B\u00e9tadine a \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e 10 fois, donc \\(C_{\\text{commerciale}}=10C_0\\).<\/p><p class=\"resultat\">\\(C_{\\text{commerciale}}=4,05\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\)<\/p><\/div><\/div>\n\n<div class=\"card\"><h3>Exercice type bac \u2014 titrage du vinaigre et teneur massique<\/h3>\n<p>On souhaite v\u00e9rifier l&rsquo;indication d&rsquo;un vinaigre commercial annonc\u00e9 \u00e0 <b>6,0&nbsp;% en masse<\/b> d&rsquo;acide \u00e9thano\u00efque \\(\\mathrm{CH_3COOH}\\).<\/p>\n<p>On dilue le vinaigre commercial <b>10 fois<\/b>. On pr\u00e9l\u00e8ve ensuite \\(V_A=10,0\\,\\text{mL}\\) de vinaigre dilu\u00e9, puis on le titre par une solution d&rsquo;hydroxyde de sodium \\((\\mathrm{Na^+}+\\mathrm{HO^-})\\) de concentration \\(C_B=0,100\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\). L&rsquo;\u00e9quivalence est obtenue pour \\(V_E=10,2\\,\\text{mL}\\).<\/p>\n<p>R\u00e9action support :<\/p>\n<div class=\"formule\">\\[\\mathrm{CH_3COOH + HO^- \\longrightarrow CH_3COO^- + H_2O}\\]<\/div>\n<p>Donn\u00e9es : \\(M(\\mathrm{CH_3COOH})=60,0\\,\\text{g\u00b7mol}^{-1}\\) ; masse volumique du vinaigre commercial \\(\\rho=1,01\\,\\text{kg\u00b7L}^{-1}\\).<\/p>\n<ol>\n<li>D\u00e9terminer la concentration molaire \\(C_A\\) en acide \u00e9thano\u00efque dans le vinaigre dilu\u00e9.<\/li>\n<li>En d\u00e9duire la concentration molaire \\(C_{\\text{com}}\\) dans le vinaigre commercial.<\/li>\n<li>Calculer la concentration massique \\(C_m\\) en acide \u00e9thano\u00efque dans le vinaigre commercial.<\/li>\n<li>Calculer la teneur massique en acide \u00e9thano\u00efque du vinaigre commercial.<\/li>\n<\/ol>\n<div class=\"correction\"><h4>Correction<\/h4>\n<p>La r\u00e9action est de proportion <b>1 pour 1<\/b> : \\(\\nu_A=1\\) pour l&rsquo;acide \u00e9thano\u00efque et \\(\\nu_B=1\\) pour les ions hydroxyde.<\/p>\n<div class=\"formule\">\\[C_A V_A = C_B V_E\\]<\/div>\n<div class=\"eqstep\"><p class=\"red\">Transformation litt\u00e9rale :<\/p><p>\\[C_A = \\frac{C_B V_E}{V_A}\\]<\/p><\/div>\n<p>Application num\u00e9rique, avec les deux volumes dans la m\u00eame unit\u00e9 :<\/p>\n<p>\\[C_A=\\frac{0,100\\times10,2}{10,0}=0,102\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\]<\/p>\n<p>Le vinaigre commercial a \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9 10 fois :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\\[C_{\\text{com}}=10\\times C_A\\]<\/div>\n<p>\\[C_{\\text{com}}=10\\times0,102=1,02\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\]<\/p>\n<p>Concentration massique :<\/p>\n<div class=\"formule\">\\[C_m=C_{\\text{com}}\\times M\\]<\/div>\n<p>\\[C_m=1,02\\times60,0=61,2\\,\\text{g\u00b7L}^{-1}\\]<\/p>\n<p class=\"red\">Pour la teneur massique, l&rsquo;astuce est de raisonner sur 1 L de vinaigre commercial.<\/p>\n<p>Dans 1 L de vinaigre, la masse d&rsquo;acide \u00e9thano\u00efque vaut \\(m_{\\text{acide}}=61,2\\,\\text{g}\\).<\/p>\n<p>La masse de 1 L de vinaigre vaut : \\(m_{\\text{solution}}=\\rho\\times V=1,01\\,\\text{kg}=1010\\,\\text{g}\\).<\/p>\n<div class=\"formule\">\\[t_m=\\frac{m_{\\text{acide}}}{m_{\\text{solution}}}\\times100\\]<\/div>\n<p>\\[t_m=\\frac{61,2}{1010}\\times100=6,06\\,\\%\\]<\/p>\n<p class=\"resultat\">La teneur massique vaut environ \\(6,1\\,\\%\\). L&rsquo;indication 6,0 % est coh\u00e9rente.<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n<div class=\"card\"><h3>Exercice type bac \u2014 eau oxyg\u00e9n\u00e9e<\/h3><p>Une eau oxyg\u00e9n\u00e9e contient du peroxyde d&rsquo;hydrog\u00e8ne \\(\\mathrm{H_2O_2}\\). On titre \\(V_A=20,0\\,\\text{mL}\\) de cette solution par une solution de permanganate acidifi\u00e9e de concentration \\(C_B=2,00\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\). L&rsquo;\u00e9quivalence est obtenue pour \\(V_{B,E}=14,8\\,\\text{mL}\\).<\/p><p>R\u00e9action support :<\/p><div class=\"formule\">\\[\\mathrm{2MnO_4^-+5H_2O_2+6H^+\\longrightarrow2Mn^{2+}+5O_2+8H_2O}\\]<\/div><p>D\u00e9terminer la concentration en \\(\\mathrm{H_2O_2}\\).<\/p><div class=\"correction\"><h4>Correction<\/h4><p>\\(\\nu_A=5\\) pour \\(\\mathrm{H_2O_2}\\), \\(\\nu_B=2\\) pour \\(\\mathrm{MnO_4^-}\\).<\/p><div class=\"formule\">\\[\\frac{C_A V_A}{5}=\\frac{C_B V_{B,E}}{2}\\]<\/div><div class=\"eqstep\"><p>\\[2C_A V_A=5C_BV_{B,E}\\]<\/p><p>\\[C_A=\\frac{5C_BV_{B,E}}{2V_A}\\]<\/p><\/div><p>\\[C_A=\\frac{5\\times2,00\\times10^{-2}\\times14,8}{2\\times20,0}=3,70\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\]<\/p><p class=\"resultat\">\\(C_A=3,70\\times10^{-2}\\,\\text{mol\u00b7L}^{-1}\\)<\/p><\/div><\/div>\n<\/section>\n<section class=\"section\" id=\"carte\">\n<h2>Carte mentale<\/h2><div class=\"svgwrap\"><svg width=\"900\" height=\"440\" viewBox=\"0 0 900 440\"><rect x=\"345\" y=\"175\" width=\"210\" height=\"86\" rx=\"22\" fill=\"#1d4ed8\"><\/rect><text x=\"450\" y=\"210\" text-anchor=\"middle\" fill=\"white\" font-size=\"22\" font-weight=\"bold\">TITRAGE<\/text><text x=\"450\" y=\"238\" text-anchor=\"middle\" fill=\"white\" font-size=\"16\">solution inconnue<\/text><g fill=\"#fff\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"><rect x=\"40\" y=\"60\" width=\"230\" height=\"90\" rx=\"18\"><\/rect><rect x=\"630\" y=\"60\" width=\"230\" height=\"90\" rx=\"18\"><\/rect><rect x=\"40\" y=\"290\" width=\"230\" height=\"90\" rx=\"18\"><\/rect><rect x=\"630\" y=\"290\" width=\"230\" height=\"90\" rx=\"18\"><\/rect><\/g><g stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"2\"><line x1=\"345\" y1=\"200\" x2=\"270\" y2=\"105\"><\/line><line x1=\"555\" y1=\"200\" x2=\"630\" y2=\"105\"><\/line><line x1=\"345\" y1=\"240\" x2=\"270\" y2=\"335\"><\/line><line x1=\"555\" y1=\"240\" x2=\"630\" y2=\"335\"><\/line><\/g><text x=\"155\" y=\"95\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Solution titr\u00e9e<\/text><text x=\"155\" y=\"122\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"15\">inconnue : \\(C_A\\)<\/text><text x=\"745\" y=\"95\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Solution titrante<\/text><text x=\"745\" y=\"122\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"15\">connue : \\(C_B\\)<\/text><text x=\"155\" y=\"322\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">\u00c9quivalence<\/text><text x=\"155\" y=\"350\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"15\">proportions st\u0153chiom\u00e9triques<\/text><text x=\"745\" y=\"322\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"18\" font-weight=\"bold\">Relation<\/text><text x=\"745\" y=\"350\" text-anchor=\"middle\" font-size=\"15\">\\(\\frac{C_AV_A}{\\nu_A}=\\frac{C_BV_E}{\\nu_B}\\)<\/text><\/svg><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"quiz\">\n<h2>\u2705 Quiz rapide \u2014 d\u00e9finitions et automatismes<\/h2>\n<p>Petites questions \u00e0 faire en fin de cours pour v\u00e9rifier les bases avant les exercices.<\/p>\n<div class=\"grid\">\n<div class=\"card\"><h3>1. D\u00e9finition<\/h3><p>Qu\u2019est-ce qu\u2019un titrage ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> un dosage qui utilise une r\u00e9action chimique pour d\u00e9terminer la concentration d\u2019une solution inconnue.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>2. Vocabulaire<\/h3><p>Quelle diff\u00e9rence entre solution titr\u00e9e et solution titrante ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> la solution titr\u00e9e est la solution de concentration inconnue ; la solution titrante est de concentration connue.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>3. \u00c9quivalence<\/h3><p>Que signifie l\u2019\u00e9quivalence ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> les r\u00e9actifs ont \u00e9t\u00e9 introduits dans les proportions st\u0153chiom\u00e9triques.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>4. Relation<\/h3><p>Pour \\(aA+bB\\rightarrow&#8230;\\), quelle relation \u00e9crit-on \u00e0 l\u2019\u00e9quivalence ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> \\(\\dfrac{n_A}{a}=\\dfrac{n_B}{b}\\), donc \\(\\dfrac{C_A V_A}{a}=\\dfrac{C_B V_E}{b}\\).<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>5. Colorim\u00e9trie<\/h3><p>\u00c0 quoi sert l\u2019indicateur color\u00e9 ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> \u00e0 rep\u00e9rer l\u2019\u00e9quivalence par un changement de couleur.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>6. Unit\u00e9s<\/h3><p>Pourquoi convertir les volumes en litre ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> car les concentrations sont g\u00e9n\u00e9ralement en \\(\\mathrm{mol\\cdot L^{-1}}\\).<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>7. Vinaigre<\/h3><p>Comment passer d\u2019une concentration molaire \u00e0 une concentration massique ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> \\(C_m=C\\times M\\).<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>8. Teneur massique<\/h3><p>Quelle astuce utiliser pour une teneur massique ?<\/p><p class=\"correction\"><b>R\u00e9ponse :<\/b> raisonner sur \\(1{,}00\\,\\mathrm{L}\\) de solution, puis comparer la masse de solut\u00e9 \u00e0 la masse de solution.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<div id=\"audioCourse\" class=\"audioText\">Dans ce chapitre, on apprend \u00e0 r\u00e9aliser un titrage. Un titrage est un dosage qui fait intervenir une r\u00e9action chimique. La solution titr\u00e9e est la solution inconnue. La solution titrante est la solution de concentration connue. Le but est de rep\u00e9rer l&rsquo;\u00e9quivalence. \u00c0 l&rsquo;\u00e9quivalence, les r\u00e9actifs ont \u00e9t\u00e9 introduits dans les proportions st\u0153chiom\u00e9triques. On \u00e9crit alors la relation : quantit\u00e9 de mati\u00e8re de A divis\u00e9e par son coefficient st\u0153chiom\u00e9trique \u00e9gale quantit\u00e9 de mati\u00e8re de B divis\u00e9e par son coefficient. Comme la quantit\u00e9 de mati\u00e8re vaut concentration fois volume, on obtient la relation entre les concentrations et les volumes. Pour r\u00e9soudre un exercice, on part toujours de la formule du cours, on transforme litt\u00e9ralement, puis seulement ensuite on remplace par les valeurs num\u00e9riques. On peut aussi exploiter un titrage pour aller jusqu&rsquo;\u00e0 une teneur massique, par exemple v\u00e9rifier le pourcentage massique d&rsquo;acide \u00e9thano\u00efque dans un vinaigre.<\/div>\n<\/main>\n<script>\nfunction lireAudio(){const t=document.getElementById('audioCourse').innerText;window.speechSynthesis.cancel();const u=new SpeechSynthesisUtterance(t);u.lang='fr-FR';u.rate=.92;window.speechSynthesis.speak(u)}\nfunction printExos(){return false;}\n<\/script>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 \u2014 Titrage d&rsquo;une solution inconnue Titrage d&rsquo;une solution inconnue Premi\u00e8re sp\u00e9cialit\u00e9 physique-chimie \u2014 cours complet, sch\u00e9mas, m\u00e9thodes et exercices type. \u26a1 Fiche m\u00e9mo\ud83d\udcd8 Cours\u2697\ufe0f&#46;&#46;&#46;<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-814","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/814","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=814"}],"version-history":[{"count":9,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/814\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":833,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/814\/revisions\/833"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=814"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}