Seconde \u2014 Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:\n radial-gradient(circle at 10% 8%,rgba(249,115,22,.13),transparent 24%),\n radial-gradient(circle at 88% 12%,rgba(20,184,166,.13),transparent 24%),\n linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8);\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 76% 18%,rgba(255,255,255,.20),transparent 17%),\n linear-gradient(135deg,#111827,#b83227,#f97316);\n color:white;text-align:center;padding:56px 22px\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.55rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 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\u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#combustion\">\ud83d\udd25 Combustion<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique.\nDans une dissolution, un solide mol\u00e9culaire lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.\nUn solide ionique lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.\nPar exemple, le sel chlorure de sodium donne en solution des ions sodium et des ions chlorure.\nPour \u00e9quilibrer une r\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique, on \u00e9crit le solide \u00e0 gauche, puis \u00e0 droite les ions lib\u00e9r\u00e9s. On \u00e9quilibre le nombre d\u2019atomes et les charges \u00e9lectriques. La solution doit rester neutre.\nUne combustion est une r\u00e9action qui se produit sous l\u2019effet de la chaleur entre un combustible et le dioxyg\u00e8ne.\nLors d\u2019une combustion compl\u00e8te, avec assez de dioxyg\u00e8ne, les produits form\u00e9s sont le dioxyde de carbone et l\u2019eau.\nPour \u00e9quilibrer une combustion, on \u00e9crit le combustible et le dioxyg\u00e8ne \u00e0 gauche, le dioxyde de carbone et l\u2019eau \u00e0 droite. On \u00e9quilibre d\u2019abord les carbones avec le dioxyde de carbone, puis les hydrog\u00e8nes avec l\u2019eau, puis les oxyg\u00e8nes avec le dioxyg\u00e8ne. Enfin, on v\u00e9rifie.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : dissolution d\u2019un solide mol\u00e9culaire ou ionique, notation (s) et (aq),\nm\u00e9thode d\u2019\u00e9quilibrage d\u2019une dissolution ionique, r\u00e9action de combustion et m\u00e9thode d\u2019\u00e9quilibrage d\u2019une combustion compl\u00e8te.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Distinguer<\/h3><p>Solide mol\u00e9culaire et solide ionique.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9crire<\/h3><p>Une \u00e9quation de dissolution avec les bons \u00e9tats physiques.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrer<\/h3><p>Une \u00e9quation chimique en conservant les atomes et la charge.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode g\u00e9n\u00e9rale de r\u00e9daction<\/h2>\n<p>\nPour chaque \u00e9quation, on doit respecter deux id\u00e9es :\n<\/p>\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Conservation des atomes<\/h3>\n<p class=\"red\">On doit avoir le m\u00eame nombre d\u2019atomes de chaque \u00e9l\u00e9ment \u00e0 gauche et \u00e0 droite.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Conservation de la charge<\/h3>\n<p class=\"red\">La charge \u00e9lectrique totale doit \u00eatre la m\u00eame \u00e0 gauche et \u00e0 droite.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p>\nOn n\u2019a pas le droit de modifier les formules chimiques des esp\u00e8ces. On ajuste seulement les coefficients devant les formules.\n<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. R\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nSolide mol\u00e9culaire : lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nSolide ionique : lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Solide mol\u00e9culaire<\/h3>\n<p>Exemple : le glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086, le sucre.<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/div>\n<p>La mol\u00e9cule reste sous forme de mol\u00e9cule en solution aqueuse.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Solide ionique<\/h3>\n<p>Exemple : le chlorure de sodium NaCl, le sel.<\/p>\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p>Le solide lib\u00e8re des ions en solution aqueuse.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">(s)<\/span> signifie solide.<\/p>\n<p><span class=\"red\">(aq)<\/span> signifie aqueux : l\u2019esp\u00e8ce est en solution dans l\u2019eau.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"420\" viewBox=\"0 0 900 420\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"295\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Dissolution : deux cas \u00e0 ne pas confondre<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"125\" width=\"320\" height=\"165\" rx=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"120\" y=\"160\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Solide mol\u00e9culaire<\/text>\n<circle cx=\"155\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"210\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"265\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"120\" y=\"275\" font-size=\"16\">mol\u00e9cules dispers\u00e9es<\/text>\n<rect x=\"485\" y=\"125\" width=\"320\" height=\"165\" rx=\"18\" fill=\"#fff7f5\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"510\" y=\"160\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Solide ionique<\/text>\n<circle cx=\"545\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"525\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<circle cx=\"630\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#fee2e2\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"613\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Cl\u207b<\/text>\n<circle cx=\"715\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"695\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<text x=\"510\" y=\"275\" font-size=\"16\">cations + anions dispers\u00e9s<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>Comment \u00e9quilibrer une r\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique ?<\/h3>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode du cahier :<\/p>\n<ol>\n<li>Un solide ionique lib\u00e8re des cations (+) et des anions (\u2212).<\/li>\n<li>On \u00e9crit \u00e0 gauche le solide ionique.<\/li>\n<li>\u00c0 droite, on place l\u2019anion ou le cation connu, souvent un ion monoatomique.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre le nombre d\u2019atomes.<\/li>\n<li>On utilise la charge \u00e9lectrique de l\u2019ion connu et les coefficients pour trouver la charge de l\u2019ion inconnu.<\/li>\n<li>La solution doit rester neutre.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<h3>Exemples du cahier<\/h3>\n<table>\n<tr><th>Solide ionique<\/th><th>\u00c9quation de dissolution<\/th><\/tr>\n<tr><td>NaCl(s)<\/td><td class=\"eq\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>NaOH(s)<\/td><td class=\"eq\">NaOH(s) \u2192 Na\u207a(aq) + OH\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CaCl\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">CaCl\u2082(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + 2 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>FeCl\u2083(s)<\/td><td class=\"eq\">FeCl\u2083(s) \u2192 Fe\u00b3\u207a(aq) + 3 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CuCl\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">CuCl\u2082(s) \u2192 Cu\u00b2\u207a(aq) + 2 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CuSO\u2084(s)<\/td><td class=\"eq\">CuSO\u2084(s) \u2192 Cu\u00b2\u207a(aq) + SO\u2084\u00b2\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>Mn(OH)\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">Mn(OH)\u2082(s) \u2192 Mn\u00b2\u207a(aq) + 2 OH\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CaCO\u2083(s)<\/td><td class=\"eq\">CaCO\u2083(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + CO\u2083\u00b2\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Retrouver la charge d\u2019un ion<\/h3>\n<p>On dissout FeCl\u2083(s). On sait que l\u2019ion chlorure est Cl\u207b. \u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">Raisonnement :<\/p>\n<p>Le solide lib\u00e8re Fe et 3 ions chlorure : FeCl\u2083(s) \u2192 Fe ? + 3 Cl\u207b.<\/p>\n<p>\u00c0 droite, les 3 ions Cl\u207b apportent une charge totale \u22123.<\/p>\n<p>La solution doit rester neutre, donc l\u2019ion fer doit porter une charge +3.<\/p>\n<\/div>\n<p class=\"resultat\">FeCl\u2083(s) \u2192 Fe\u00b3\u207a(aq) + 3 Cl\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"combustion\">\n<h2>II. R\u00e9action de combustion<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nCombustion : c\u2019est une r\u00e9action qui se produit sous l\u2019effet de la chaleur, entre un combustible, alcool, essence, bois, et le dioxyg\u00e8ne O\u2082.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nLors d\u2019une combustion compl\u00e8te, avec assez de dioxyg\u00e8ne, on lib\u00e8re CO\u2082(g) et H\u2082O(g), vapeur d\u2019eau.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 900 430\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"300\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Combustion compl\u00e8te<\/text>\n<rect x=\"105\" y=\"150\" width=\"160\" height=\"90\" rx=\"18\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#f97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"132\" y=\"185\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Combustible<\/text>\n<text x=\"145\" y=\"215\" fill=\"#b83227\" font-weight=\"900\">alcool, essence…<\/text>\n<text x=\"295\" y=\"205\" font-size=\"32\" font-weight=\"900\">+<\/text>\n<circle cx=\"385\" cy=\"195\" r=\"45\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"362\" y=\"205\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\">O\u2082<\/text>\n<line x1=\"455\" y1=\"195\" x2=\"575\" y2=\"195\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"575,195 550,181 550,209\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<rect x=\"620\" y=\"130\" width=\"90\" height=\"70\" rx=\"14\" fill=\"#f1f5f9\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"642\" y=\"173\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">CO\u2082<\/text>\n<rect x=\"720\" y=\"210\" width=\"90\" height=\"70\" rx=\"14\" fill=\"#f1f5f9\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"742\" y=\"253\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">H\u2082O<\/text>\n<path d=\"M170 255 C210 315,315 325,380 260\" fill=\"none\" stroke=\"#f97316\" stroke-width=\"5\"\/>\n<text x=\"230\" y=\"320\" fill=\"#b83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">chaleur \/ flamme<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nExemple : combustion de l\u2019essence, l\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088.\n<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + ? O\u2082 \u2192 ? CO\u2082(g) + ? H\u2082O(g)<\/div>\n\n<h3>M\u00e9thode : comment \u00e9quilibrer une r\u00e9action de combustion ?<\/h3>\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>On \u00e9crit \u00e0 gauche le combustible + O\u2082 et \u00e0 droite les produits CO\u2082(g) et H\u2082O(g).<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les carbones C avec CO\u2082.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les hydrog\u00e8nes H avec H\u2082O.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les oxyg\u00e8nes O avec O\u2082.<\/li>\n<li>On v\u00e9rifie.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce tr\u00e8s importante :<\/p>\n<p>\nSi le coefficient devant O\u2082 est une fraction, on peut garder la fraction, ou multiplier toute l\u2019\u00e9quation par 2 pour obtenir des coefficients entiers.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion de l\u2019\u00e9thanol C\u2082H\u2086O<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2082H\u2086O + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p><span class=\"red\">1. Carbone :<\/span> il y a 2 C \u00e0 gauche, donc on met 2 CO\u2082.<\/p>\n<p><span class=\"red\">2. Hydrog\u00e8ne :<\/span> il y a 6 H \u00e0 gauche, donc on met 3 H\u2082O.<\/p>\n<p><span class=\"red\">3. Oxyg\u00e8ne :<\/span> \u00e0 droite, il y a 2\u00d72 + 3\u00d71 = 7 O. \u00c0 gauche, l\u2019\u00e9thanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O. Il en manque 6, donc il faut 3 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2082H\u2086O + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion de l\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p><span class=\"red\">Carbone :<\/span> 8 C \u2192 8 CO\u2082.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Hydrog\u00e8ne :<\/span> 18 H \u2192 9 H\u2082O.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Oxyg\u00e8ne :<\/span> \u00e0 droite : 8\u00d72 + 9\u00d71 = 25 O. Donc il faut 25\/2 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2088H\u2081\u2088 + 25 O\u2082 \u2192 16 CO\u2082 + 18 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion du butane C\u2084H\u2081\u2080<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>Carbone : 4 CO\u2082. Hydrog\u00e8ne : 5 H\u2082O. Oxyg\u00e8ne \u00e0 droite : 4\u00d72 + 5 = 13 O donc 13\/2 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2084H\u2081\u2080 + 13 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 10 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion du m\u00e9thylpropanol C\u2084H\u2081\u2080O<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080O + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>Carbone : 4 CO\u2082. Hydrog\u00e8ne : 5 H\u2082O. Oxyg\u00e8ne \u00e0 droite : 4\u00d72 + 5 = 13 O. Le m\u00e9thylpropanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O, il en manque 12, donc 6 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080O + 6 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>III. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Sel dans l\u2019eau de mer<\/h3>\n<p>Le sel majoritaire de l\u2019eau de mer est NaCl. \u00c9crire son \u00e9quation de dissolution.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>NaCl est un solide ionique. Il lib\u00e8re des ions Na\u207a et Cl\u207b.<\/p>\n<p class=\"resultat\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Calcaire et lagon<\/h3>\n<p>Le carbonate de calcium CaCO\u2083 est pr\u00e9sent dans les coraux et coquillages. \u00c9crire son \u00e9quation de dissolution en ions.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>CaCO\u2083 lib\u00e8re Ca\u00b2\u207a et CO\u2083\u00b2\u207b. Les charges +2 et \u22122 se compensent.<\/p>\n<p class=\"resultat\">CaCO\u2083(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + CO\u2083\u00b2\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Combustion d\u2019un r\u00e9chaud au butane<\/h3>\n<p>Le butane C\u2084H\u2081\u2080 est utilis\u00e9 dans certains r\u00e9chauds. \u00c9quilibrer sa combustion compl\u00e8te.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>4 C \u2192 4 CO\u2082 ; 10 H \u2192 5 H\u2082O ; oxyg\u00e8nes \u00e0 droite = 13, donc 13\/2 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Moteur thermique et essence<\/h3>\n<p>L\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088 est un mod\u00e8le de l\u2019essence. \u00c9crire la combustion compl\u00e8te avec coefficients entiers.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>On part de : C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O.<\/p>\n<p>On multiplie toute l\u2019\u00e9quation par 2.<\/p>\n<p class=\"resultat\">2 C\u2088H\u2081\u2088 + 25 O\u2082 \u2192 16 CO\u2082 + 18 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>5. Sucre dans une boisson sportive<\/h3>\n<p>Le glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 est un solide mol\u00e9culaire. \u00c9crire sa dissolution dans l\u2019eau.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Un solide mol\u00e9culaire lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>IV. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Eau de piscine et ions<\/h3>\n<p>\nUn traitement de piscine peut faire intervenir des ions hypochlorite ClO\u207b et sodium Na\u207a.\nOn consid\u00e8re le solide ionique NaClO(s).\n<\/p>\n<ol>\n<li>Dire pourquoi NaClO est un solide ionique.<\/li>\n<li>\u00c9crire son \u00e9quation de dissolution.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier la conservation de la charge.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>NaClO est un solide ionique car il lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019il est dissous dans l\u2019eau.<\/p>\n<p class=\"resultat\">NaClO(s) \u2192 Na\u207a(aq) + ClO\u207b(aq)<\/p>\n<p>Charge \u00e0 droite : +1 + (\u22121) = 0. La solution reste neutre.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Combustion d\u2019un alcool<\/h3>\n<p>\nOn r\u00e9alise la combustion compl\u00e8te du propanol C\u2083H\u2088O.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Nommer les r\u00e9actifs.<\/li>\n<li>Nommer les produits d\u2019une combustion compl\u00e8te.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer l\u2019\u00e9quation.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>R\u00e9actifs : propanol C\u2083H\u2088O et dioxyg\u00e8ne O\u2082.<\/p>\n<p>Produits : dioxyde de carbone CO\u2082 et eau H\u2082O.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p>C : 3 \u2192 3 CO\u2082.<\/p>\n<p>H : 8 \u2192 4 H\u2082O.<\/p>\n<p>O \u00e0 droite : 3\u00d72 + 4 = 10 O. Le propanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O. Il en manque 9, donc 9\/2 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n<p class=\"resultat\">C\u2083H\u2088O + 9\/2 O\u2082 \u2192 3 CO\u2082 + 4 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2083H\u2088O + 9 O\u2082 \u2192 6 CO\u2082 + 8 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 3 \u2014 Identifier une erreur d\u2019\u00e9quilibrage<\/h3>\n<p>\nUn \u00e9l\u00e8ve \u00e9crit : C\u2082H\u2086 + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O.\n<\/p>\n<ol>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes de carbone sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes d\u2019hydrog\u00e8ne sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes d\u2019oxyg\u00e8ne sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>Corriger l\u2019\u00e9quation si n\u00e9cessaire.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>C : 2 \u00e0 gauche et 2 \u00e0 droite : \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p>H : 6 \u00e0 gauche et 6 \u00e0 droite : \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p>O : \u00e0 droite, 2\u00d72 + 3 = 7 O. \u00c0 gauche, 3 O\u2082 = 6 O. Ce n\u2019est pas \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2082H\u2086 + 7\/2 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2082H\u2086 + 7 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 6 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Solide mol\u00e9culaire<\/h3><p class=\"red\">Lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solide ionique<\/h3><p class=\"red\">Lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9tats<\/h3><p>(s) : solide ; (aq) : aqueux.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exemple mol\u00e9culaire<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exemple ionique<\/h3><div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrer<\/h3><p>Conserver les atomes et la charge totale.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion<\/h3><p>R\u00e9action avec un combustible et O\u2082 sous l\u2019effet de la chaleur.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion compl\u00e8te<\/h3><p>Produits : CO\u2082(g) et H\u2082O(g).<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode combustion<\/h3><p>\u00c9quilibrer C, puis H, puis O.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9thanol<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2082H\u2086O + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Octane<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Butane<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/div><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">SYST\u00c8ME CHIMIQUE ET R\u00c9ACTION CHIMIQUE<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution mol\u00e9culaire<\/h3><p>Mol\u00e9cules lib\u00e9r\u00e9es.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution ionique<\/h3><p>Cations + anions lib\u00e9r\u00e9s.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Neutralit\u00e9<\/h3><p>La solution doit rester neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrage<\/h3><p>Atomes et charges conserv\u00e9s.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion compl\u00e8te<\/h3><p>Combustible + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode<\/h3><p>C puis H puis O, puis v\u00e9rification.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique Seconde physique-chimie \u2022 Dissolution \u2022 Solide ionique \u2022 Solide mol\u00e9culaire \u2022 \u00c9quilibrer une \u00e9quation...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-796","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=796"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":798,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796\/revisions\/798"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=796"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

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rgba(37,99,235,.20);display:inline-block\n}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0f766e}.orangebtn{background:var(--orange)}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--orange);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--orange));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n.small{font-size:.92rem;color:#5b6770}\n.eq{font-size:1.2rem;font-weight:900}\n@media print{button,.btns,.linkbtn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n<h1>Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique<\/h1>\n<p>Seconde physique-chimie \u2022 Dissolution \u2022 Solide ionique \u2022 Solide mol\u00e9culaire \u2022 \u00c9quilibrer une \u00e9quation \u2022 Combustion compl\u00e8te<\/p>\n<\/header>\n\n<div class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#combustion\">\ud83d\udd25 Combustion<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique.\nDans une dissolution, un solide mol\u00e9culaire lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.\nUn solide ionique lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.\nPar exemple, le sel chlorure de sodium donne en solution des ions sodium et des ions chlorure.\nPour \u00e9quilibrer une r\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique, on \u00e9crit le solide \u00e0 gauche, puis \u00e0 droite les ions lib\u00e9r\u00e9s. On \u00e9quilibre le nombre d\u2019atomes et les charges \u00e9lectriques. La solution doit rester neutre.\nUne combustion est une r\u00e9action qui se produit sous l\u2019effet de la chaleur entre un combustible et le dioxyg\u00e8ne.\nLors d\u2019une combustion compl\u00e8te, avec assez de dioxyg\u00e8ne, les produits form\u00e9s sont le dioxyde de carbone et l\u2019eau.\nPour \u00e9quilibrer une combustion, on \u00e9crit le combustible et le dioxyg\u00e8ne \u00e0 gauche, le dioxyde de carbone et l\u2019eau \u00e0 droite. On \u00e9quilibre d\u2019abord les carbones avec le dioxyde de carbone, puis les hydrog\u00e8nes avec l\u2019eau, puis les oxyg\u00e8nes avec le dioxyg\u00e8ne. Enfin, on v\u00e9rifie.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : dissolution d\u2019un solide mol\u00e9culaire ou ionique, notation (s) et (aq),\nm\u00e9thode d\u2019\u00e9quilibrage d\u2019une dissolution ionique, r\u00e9action de combustion et m\u00e9thode d\u2019\u00e9quilibrage d\u2019une combustion compl\u00e8te.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Distinguer<\/h3><p>Solide mol\u00e9culaire et solide ionique.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9crire<\/h3><p>Une \u00e9quation de dissolution avec les bons \u00e9tats physiques.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrer<\/h3><p>Une \u00e9quation chimique en conservant les atomes et la charge.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode g\u00e9n\u00e9rale de r\u00e9daction<\/h2>\n<p>\nPour chaque \u00e9quation, on doit respecter deux id\u00e9es :\n<\/p>\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Conservation des atomes<\/h3>\n<p class=\"red\">On doit avoir le m\u00eame nombre d\u2019atomes de chaque \u00e9l\u00e9ment \u00e0 gauche et \u00e0 droite.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Conservation de la charge<\/h3>\n<p class=\"red\">La charge \u00e9lectrique totale doit \u00eatre la m\u00eame \u00e0 gauche et \u00e0 droite.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p>\nOn n\u2019a pas le droit de modifier les formules chimiques des esp\u00e8ces. On ajuste seulement les coefficients devant les formules.\n<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. R\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nSolide mol\u00e9culaire : lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nSolide ionique : lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Solide mol\u00e9culaire<\/h3>\n<p>Exemple : le glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086, le sucre.<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/div>\n<p>La mol\u00e9cule reste sous forme de mol\u00e9cule en solution aqueuse.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Solide ionique<\/h3>\n<p>Exemple : le chlorure de sodium NaCl, le sel.<\/p>\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p>Le solide lib\u00e8re des ions en solution aqueuse.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p><span class=\"red\">(s)<\/span> signifie solide.<\/p>\n<p><span class=\"red\">(aq)<\/span> signifie aqueux : l\u2019esp\u00e8ce est en solution dans l\u2019eau.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"420\" viewBox=\"0 0 900 420\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"295\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Dissolution : deux cas \u00e0 ne pas confondre<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"125\" width=\"320\" height=\"165\" rx=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"120\" y=\"160\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Solide mol\u00e9culaire<\/text>\n<circle cx=\"155\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"210\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"265\" cy=\"220\" r=\"20\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#f59e0b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"120\" y=\"275\" font-size=\"16\">mol\u00e9cules dispers\u00e9es<\/text>\n<rect x=\"485\" y=\"125\" width=\"320\" height=\"165\" rx=\"18\" fill=\"#fff7f5\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"510\" y=\"160\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Solide ionique<\/text>\n<circle cx=\"545\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"525\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<circle cx=\"630\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#fee2e2\" stroke=\"#b83227\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"613\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Cl\u207b<\/text>\n<circle cx=\"715\" cy=\"220\" r=\"24\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"695\" y=\"228\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<text x=\"510\" y=\"275\" font-size=\"16\">cations + anions dispers\u00e9s<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>Comment \u00e9quilibrer une r\u00e9action de dissolution d\u2019un solide ionique ?<\/h3>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode du cahier :<\/p>\n<ol>\n<li>Un solide ionique lib\u00e8re des cations (+) et des anions (\u2212).<\/li>\n<li>On \u00e9crit \u00e0 gauche le solide ionique.<\/li>\n<li>\u00c0 droite, on place l\u2019anion ou le cation connu, souvent un ion monoatomique.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre le nombre d\u2019atomes.<\/li>\n<li>On utilise la charge \u00e9lectrique de l\u2019ion connu et les coefficients pour trouver la charge de l\u2019ion inconnu.<\/li>\n<li>La solution doit rester neutre.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<h3>Exemples du cahier<\/h3>\n<table>\n<tr><th>Solide ionique<\/th><th>\u00c9quation de dissolution<\/th><\/tr>\n<tr><td>NaCl(s)<\/td><td class=\"eq\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>NaOH(s)<\/td><td class=\"eq\">NaOH(s) \u2192 Na\u207a(aq) + OH\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CaCl\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">CaCl\u2082(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + 2 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>FeCl\u2083(s)<\/td><td class=\"eq\">FeCl\u2083(s) \u2192 Fe\u00b3\u207a(aq) + 3 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CuCl\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">CuCl\u2082(s) \u2192 Cu\u00b2\u207a(aq) + 2 Cl\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CuSO\u2084(s)<\/td><td class=\"eq\">CuSO\u2084(s) \u2192 Cu\u00b2\u207a(aq) + SO\u2084\u00b2\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>Mn(OH)\u2082(s)<\/td><td class=\"eq\">Mn(OH)\u2082(s) \u2192 Mn\u00b2\u207a(aq) + 2 OH\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<tr><td>CaCO\u2083(s)<\/td><td class=\"eq\">CaCO\u2083(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + CO\u2083\u00b2\u207b(aq)<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Retrouver la charge d\u2019un ion<\/h3>\n<p>On dissout FeCl\u2083(s). On sait que l\u2019ion chlorure est Cl\u207b. \u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">Raisonnement :<\/p>\n<p>Le solide lib\u00e8re Fe et 3 ions chlorure : FeCl\u2083(s) \u2192 Fe ? + 3 Cl\u207b.<\/p>\n<p>\u00c0 droite, les 3 ions Cl\u207b apportent une charge totale \u22123.<\/p>\n<p>La solution doit rester neutre, donc l\u2019ion fer doit porter une charge +3.<\/p>\n<\/div>\n<p class=\"resultat\">FeCl\u2083(s) \u2192 Fe\u00b3\u207a(aq) + 3 Cl\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"combustion\">\n<h2>II. R\u00e9action de combustion<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nCombustion : c\u2019est une r\u00e9action qui se produit sous l\u2019effet de la chaleur, entre un combustible, alcool, essence, bois, et le dioxyg\u00e8ne O\u2082.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nLors d\u2019une combustion compl\u00e8te, avec assez de dioxyg\u00e8ne, on lib\u00e8re CO\u2082(g) et H\u2082O(g), vapeur d\u2019eau.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 900 430\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"300\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Combustion compl\u00e8te<\/text>\n<rect x=\"105\" y=\"150\" width=\"160\" height=\"90\" rx=\"18\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#f97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"132\" y=\"185\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Combustible<\/text>\n<text x=\"145\" y=\"215\" fill=\"#b83227\" font-weight=\"900\">alcool, essence…<\/text>\n<text x=\"295\" y=\"205\" font-size=\"32\" font-weight=\"900\">+<\/text>\n<circle cx=\"385\" cy=\"195\" r=\"45\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563eb\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"362\" y=\"205\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\">O\u2082<\/text>\n<line x1=\"455\" y1=\"195\" x2=\"575\" y2=\"195\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"575,195 550,181 550,209\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<rect x=\"620\" y=\"130\" width=\"90\" height=\"70\" rx=\"14\" fill=\"#f1f5f9\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"642\" y=\"173\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">CO\u2082<\/text>\n<rect x=\"720\" y=\"210\" width=\"90\" height=\"70\" rx=\"14\" fill=\"#f1f5f9\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"742\" y=\"253\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">H\u2082O<\/text>\n<path d=\"M170 255 C210 315,315 325,380 260\" fill=\"none\" stroke=\"#f97316\" stroke-width=\"5\"\/>\n<text x=\"230\" y=\"320\" fill=\"#b83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">chaleur \/ flamme<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nExemple : combustion de l\u2019essence, l\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088.\n<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + ? O\u2082 \u2192 ? CO\u2082(g) + ? H\u2082O(g)<\/div>\n\n<h3>M\u00e9thode : comment \u00e9quilibrer une r\u00e9action de combustion ?<\/h3>\n<div class=\"methode\">\n<ol>\n<li>On \u00e9crit \u00e0 gauche le combustible + O\u2082 et \u00e0 droite les produits CO\u2082(g) et H\u2082O(g).<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les carbones C avec CO\u2082.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les hydrog\u00e8nes H avec H\u2082O.<\/li>\n<li>On \u00e9quilibre les oxyg\u00e8nes O avec O\u2082.<\/li>\n<li>On v\u00e9rifie.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce tr\u00e8s importante :<\/p>\n<p>\nSi le coefficient devant O\u2082 est une fraction, on peut garder la fraction, ou multiplier toute l\u2019\u00e9quation par 2 pour obtenir des coefficients entiers.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion de l\u2019\u00e9thanol C\u2082H\u2086O<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2082H\u2086O + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p><span class=\"red\">1. Carbone :<\/span> il y a 2 C \u00e0 gauche, donc on met 2 CO\u2082.<\/p>\n<p><span class=\"red\">2. Hydrog\u00e8ne :<\/span> il y a 6 H \u00e0 gauche, donc on met 3 H\u2082O.<\/p>\n<p><span class=\"red\">3. Oxyg\u00e8ne :<\/span> \u00e0 droite, il y a 2\u00d72 + 3\u00d71 = 7 O. \u00c0 gauche, l\u2019\u00e9thanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O. Il en manque 6, donc il faut 3 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2082H\u2086O + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion de l\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p><span class=\"red\">Carbone :<\/span> 8 C \u2192 8 CO\u2082.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Hydrog\u00e8ne :<\/span> 18 H \u2192 9 H\u2082O.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Oxyg\u00e8ne :<\/span> \u00e0 droite : 8\u00d72 + 9\u00d71 = 25 O. Donc il faut 25\/2 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2088H\u2081\u2088 + 25 O\u2082 \u2192 16 CO\u2082 + 18 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion du butane C\u2084H\u2081\u2080<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>Carbone : 4 CO\u2082. Hydrog\u00e8ne : 5 H\u2082O. Oxyg\u00e8ne \u00e0 droite : 4\u00d72 + 5 = 13 O donc 13\/2 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2084H\u2081\u2080 + 13 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 10 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple du cahier \u2014 Combustion du m\u00e9thylpropanol C\u2084H\u2081\u2080O<\/h3>\n<p class=\"red\">\u00c9quation non \u00e9quilibr\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080O + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>Carbone : 4 CO\u2082. Hydrog\u00e8ne : 5 H\u2082O. Oxyg\u00e8ne \u00e0 droite : 4\u00d72 + 5 = 13 O. Le m\u00e9thylpropanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O, il en manque 12, donc 6 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080O + 6 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>III. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Sel dans l\u2019eau de mer<\/h3>\n<p>Le sel majoritaire de l\u2019eau de mer est NaCl. \u00c9crire son \u00e9quation de dissolution.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>NaCl est un solide ionique. Il lib\u00e8re des ions Na\u207a et Cl\u207b.<\/p>\n<p class=\"resultat\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Calcaire et lagon<\/h3>\n<p>Le carbonate de calcium CaCO\u2083 est pr\u00e9sent dans les coraux et coquillages. \u00c9crire son \u00e9quation de dissolution en ions.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>CaCO\u2083 lib\u00e8re Ca\u00b2\u207a et CO\u2083\u00b2\u207b. Les charges +2 et \u22122 se compensent.<\/p>\n<p class=\"resultat\">CaCO\u2083(s) \u2192 Ca\u00b2\u207a(aq) + CO\u2083\u00b2\u207b(aq)<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Combustion d\u2019un r\u00e9chaud au butane<\/h3>\n<p>Le butane C\u2084H\u2081\u2080 est utilis\u00e9 dans certains r\u00e9chauds. \u00c9quilibrer sa combustion compl\u00e8te.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"formule orangebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O<\/div>\n<p>4 C \u2192 4 CO\u2082 ; 10 H \u2192 5 H\u2082O ; oxyg\u00e8nes \u00e0 droite = 13, donc 13\/2 O\u2082.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Moteur thermique et essence<\/h3>\n<p>L\u2019octane C\u2088H\u2081\u2088 est un mod\u00e8le de l\u2019essence. \u00c9crire la combustion compl\u00e8te avec coefficients entiers.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>On part de : C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O.<\/p>\n<p>On multiplie toute l\u2019\u00e9quation par 2.<\/p>\n<p class=\"resultat\">2 C\u2088H\u2081\u2088 + 25 O\u2082 \u2192 16 CO\u2082 + 18 H\u2082O<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>5. Sucre dans une boisson sportive<\/h3>\n<p>Le glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 est un solide mol\u00e9culaire. \u00c9crire sa dissolution dans l\u2019eau.<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Un solide mol\u00e9culaire lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>IV. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Eau de piscine et ions<\/h3>\n<p>\nUn traitement de piscine peut faire intervenir des ions hypochlorite ClO\u207b et sodium Na\u207a.\nOn consid\u00e8re le solide ionique NaClO(s).\n<\/p>\n<ol>\n<li>Dire pourquoi NaClO est un solide ionique.<\/li>\n<li>\u00c9crire son \u00e9quation de dissolution.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier la conservation de la charge.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>NaClO est un solide ionique car il lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019il est dissous dans l\u2019eau.<\/p>\n<p class=\"resultat\">NaClO(s) \u2192 Na\u207a(aq) + ClO\u207b(aq)<\/p>\n<p>Charge \u00e0 droite : +1 + (\u22121) = 0. La solution reste neutre.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Combustion d\u2019un alcool<\/h3>\n<p>\nOn r\u00e9alise la combustion compl\u00e8te du propanol C\u2083H\u2088O.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Nommer les r\u00e9actifs.<\/li>\n<li>Nommer les produits d\u2019une combustion compl\u00e8te.<\/li>\n<li>\u00c9quilibrer l\u2019\u00e9quation.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>R\u00e9actifs : propanol C\u2083H\u2088O et dioxyg\u00e8ne O\u2082.<\/p>\n<p>Produits : dioxyde de carbone CO\u2082 et eau H\u2082O.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p>C : 3 \u2192 3 CO\u2082.<\/p>\n<p>H : 8 \u2192 4 H\u2082O.<\/p>\n<p>O \u00e0 droite : 3\u00d72 + 4 = 10 O. Le propanol apporte d\u00e9j\u00e0 1 O. Il en manque 9, donc 9\/2 O\u2082.<\/p>\n<\/div>\n<p class=\"resultat\">C\u2083H\u2088O + 9\/2 O\u2082 \u2192 3 CO\u2082 + 4 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2083H\u2088O + 9 O\u2082 \u2192 6 CO\u2082 + 8 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 3 \u2014 Identifier une erreur d\u2019\u00e9quilibrage<\/h3>\n<p>\nUn \u00e9l\u00e8ve \u00e9crit : C\u2082H\u2086 + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O.\n<\/p>\n<ol>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes de carbone sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes d\u2019hydrog\u00e8ne sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>V\u00e9rifier si les atomes d\u2019oxyg\u00e8ne sont \u00e9quilibr\u00e9s.<\/li>\n<li>Corriger l\u2019\u00e9quation si n\u00e9cessaire.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>C : 2 \u00e0 gauche et 2 \u00e0 droite : \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p>H : 6 \u00e0 gauche et 6 \u00e0 droite : \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p>O : \u00e0 droite, 2\u00d72 + 3 = 7 O. \u00c0 gauche, 3 O\u2082 = 6 O. Ce n\u2019est pas \u00e9quilibr\u00e9.<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2082H\u2086 + 7\/2 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/p>\n<p class=\"small\">Avec coefficients entiers : 2 C\u2082H\u2086 + 7 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 6 H\u2082O.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Solide mol\u00e9culaire<\/h3><p class=\"red\">Lib\u00e8re des mol\u00e9cules lorsqu\u2019on le dissout.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solide ionique<\/h3><p class=\"red\">Lib\u00e8re des ions lorsqu\u2019on le dissout dans l\u2019eau.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9tats<\/h3><p>(s) : solide ; (aq) : aqueux.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exemple mol\u00e9culaire<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(s) \u2192 C\u2086H\u2081\u2082O\u2086(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Exemple ionique<\/h3><div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrer<\/h3><p>Conserver les atomes et la charge totale.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion<\/h3><p>R\u00e9action avec un combustible et O\u2082 sous l\u2019effet de la chaleur.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion compl\u00e8te<\/h3><p>Produits : CO\u2082(g) et H\u2082O(g).<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode combustion<\/h3><p>\u00c9quilibrer C, puis H, puis O.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9thanol<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2082H\u2086O + 3 O\u2082 \u2192 2 CO\u2082 + 3 H\u2082O<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Octane<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2088H\u2081\u2088 + 25\/2 O\u2082 \u2192 8 CO\u2082 + 9 H\u2082O<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Butane<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C\u2084H\u2081\u2080 + 13\/2 O\u2082 \u2192 4 CO\u2082 + 5 H\u2082O<\/div><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">SYST\u00c8ME CHIMIQUE ET R\u00c9ACTION CHIMIQUE<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution mol\u00e9culaire<\/h3><p>Mol\u00e9cules lib\u00e9r\u00e9es.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution ionique<\/h3><p>Cations + anions lib\u00e9r\u00e9s.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Neutralit\u00e9<\/h3><p>La solution doit rester neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>\u00c9quilibrage<\/h3><p>Atomes et charges conserv\u00e9s.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Combustion compl\u00e8te<\/h3><p>Combustible + O\u2082 \u2192 CO\u2082 + H\u2082O.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>M\u00e9thode<\/h3><p>C puis H puis O, puis v\u00e9rification.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique Syst\u00e8me chimique et r\u00e9action chimique Seconde physique-chimie \u2022 Dissolution \u2022 Solide ionique \u2022 Solide mol\u00e9culaire \u2022 \u00c9quilibrer une \u00e9quation...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-796","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=796"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":798,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/796\/revisions\/798"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=796"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}