Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:\n radial-gradient(circle at 12% 8%,rgba(20,184,166,.14),transparent 24%),\n radial-gradient(circle at 88% 12%,rgba(124,58,237,.12),transparent 24%),\n linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8)\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 75% 20%,rgba(245,158,11,.30),transparent 20%),\n linear-gradient(135deg,#0f172a,#0f766e,#2563eb);\n color:white;text-align:center;padding:56px 22px\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(15,23,42,.08);border:1px solid rgba(15,23,42,.08)\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}.blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900}.purple{color:var(--purple);font-weight:900}.orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 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#9aa7bd;padding:10px;text-align:center}th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--teal);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--teal));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n.atom{display:inline-block;padding:.15rem .35rem;border:2px solid #cbd5e1;border-radius:8px;background:#f8fafc;font-weight:900}\n.small{font-size:.92rem;color:#5b6770}\n@media print{button,.btns,.linkbtn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n<h1>Les mol\u00e9cules, les ions<\/h1>\n<p>Seconde physique-chimie \u2022 Mol\u00e9cule \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Cations \u2022 Anions<\/p>\n<\/header>\n\n<div class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#ions\">\u26a1 Les ions<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre les mol\u00e9cules et les ions.\nUne mol\u00e9cule est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.\nCes atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.\nDans une formule chimique, chaque lettre correspond \u00e0 un atome et le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.\nLa formule brute indique uniquement les constituants de la mol\u00e9cule. La formule d\u00e9velopp\u00e9e repr\u00e9sente toutes les liaisons. La formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.\nDeux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute : ce sont des isom\u00e8res. Deux isom\u00e8res ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes, et des propri\u00e9t\u00e9s parfois totalement diff\u00e9rentes.\nOn retiendra que le carbone fait toujours quatre liaisons, l\u2019hydrog\u00e8ne une liaison, l\u2019oxyg\u00e8ne deux liaisons et l\u2019azote trois liaisons.\nUn ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e, qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.\nLes ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau, la plupart du temps apr\u00e8s dissolution d\u2019un solide ionique.\nLa charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.\nUn cation est un ion charg\u00e9 positivement. Un anion est un ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : mol\u00e9cules, formules chimiques, formules brute \/ d\u00e9velopp\u00e9e \/ semi-d\u00e9velopp\u00e9e,\nisom\u00e8res, ions, dissolution d\u2019un solide ionique, cations et anions.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9crire<\/h3><p>Une mol\u00e9cule comme un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Repr\u00e9senter<\/h3><p>Passer d\u2019une formule brute \u00e0 une formule d\u00e9velopp\u00e9e ou semi-d\u00e9velopp\u00e9e simple.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Identifier<\/h3><p>Distinguer mol\u00e9cule, ion, cation et anion.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode de r\u00e9daction attendue<\/h2>\n<p>\nDans les exercices, on justifie toujours en partant de la <span class=\"red\">d\u00e9finition du cours<\/span>, puis on applique au cas \u00e9tudi\u00e9.\nLes mots importants sont gard\u00e9s en <span class=\"red\">rouge<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Exemple : identifier un ion<\/p>\n<p class=\"start\">D\u00e9finition du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/div>\n<p class=\"step\">Application : Na\u207a poss\u00e8de une charge +, donc Na\u207a est un ion positif : un cation.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Les mol\u00e9cules<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nUne mol\u00e9cule : c\u2019est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nCes atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 880 360\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"780\" height=\"245\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">Exemples de mol\u00e9cules<\/text>\n\n<circle cx=\"140\" cy=\"165\" r=\"28\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"95\" cy=\"165\" r=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"185\" cy=\"165\" r=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"113\" y1=\"165\" x2=\"112\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"122\" y1=\"165\" x2=\"112\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"158\" y1=\"165\" x2=\"167\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"83\" y=\"170\" font-weight=\"900\">H<\/text><text x=\"132\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"178\" y=\"170\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<text x=\"105\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">H\u2082O : eau<\/text>\n\n<circle cx=\"335\" cy=\"165\" r=\"26\" fill=\"#111827\"\/>\n<circle cx=\"278\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"392\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"305\" y1=\"160\" x2=\"328\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"305\" y1=\"170\" x2=\"328\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"342\" y1=\"160\" x2=\"365\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"342\" y1=\"170\" x2=\"365\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"268\" y=\"170\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"326\" y=\"171\" fill=\"white\" font-weight=\"900\">C<\/text><text x=\"382\" y=\"170\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<text x=\"255\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">CO\u2082 : dioxyde de carbone<\/text>\n\n<circle cx=\"570\" cy=\"165\" r=\"27\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"630\" cy=\"165\" r=\"27\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"598\" y1=\"160\" x2=\"602\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"598\" y1=\"170\" x2=\"602\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"562\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"622\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<text x=\"562\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">O\u2082 : dioxyg\u00e8ne<\/text>\n\n<text x=\"90\" y=\"270\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Chaque lettre correspond \u00e0 un atome ; le nombre indique combien d\u2019atomes il y a.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nExemples : H\u2082O, CO\u2082, O\u2082, C\u2082H\u2086O, N\u2082, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.\n<\/p>\n\n<p class=\"red\">\nChaque lettre correspond \u00e0 un atome, le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.\n<\/p>\n<p>\nH\u2082O \u2192 2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n<p>\nC\u2082H\u2086O \u2192 2 carbones li\u00e9s \u00e0 6 hydrog\u00e8nes et 1 oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Attention :<\/p>\n<p>\nS\u2019il n\u2019y a pas de nombre \u00e9crit apr\u00e8s une lettre, cela veut dire qu\u2019il y en a <span class=\"red\">1<\/span>.\nExemple : dans H\u2082O, il y a 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>1. Formule brute<\/h3>\n<p class=\"red\">Formule brute : C<sub>x<\/sub>H<sub>y<\/sub>O<sub>z<\/sub>.<\/p>\n<p class=\"red\">On repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule.<\/p>\n<p>Exemples : C\u2082H\u2086O, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086…<\/p>\n\n<h3>2. Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p class=\"red\">Formule d\u00e9velopp\u00e9e : on repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"470\" viewBox=\"0 0 900 470\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"345\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"19\" font-weight=\"900\">C\u2082H\u2086O : deux possibilit\u00e9s<\/text>\n<text x=\"90\" y=\"125\" fill=\"#B83227\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">Deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute.<\/text>\n\n<text x=\"160\" y=\"170\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9thanol<\/text>\n<text x=\"155\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"168\" y1=\"224\" x2=\"168\" y2=\"255\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"185\" y1=\"280\" x2=\"235\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"278\" y1=\"280\" x2=\"330\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"340\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<line x1=\"375\" y1=\"280\" x2=\"425\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"435\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"258\" y1=\"255\" x2=\"258\" y2=\"225\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"258\" y1=\"300\" x2=\"258\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"168\" y1=\"300\" x2=\"168\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n\n<text x=\"535\" y=\"170\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9ther dim\u00e9thylique<\/text>\n<text x=\"530\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"543\" y1=\"224\" x2=\"543\" y2=\"255\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"530\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"562\" y1=\"280\" x2=\"615\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"625\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<line x1=\"660\" y1=\"280\" x2=\"713\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"738\" y1=\"255\" x2=\"738\" y2=\"224\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"543\" y1=\"300\" x2=\"543\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"530\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"738\" y1=\"300\" x2=\"738\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<text x=\"615\" y=\"365\" fill=\"#B83227\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">Toxique<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>3. Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p class=\"red\">\nFormule semi-d\u00e9velopp\u00e9e : on ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.\n<\/p>\n<p>CH\u2083 \u2014 CH\u2082 \u2014 OH : \u00e9thanol.<\/p>\n<p>CH\u2083 \u2014 O \u2014 CH\u2083 : \u00e9ther.<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Bilan des repr\u00e9sentations :<\/p>\n<table>\n<tr><th>Repr\u00e9sentation<\/th><th>Ce qu\u2019elle montre<\/th><th>Exemple<\/th><\/tr>\n<tr><td>Formule brute<\/td><td>Les atomes pr\u00e9sents et leur nombre<\/td><td>C\u2082H\u2086O<\/td><\/tr>\n<tr><td>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/td><td>Toutes les liaisons<\/td><td>H\u2014C\u2014C\u2014O\u2014H avec les H repr\u00e9sent\u00e9s<\/td><\/tr>\n<tr><td>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/td><td>Les liaisons principales, pas celles avec H<\/td><td>CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Les isom\u00e8res<\/h2>\n<p>\nOn remarque que 2 mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p>\n\n<div class=\"formule\">Isom\u00e8res = m\u00eame formule brute mais structures diff\u00e9rentes<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : isom\u00e8res : 2 mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.\n<\/p>\n<p>\n2 isom\u00e8res auront des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"850\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 850 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"740\" height=\"215\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"90\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">M\u00eame formule brute : C\u2082H\u2086O<\/text>\n<line x1=\"230\" y1=\"130\" x2=\"230\" y2=\"205\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"165\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"165\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"335,165 315,153 315,177\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<text x=\"350\" y=\"160\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">structure 1 : \u00e9thanol<\/text>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"225\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"335,225 312,222 324,203\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<text x=\"350\" y=\"230\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">structure 2 : \u00e9ther dim\u00e9thylique<\/text>\n<text x=\"95\" y=\"280\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">M\u00eame formule brute ne veut pas dire m\u00eame mol\u00e9cule.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>R\u00e8gles de liaisons \u00e0 retenir<\/h3>\n<p class=\"red\">On retiendra que :<\/p>\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Nombre de liaisons habituelles<\/th><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>4 liaisons<\/td><\/tr>\n<tr><td>H<\/td><td>1 liaison<\/td><\/tr>\n<tr><td>O<\/td><td>2 liaisons<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>3 liaisons<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"ions\">\n<h2>III. Les ions<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : un ion, c\u2019est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e, qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.\n<\/p>\n\n<p>Exemples :<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>HO\u207b<\/h3><p>ion hydroxyde<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>H\u2083O\u207a<\/h3><p>ion oxonium<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>ClO\u207b<\/h3><p>ion hypochlorite<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>CH\u2083COO\u207b<\/h3><p>ion \u00e9thanoate<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Fe\u00b2\u207a<\/h3><p>ion fer II<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cl\u207b ; Ag\u207a<\/h3><p>ions monoatomiques<\/p><\/div>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">Les ions monoatomiques :<\/p>\n<p>Fe\u00b2\u207a, Cl\u207b, Ag\u207a…<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Attention correction scientifique :<\/p>\n<p>\nUn ion peut \u00eatre <span class=\"red\">monoatomique<\/span> s\u2019il est form\u00e9 d\u2019un seul atome charg\u00e9, par exemple Na\u207a, Cl\u207b, Fe\u00b2\u207a.\nUn ion peut \u00eatre <span class=\"red\">polyatomique<\/span> s\u2019il est form\u00e9 de plusieurs atomes charg\u00e9s, par exemple H\u2083O\u207a, HO\u207b, CH\u2083COO\u207b.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLes ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau.\n<\/p>\n<p>\nLes ions sont la plupart du temps produits par la dissolution d\u2019un solide ionique.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLa charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Cation<\/h3>\n<p class=\"red\">Ion charg\u00e9 positivement.<\/p>\n<p>Exemples : Na\u207a, Ag\u207a, Fe\u00b2\u207a, H\u2083O\u207a.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Anion<\/h3>\n<p class=\"red\">Ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.<\/p>\n<p>Exemples : Cl\u207b, HO\u207b, CH\u2083COO\u207b.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce du cahier :<\/p>\n<p>On compte les lettres pour savoir qui est + : <span class=\"red\">cation<\/span> contient un <span class=\"red\">t<\/span> comme <span class=\"red\">positif<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"420\" viewBox=\"0 0 880 420\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"770\" height=\"285\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Dissolution d\u2019un solide ionique<\/text>\n<rect x=\"120\" y=\"145\" width=\"120\" height=\"100\" rx=\"16\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"150\" y=\"200\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\">NaCl(s)<\/text>\n<line x1=\"270\" y1=\"195\" x2=\"430\" y2=\"195\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"430,195 405,181 405,209\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<circle cx=\"520\" cy=\"170\" r=\"34\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"495\" y=\"179\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<circle cx=\"635\" cy=\"220\" r=\"34\" fill=\"#fee2e2\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"615\" y=\"229\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">Cl\u207b<\/text>\n<text x=\"485\" y=\"290\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">ions en solution aqueuse<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>IV. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Lire une formule brute<\/h3>\n<p>\nPour chaque mol\u00e9cule, donner le nombre d\u2019atomes de chaque \u00e9l\u00e9ment : H\u2082O, CO\u2082, O\u2082, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.\n<\/p>\n<table>\n<tr><th>Mol\u00e9cule<\/th><th>Composition<\/th><\/tr>\n<tr><td>H\u2082O<\/td><td>2 H et 1 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>CO\u2082<\/td><td>1 C et 2 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>O\u2082<\/td><td>2 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/td><td>6 C, 12 H et 6 O<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Identifier des isom\u00e8res<\/h3>\n<p>\nL\u2019\u00e9thanol et l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique poss\u00e8dent tous les deux la formule brute C\u2082H\u2086O,\nmais leurs formules d\u00e9velopp\u00e9es sont diff\u00e9rentes. Comment les appelle-t-on ?\n<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>\nDeux mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes sont des isom\u00e8res.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">L\u2019\u00e9thanol et l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique sont des isom\u00e8res.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Repr\u00e9sentation semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p>\nExpliquer pourquoi CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH est une formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>\nElle montre les liaisons principales entre C, C et O, mais ne repr\u00e9sente pas toutes les liaisons avec les hydrog\u00e8nes.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2019est donc une formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Eau de piscine : identifier un ion<\/h3>\n<p>\nDans une eau de piscine, on peut rencontrer l\u2019ion hypochlorite ClO\u207b.\nDire s\u2019il s\u2019agit d\u2019un cation ou d\u2019un anion.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">D\u00e9finition du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">Anion = ion charg\u00e9 n\u00e9gativement<\/div>\n<\/div>\n<p>ClO\u207b poss\u00e8de une charge n\u00e9gative.<\/p>\n<p class=\"resultat\">ClO\u207b est un anion.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>5. Eau sal\u00e9e<\/h3>\n<p>\nLorsqu\u2019on dissout du sel NaCl dans l\u2019eau, on obtient des ions sodium Na\u207a et chlorure Cl\u207b.\n\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution et identifier le cation et l\u2019anion.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p class=\"resultat\">Na\u207a est le cation ; Cl\u207b est l\u2019anion.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>V. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Deux mol\u00e9cules de m\u00eame formule brute<\/h3>\n<p>\nOn donne deux esp\u00e8ces chimiques de formule brute C\u2082H\u2086O.\nLa premi\u00e8re est l\u2019\u00e9thanol, utilis\u00e9 dans certains antiseptiques.\nLa seconde est l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique, toxique et de structure diff\u00e9rente.\n<\/p>\n<ol>\n<li>D\u00e9finir une mol\u00e9cule.<\/li>\n<li>Expliquer ce que signifie la formule brute C\u2082H\u2086O.<\/li>\n<li>Expliquer pourquoi ces deux mol\u00e9cules sont des isom\u00e8res.<\/li>\n<li>Dire pourquoi elles peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s diff\u00e9rentes.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>1. Une mol\u00e9cule est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p>\n<p>2. C\u2082H\u2086O signifie : 2 atomes de carbone, 6 atomes d\u2019hydrog\u00e8ne et 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p>\n<p>3. Elles ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p>\n<p>4. Deux isom\u00e8res peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes car leurs atomes ne sont pas arrang\u00e9s de la m\u00eame fa\u00e7on.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Dissolution d\u2019un solide ionique<\/h3>\n<p>\nOn dissout du chlorure d\u2019argent AgCl dans de l\u2019eau. On obtient des ions Ag\u207a et Cl\u207b.\n<\/p>\n<ol>\n<li>D\u00e9finir un ion.<\/li>\n<li>\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/li>\n<li>Identifier le cation et l\u2019anion.<\/li>\n<li>Expliquer l\u2019origine de la charge \u00e9lectrique d\u2019un ion.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>1. Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p>\n<div class=\"formule\">AgCl(s) \u2192 Ag\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p>3. Ag\u207a est charg\u00e9 positivement : c\u2019est le cation. Cl\u207b est charg\u00e9 n\u00e9gativement : c\u2019est l\u2019anion.<\/p>\n<p class=\"resultat\">La charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 3 \u2014 Choisir la bonne repr\u00e9sentation<\/h3>\n<p>\nUn \u00e9l\u00e8ve \u00e9crit C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 pour le glucose.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Nommer le type de formule \u00e9crite.<\/li>\n<li>Dire ce que cette formule permet de conna\u00eetre.<\/li>\n<li>Dire ce qu\u2019elle ne permet pas de conna\u00eetre.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 est une formule brute.<\/p>\n<p>Elle permet de conna\u00eetre les constituants de la mol\u00e9cule : 6 C, 12 H et 6 O.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Elle ne permet pas de conna\u00eetre l\u2019organisation des liaisons entre les atomes.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p class=\"red\">Assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Liaison covalente<\/h3><p>Les atomes d\u2019une mol\u00e9cule sont li\u00e9s par des liaisons covalentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule brute<\/h3><p>Indique les atomes pr\u00e9sents et leur nombre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute mais structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Liaisons \u00e0 retenir<\/h3><p>C : 4 ; H : 1 ; O : 2 ; N : 3.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ion<\/h3><p class=\"red\">Esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cation<\/h3><p>Ion charg\u00e9 positivement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Anion<\/h3><p>Ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution ionique<\/h3><div class=\"formule bluebox\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Origine de la charge<\/h3><p>Exc\u00e8s ou d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">LES MOL\u00c9CULES, LES IONS<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cules<\/h3><p>Assemblages d\u2019atomes neutres.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formules<\/h3><p>Brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ions<\/h3><p>Esp\u00e8ces charg\u00e9es \u00e9lectriquement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cations<\/h3><p>Charges positives.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Anions<\/h3><p>Charges n\u00e9gatives.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions Les mol\u00e9cules, les ions Seconde physique-chimie \u2022 Mol\u00e9cule \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Cations...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-790","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=790"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":792,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790\/revisions\/792"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=790"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":790,"date":"2026-05-28T03:59:16","date_gmt":"2026-05-28T01:59:16","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=790"},"modified":"2026-05-28T03:59:16","modified_gmt":"2026-05-28T01:59:16","slug":"molecules-et-ions","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/molecules-et-ions\/","title":{"rendered":"mol\u00e9cules et ions"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nSeconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:\n radial-gradient(circle at 12% 8%,rgba(20,184,166,.14),transparent 24%),\n radial-gradient(circle at 88% 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var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 0\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.methode{background:#fff8f2;border:2px dashed var(--orange);padding:18px;border-radius:16px;margin:16px 0}\n.litteral{background:#f7fbff;border:2px solid var(--blue);border-left:8px solid var(--blue);border-radius:16px;padding:16px;margin:16px 0}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900}.litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{\n border:0;background:var(--blue);color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;\n font-size:17px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);display:inline-block\n}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0f766e}.orangebtn{background:var(--orange)}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 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class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#ions\">\u26a1 Les ions<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre les mol\u00e9cules et les ions.\nUne mol\u00e9cule est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.\nCes atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.\nDans une formule chimique, chaque lettre correspond \u00e0 un atome et le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.\nLa formule brute indique uniquement les constituants de la mol\u00e9cule. La formule d\u00e9velopp\u00e9e repr\u00e9sente toutes les liaisons. La formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.\nDeux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute : ce sont des isom\u00e8res. Deux isom\u00e8res ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes, et des propri\u00e9t\u00e9s parfois totalement diff\u00e9rentes.\nOn retiendra que le carbone fait toujours quatre liaisons, l\u2019hydrog\u00e8ne une liaison, l\u2019oxyg\u00e8ne deux liaisons et l\u2019azote trois liaisons.\nUn ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e, qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.\nLes ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau, la plupart du temps apr\u00e8s dissolution d\u2019un solide ionique.\nLa charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.\nUn cation est un ion charg\u00e9 positivement. Un anion est un ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : mol\u00e9cules, formules chimiques, formules brute \/ d\u00e9velopp\u00e9e \/ semi-d\u00e9velopp\u00e9e,\nisom\u00e8res, ions, dissolution d\u2019un solide ionique, cations et anions.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9crire<\/h3><p>Une mol\u00e9cule comme un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Repr\u00e9senter<\/h3><p>Passer d\u2019une formule brute \u00e0 une formule d\u00e9velopp\u00e9e ou semi-d\u00e9velopp\u00e9e simple.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Identifier<\/h3><p>Distinguer mol\u00e9cule, ion, cation et anion.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode de r\u00e9daction attendue<\/h2>\n<p>\nDans les exercices, on justifie toujours en partant de la <span class=\"red\">d\u00e9finition du cours<\/span>, puis on applique au cas \u00e9tudi\u00e9.\nLes mots importants sont gard\u00e9s en <span class=\"red\">rouge<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Exemple : identifier un ion<\/p>\n<p class=\"start\">D\u00e9finition du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/div>\n<p class=\"step\">Application : Na\u207a poss\u00e8de une charge +, donc Na\u207a est un ion positif : un cation.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Les mol\u00e9cules<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nUne mol\u00e9cule : c\u2019est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nCes atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 880 360\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"780\" height=\"245\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">Exemples de mol\u00e9cules<\/text>\n\n<circle cx=\"140\" cy=\"165\" r=\"28\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"95\" cy=\"165\" r=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"185\" cy=\"165\" r=\"18\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"113\" y1=\"165\" x2=\"112\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"122\" y1=\"165\" x2=\"112\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"158\" y1=\"165\" x2=\"167\" y2=\"165\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"83\" y=\"170\" font-weight=\"900\">H<\/text><text x=\"132\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"178\" y=\"170\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<text x=\"105\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">H\u2082O : eau<\/text>\n\n<circle cx=\"335\" cy=\"165\" r=\"26\" fill=\"#111827\"\/>\n<circle cx=\"278\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"392\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"305\" y1=\"160\" x2=\"328\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"305\" y1=\"170\" x2=\"328\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"342\" y1=\"160\" x2=\"365\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"342\" y1=\"170\" x2=\"365\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"268\" y=\"170\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"326\" y=\"171\" fill=\"white\" font-weight=\"900\">C<\/text><text x=\"382\" y=\"170\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<text x=\"255\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">CO\u2082 : dioxyde de carbone<\/text>\n\n<circle cx=\"570\" cy=\"165\" r=\"27\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<circle cx=\"630\" cy=\"165\" r=\"27\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"598\" y1=\"160\" x2=\"602\" y2=\"160\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"598\" y1=\"170\" x2=\"602\" y2=\"170\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"562\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text><text x=\"622\" y=\"171\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<text x=\"562\" y=\"225\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">O\u2082 : dioxyg\u00e8ne<\/text>\n\n<text x=\"90\" y=\"270\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Chaque lettre correspond \u00e0 un atome ; le nombre indique combien d\u2019atomes il y a.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nExemples : H\u2082O, CO\u2082, O\u2082, C\u2082H\u2086O, N\u2082, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.\n<\/p>\n\n<p class=\"red\">\nChaque lettre correspond \u00e0 un atome, le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.\n<\/p>\n<p>\nH\u2082O \u2192 2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n<p>\nC\u2082H\u2086O \u2192 2 carbones li\u00e9s \u00e0 6 hydrog\u00e8nes et 1 oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Attention :<\/p>\n<p>\nS\u2019il n\u2019y a pas de nombre \u00e9crit apr\u00e8s une lettre, cela veut dire qu\u2019il y en a <span class=\"red\">1<\/span>.\nExemple : dans H\u2082O, il y a 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>1. Formule brute<\/h3>\n<p class=\"red\">Formule brute : C<sub>x<\/sub>H<sub>y<\/sub>O<sub>z<\/sub>.<\/p>\n<p class=\"red\">On repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule.<\/p>\n<p>Exemples : C\u2082H\u2086O, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086…<\/p>\n\n<h3>2. Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p class=\"red\">Formule d\u00e9velopp\u00e9e : on repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"900\" height=\"470\" viewBox=\"0 0 900 470\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"790\" height=\"345\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"85\" font-size=\"19\" font-weight=\"900\">C\u2082H\u2086O : deux possibilit\u00e9s<\/text>\n<text x=\"90\" y=\"125\" fill=\"#B83227\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">Deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute.<\/text>\n\n<text x=\"160\" y=\"170\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9thanol<\/text>\n<text x=\"155\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"168\" y1=\"224\" x2=\"168\" y2=\"255\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"185\" y1=\"280\" x2=\"235\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"278\" y1=\"280\" x2=\"330\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"340\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<line x1=\"375\" y1=\"280\" x2=\"425\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"435\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"258\" y1=\"255\" x2=\"258\" y2=\"225\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"258\" y1=\"300\" x2=\"258\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"168\" y1=\"300\" x2=\"168\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"155\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n\n<text x=\"535\" y=\"170\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9ther dim\u00e9thylique<\/text>\n<text x=\"530\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"543\" y1=\"224\" x2=\"543\" y2=\"255\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"530\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"562\" y1=\"280\" x2=\"615\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"625\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">O<\/text>\n<line x1=\"660\" y1=\"280\" x2=\"713\" y2=\"280\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"290\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">C<\/text>\n<line x1=\"738\" y1=\"255\" x2=\"738\" y2=\"224\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"215\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"543\" y1=\"300\" x2=\"543\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"530\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<line x1=\"738\" y1=\"300\" x2=\"738\" y2=\"330\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"725\" y=\"365\" font-size=\"28\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<text x=\"615\" y=\"365\" fill=\"#B83227\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">Toxique<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>3. Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p class=\"red\">\nFormule semi-d\u00e9velopp\u00e9e : on ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.\n<\/p>\n<p>CH\u2083 \u2014 CH\u2082 \u2014 OH : \u00e9thanol.<\/p>\n<p>CH\u2083 \u2014 O \u2014 CH\u2083 : \u00e9ther.<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Bilan des repr\u00e9sentations :<\/p>\n<table>\n<tr><th>Repr\u00e9sentation<\/th><th>Ce qu\u2019elle montre<\/th><th>Exemple<\/th><\/tr>\n<tr><td>Formule brute<\/td><td>Les atomes pr\u00e9sents et leur nombre<\/td><td>C\u2082H\u2086O<\/td><\/tr>\n<tr><td>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/td><td>Toutes les liaisons<\/td><td>H\u2014C\u2014C\u2014O\u2014H avec les H repr\u00e9sent\u00e9s<\/td><\/tr>\n<tr><td>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/td><td>Les liaisons principales, pas celles avec H<\/td><td>CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Les isom\u00e8res<\/h2>\n<p>\nOn remarque que 2 mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p>\n\n<div class=\"formule\">Isom\u00e8res = m\u00eame formule brute mais structures diff\u00e9rentes<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : isom\u00e8res : 2 mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.\n<\/p>\n<p>\n2 isom\u00e8res auront des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"850\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 850 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"740\" height=\"215\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"90\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">M\u00eame formule brute : C\u2082H\u2086O<\/text>\n<line x1=\"230\" y1=\"130\" x2=\"230\" y2=\"205\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"165\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"165\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"335,165 315,153 315,177\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<text x=\"350\" y=\"160\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">structure 1 : \u00e9thanol<\/text>\n<line x1=\"230\" y1=\"165\" x2=\"335\" y2=\"225\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"335,225 312,222 324,203\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<text x=\"350\" y=\"230\" fill=\"#0f172a\" font-size=\"17\" font-weight=\"900\">structure 2 : \u00e9ther dim\u00e9thylique<\/text>\n<text x=\"95\" y=\"280\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">M\u00eame formule brute ne veut pas dire m\u00eame mol\u00e9cule.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<h3>R\u00e8gles de liaisons \u00e0 retenir<\/h3>\n<p class=\"red\">On retiendra que :<\/p>\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Nombre de liaisons habituelles<\/th><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>4 liaisons<\/td><\/tr>\n<tr><td>H<\/td><td>1 liaison<\/td><\/tr>\n<tr><td>O<\/td><td>2 liaisons<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>3 liaisons<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"ions\">\n<h2>III. Les ions<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : un ion, c\u2019est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e, qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.\n<\/p>\n\n<p>Exemples :<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>HO\u207b<\/h3><p>ion hydroxyde<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>H\u2083O\u207a<\/h3><p>ion oxonium<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>ClO\u207b<\/h3><p>ion hypochlorite<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>CH\u2083COO\u207b<\/h3><p>ion \u00e9thanoate<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Fe\u00b2\u207a<\/h3><p>ion fer II<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cl\u207b ; Ag\u207a<\/h3><p>ions monoatomiques<\/p><\/div>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">Les ions monoatomiques :<\/p>\n<p>Fe\u00b2\u207a, Cl\u207b, Ag\u207a…<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Attention correction scientifique :<\/p>\n<p>\nUn ion peut \u00eatre <span class=\"red\">monoatomique<\/span> s\u2019il est form\u00e9 d\u2019un seul atome charg\u00e9, par exemple Na\u207a, Cl\u207b, Fe\u00b2\u207a.\nUn ion peut \u00eatre <span class=\"red\">polyatomique<\/span> s\u2019il est form\u00e9 de plusieurs atomes charg\u00e9s, par exemple H\u2083O\u207a, HO\u207b, CH\u2083COO\u207b.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLes ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau.\n<\/p>\n<p>\nLes ions sont la plupart du temps produits par la dissolution d\u2019un solide ionique.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLa charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>Cation<\/h3>\n<p class=\"red\">Ion charg\u00e9 positivement.<\/p>\n<p>Exemples : Na\u207a, Ag\u207a, Fe\u00b2\u207a, H\u2083O\u207a.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>Anion<\/h3>\n<p class=\"red\">Ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.<\/p>\n<p>Exemples : Cl\u207b, HO\u207b, CH\u2083COO\u207b.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce du cahier :<\/p>\n<p>On compte les lettres pour savoir qui est + : <span class=\"red\">cation<\/span> contient un <span class=\"red\">t<\/span> comme <span class=\"red\">positif<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"880\" height=\"420\" viewBox=\"0 0 880 420\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"770\" height=\"285\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"85\" font-size=\"20\" font-weight=\"900\">Dissolution d\u2019un solide ionique<\/text>\n<rect x=\"120\" y=\"145\" width=\"120\" height=\"100\" rx=\"16\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"150\" y=\"200\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\">NaCl(s)<\/text>\n<line x1=\"270\" y1=\"195\" x2=\"430\" y2=\"195\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"5\"\/>\n<polygon points=\"430,195 405,181 405,209\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<circle cx=\"520\" cy=\"170\" r=\"34\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"495\" y=\"179\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">Na\u207a<\/text>\n<circle cx=\"635\" cy=\"220\" r=\"34\" fill=\"#fee2e2\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"615\" y=\"229\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">Cl\u207b<\/text>\n<text x=\"485\" y=\"290\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">ions en solution aqueuse<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>IV. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Lire une formule brute<\/h3>\n<p>\nPour chaque mol\u00e9cule, donner le nombre d\u2019atomes de chaque \u00e9l\u00e9ment : H\u2082O, CO\u2082, O\u2082, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.\n<\/p>\n<table>\n<tr><th>Mol\u00e9cule<\/th><th>Composition<\/th><\/tr>\n<tr><td>H\u2082O<\/td><td>2 H et 1 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>CO\u2082<\/td><td>1 C et 2 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>O\u2082<\/td><td>2 O<\/td><\/tr>\n<tr><td>C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/td><td>6 C, 12 H et 6 O<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Identifier des isom\u00e8res<\/h3>\n<p>\nL\u2019\u00e9thanol et l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique poss\u00e8dent tous les deux la formule brute C\u2082H\u2086O,\nmais leurs formules d\u00e9velopp\u00e9es sont diff\u00e9rentes. Comment les appelle-t-on ?\n<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>\nDeux mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes sont des isom\u00e8res.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">L\u2019\u00e9thanol et l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique sont des isom\u00e8res.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Repr\u00e9sentation semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3>\n<p>\nExpliquer pourquoi CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH est une formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>\nElle montre les liaisons principales entre C, C et O, mais ne repr\u00e9sente pas toutes les liaisons avec les hydrog\u00e8nes.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2019est donc une formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Eau de piscine : identifier un ion<\/h3>\n<p>\nDans une eau de piscine, on peut rencontrer l\u2019ion hypochlorite ClO\u207b.\nDire s\u2019il s\u2019agit d\u2019un cation ou d\u2019un anion.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">D\u00e9finition du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">Anion = ion charg\u00e9 n\u00e9gativement<\/div>\n<\/div>\n<p>ClO\u207b poss\u00e8de une charge n\u00e9gative.<\/p>\n<p class=\"resultat\">ClO\u207b est un anion.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>5. Eau sal\u00e9e<\/h3>\n<p>\nLorsqu\u2019on dissout du sel NaCl dans l\u2019eau, on obtient des ions sodium Na\u207a et chlorure Cl\u207b.\n\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution et identifier le cation et l\u2019anion.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p class=\"resultat\">Na\u207a est le cation ; Cl\u207b est l\u2019anion.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>V. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Deux mol\u00e9cules de m\u00eame formule brute<\/h3>\n<p>\nOn donne deux esp\u00e8ces chimiques de formule brute C\u2082H\u2086O.\nLa premi\u00e8re est l\u2019\u00e9thanol, utilis\u00e9 dans certains antiseptiques.\nLa seconde est l\u2019\u00e9ther dim\u00e9thylique, toxique et de structure diff\u00e9rente.\n<\/p>\n<ol>\n<li>D\u00e9finir une mol\u00e9cule.<\/li>\n<li>Expliquer ce que signifie la formule brute C\u2082H\u2086O.<\/li>\n<li>Expliquer pourquoi ces deux mol\u00e9cules sont des isom\u00e8res.<\/li>\n<li>Dire pourquoi elles peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s diff\u00e9rentes.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>1. Une mol\u00e9cule est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p>\n<p>2. C\u2082H\u2086O signifie : 2 atomes de carbone, 6 atomes d\u2019hydrog\u00e8ne et 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p>\n<p>3. Elles ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p>\n<p>4. Deux isom\u00e8res peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes car leurs atomes ne sont pas arrang\u00e9s de la m\u00eame fa\u00e7on.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Dissolution d\u2019un solide ionique<\/h3>\n<p>\nOn dissout du chlorure d\u2019argent AgCl dans de l\u2019eau. On obtient des ions Ag\u207a et Cl\u207b.\n<\/p>\n<ol>\n<li>D\u00e9finir un ion.<\/li>\n<li>\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/li>\n<li>Identifier le cation et l\u2019anion.<\/li>\n<li>Expliquer l\u2019origine de la charge \u00e9lectrique d\u2019un ion.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>1. Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p>\n<div class=\"formule\">AgCl(s) \u2192 Ag\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div>\n<p>3. Ag\u207a est charg\u00e9 positivement : c\u2019est le cation. Cl\u207b est charg\u00e9 n\u00e9gativement : c\u2019est l\u2019anion.<\/p>\n<p class=\"resultat\">La charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 3 \u2014 Choisir la bonne repr\u00e9sentation<\/h3>\n<p>\nUn \u00e9l\u00e8ve \u00e9crit C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 pour le glucose.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Nommer le type de formule \u00e9crite.<\/li>\n<li>Dire ce que cette formule permet de conna\u00eetre.<\/li>\n<li>Dire ce qu\u2019elle ne permet pas de conna\u00eetre.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 est une formule brute.<\/p>\n<p>Elle permet de conna\u00eetre les constituants de la mol\u00e9cule : 6 C, 12 H et 6 O.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Elle ne permet pas de conna\u00eetre l\u2019organisation des liaisons entre les atomes.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p class=\"red\">Assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Liaison covalente<\/h3><p>Les atomes d\u2019une mol\u00e9cule sont li\u00e9s par des liaisons covalentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule brute<\/h3><p>Indique les atomes pr\u00e9sents et leur nombre.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute mais structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Liaisons \u00e0 retenir<\/h3><p>C : 4 ; H : 1 ; O : 2 ; N : 3.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ion<\/h3><p class=\"red\">Esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cation<\/h3><p>Ion charg\u00e9 positivement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Anion<\/h3><p>Ion charg\u00e9 n\u00e9gativement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution ionique<\/h3><div class=\"formule bluebox\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a(aq) + Cl\u207b(aq)<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Origine de la charge<\/h3><p>Exc\u00e8s ou d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">LES MOL\u00c9CULES, LES IONS<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cules<\/h3><p>Assemblages d\u2019atomes neutres.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Formules<\/h3><p>Brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ions<\/h3><p>Esp\u00e8ces charg\u00e9es \u00e9lectriquement.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cations<\/h3><p>Charges positives.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Anions<\/h3><p>Charges n\u00e9gatives.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions Les mol\u00e9cules, les ions Seconde physique-chimie \u2022 Mol\u00e9cule \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Cations...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-790","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=790"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":792,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/790\/revisions\/792"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=790"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}