Seconde \u2014 Les solutions<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#0f172a; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:radial-gradient(circle at 12% 8%,rgba(20,184,166,.13),transparent 25%),\n radial-gradient(circle at 90% 15%,rgba(219,39,119,.10),transparent 25%),\n linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8)\n}\nheader{\n background:radial-gradient(circle at 75% 20%,rgba(245,158,11,.30),transparent 22%),\n linear-gradient(135deg,#0f172a,#0f766e,#2563eb);\n color:white;text-align:center;padding:56px 22px\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(15,23,42,.08);border:1px solid rgba(15,23,42,.08)\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}.blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900}.purple{color:var(--purple);font-weight:900}.orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 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#9aa7bd;padding:10px;text-align:center}th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--teal);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--teal));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n.small{font-size:.92rem;color:#5b6770}\n.protocol li{margin:12px 0}\n@media print{button,.btns,.linkbtn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n<h1>Les solutions<\/h1>\n<p>Seconde physique-chimie \u2022 Solvant \u2022 Solut\u00e9 \u2022 Concentration massique \u2022 Concentration molaire \u2022 Dissolution \u2022 Dilution<\/p>\n<\/header>\n\n<div class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#dilution\">\ud83d\udca7 Dilution<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre les solutions.\nUne solution est un liquide, appel\u00e9 solvant, dans lequel est dissoute une certaine quantit\u00e9 de solut\u00e9.\nLe solvant est le liquide dans lequel on va dissoudre. Le solut\u00e9 est l\u2019esp\u00e8ce dissoute dans le solvant.\nPour comparer deux solutions qui contiennent le m\u00eame solut\u00e9, on d\u00e9finit la concentration.\nLa concentration massique est la masse de solut\u00e9 par rapport au volume de solution. Elle se note Cm et s\u2019exprime souvent en grammes par litre ou en milligrammes par litre.\nLa formule est Cm \u00e9gale m divis\u00e9 par V.\nLa concentration molaire est la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de solut\u00e9 par rapport au volume de solution. Elle se note C et s\u2019exprime en mole par litre.\nLa formule est C \u00e9gale n divis\u00e9 par V.\nPour pr\u00e9parer une solution par dissolution, on p\u00e8se le solut\u00e9, on l\u2019introduit dans une fiole jaug\u00e9e, on ajoute de l\u2019eau distill\u00e9e, on agite, puis on compl\u00e8te jusqu\u2019au trait de jauge.\nQuand la concentration voulue est trop faible, on ne pr\u00e9pare pas toujours la solution par dissolution. On dilue une solution concentr\u00e9e appel\u00e9e solution m\u00e8re.\nLors d\u2019une dilution, la quantit\u00e9 de solut\u00e9 pr\u00e9lev\u00e9e dans la solution m\u00e8re se retrouve dans la solution fille.\nOn a donc C0 fois V0 \u00e9gale Cf fois Vf.\nLe facteur de dilution k vaut C0 sur Cf, et aussi Vf sur V0.\nPour calculer k, il est inutile de convertir les volumes si les deux volumes sont dans la m\u00eame unit\u00e9.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : solution, solvant, solut\u00e9, concentration massique, concentration molaire,\npr\u00e9paration par dissolution, dilution, facteur de dilution et lien entre concentration massique et concentration molaire.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9finir<\/h3><p>Solvant, solut\u00e9, solution, concentration.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Cm, C, m, n, V, facteur de dilution k.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9aliser<\/h3><p>Un protocole de dissolution ou de dilution avec le bon mat\u00e9riel.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode obligatoire pour les exercices<\/h2>\n<p>\nDans chaque correction, on part de la <span class=\"red\">formule du cours encadr\u00e9e<\/span>, puis on fait le\n<span class=\"blue\">travail litt\u00e9ral<\/span>, et enfin seulement l\u2019application num\u00e9rique.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Exemple : isoler la masse avec la concentration massique<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = C<sub>m<\/sub> \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. D\u00e9finitions<\/h2>\n<p class=\"red\">\nC\u2019est un liquide, un solvant, dans lequel est dissoute une certaine quantit\u00e9 de solut\u00e9.\n<\/p>\n<p><span class=\"red\">Solvant :<\/span> le liquide dans lequel on va dissoudre.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Solut\u00e9 :<\/span> c\u2019est l\u2019esp\u00e8ce qui est dissoute dans le solvant.<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p>Exemples de solvant :<\/p>\n<ul>\n<li>eau : solution aqueuse ;<\/li>\n<li>\u00e9thanol ;<\/li>\n<li>essence.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Exemples de solut\u00e9 :<\/p>\n<ul>\n<li>solide : caf\u00e9, sucre, sel ;<\/li>\n<li>liquide : whisky, sirop ;<\/li>\n<li>gaz : CO\u2082, O\u2082.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"680\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 680 360\">\n<rect x=\"60\" y=\"45\" width=\"560\" height=\"250\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<path d=\"M235 95 L285 95 L265 250 L255 250 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<path d=\"M246 150 L274 150 L265 247 L255 247 Z\" fill=\"#bfdbfe\" opacity=\".75\"\/>\n<circle cx=\"258\" cy=\"168\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/><circle cx=\"264\" cy=\"190\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/><circle cx=\"257\" cy=\"220\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/>\n<text x=\"320\" y=\"150\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solvant : eau<\/text>\n<text x=\"320\" y=\"190\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solut\u00e9 : sel, sucre…<\/text>\n<text x=\"320\" y=\"235\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solution = solvant + solut\u00e9<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<p>\nPour comparer deux solutions qui contiennent le m\u00eame solut\u00e9, on va devoir d\u00e9finir la concentration de la solution.\n<\/p>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. La concentration massique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">La concentration d\u2019une solution d\u00e9pend de 2 param\u00e8tres :<\/p>\n<ul>\n<li>la quantit\u00e9 de solut\u00e9 ;<\/li>\n<li>le volume de solvant \/ solution.<\/li>\n<\/ul>\n\n<p class=\"red\">\nLa concentration massique, c\u2019est la masse de solut\u00e9 par rapport au volume de solution.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<sub>m<\/sub><\/span> : concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9 ou en mg\u00b7L\u207b\u00b9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> : masse de solut\u00e9 en g ou en mg ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de la solution en L.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Conversion tr\u00e8s importante :<\/p>\n<p>mL \u2192 L : on multiplie par 10\u207b\u00b3.<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">50 mL = 50 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 5,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 L<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Calculer une concentration massique<\/h3>\n<p>Calculer la concentration d\u2019une solution de 200 mL qui contient m = 2,0 g de sel.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p class=\"red\">Conversion :<\/p>\n<p>V = 200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/p>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = 2,0 \/ (200 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Calculer une masse de solut\u00e9<\/h3>\n<p>Calculer la masse de sucre \u00e0 dissoudre pour pr\u00e9parer 100 mL d\u2019une solution \u00e0 15 g\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = C<sub>m<\/sub> \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<p class=\"red\">Conversion :<\/p>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>m = 15 \u00d7 100 \u00d7 10\u207b\u00b3<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 1,5 g<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 3 \u2014 Calculer un volume<\/h3>\n<p>Calculer le volume d\u2019eau \u00e0 ajouter \u00e0 2,0 g de caf\u00e9 pour pr\u00e9parer une solution \u00e0 40 g\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>m<\/sub> :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>V = 2,0 \/ 40<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 0,050 L = 50 mL<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. La concentration molaire<\/h2>\n<p>\nDans la plupart des cas, on pr\u00e9parera des solutions en d\u00e9finissant la concentration molaire.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire en mol\u00b7L\u207b\u00b9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> : quantit\u00e9 de mati\u00e8re en mol ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de la solution en L.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Dissoudre du sel et calculer C<\/h3>\n<p>On pr\u00e9pare une solution par dissolution de 2,0 g de NaCl dans 100 mL d\u2019eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.<\/p>\n<p>Donn\u00e9es : M<sub>Na<\/sub> = 23 g\u00b7mol\u207b\u00b9 ; M<sub>Cl<\/sub> = 35,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 1 : masse molaire<\/p>\n<p>M<sub>NaCl<\/sub> = M<sub>Na<\/sub> + M<sub>Cl<\/sub> = 23 + 35,5 = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 2 : quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<\/div>\n<p>n = 2,0 \/ 58,5<\/p>\n<p>n = 0,034 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 3 : concentration molaire<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<\/div>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n<p>C = 0,034 \/ (100 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,34 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Masse \u00e0 peser pour une solution molaire<\/h3>\n<p>Calculer la masse de sel NaCl \u00e0 peser pour pr\u00e9parer 50 mL d\u2019une solution \u00e0 C = 0,25 mol\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<p>Donn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 1 : calculer n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C \u00d7 V = n<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">n = C \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<p>V = 50 mL = 50 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 5,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 L<\/p>\n<p>n = 0,25 \u00d7 50 \u00d7 10\u207b\u00b3<\/p>\n<p>n = 0,012 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 2 : calculer m<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par M :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">n \u00d7 M = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = n \u00d7 M<\/div>\n<\/div>\n<p>m = 0,012 \u00d7 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 0,70 g<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Protocole : pr\u00e9parer une solution par dissolution<\/h2>\n<p class=\"red\">Protocole : pr\u00e9parer une solution par dissolution<\/p>\n<div class=\"grid2\">\n<ol class=\"protocol\">\n<li>Peser le solut\u00e9 avec une balance pr\u00e9alablement tar\u00e9e, un verre de montre ou une coupelle, une spatule.<\/li>\n<li>Introduire le solut\u00e9 dans une fiole jaug\u00e9e avec un entonnoir. Rincer la coupelle avec de l\u2019eau distill\u00e9e.<\/li>\n<li>Rajouter de l\u2019eau distill\u00e9e jusqu\u2019\u00e0 la moiti\u00e9 environ avec une pissette.<\/li>\n<li>Agiter sans retourner pour dissoudre le solut\u00e9.<\/li>\n<li>Compl\u00e9ter jusqu\u2019au trait de jauge : le bas du m\u00e9nisque doit \u00eatre align\u00e9 avec le trait de jauge.<\/li>\n<li>Boucher, retourner, agiter.<\/li>\n<\/ol>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"690\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 690 430\">\n<rect x=\"45\" y=\"35\" width=\"600\" height=\"330\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"75\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">Pr\u00e9paration par dissolution<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"140\" width=\"90\" height=\"55\" rx=\"10\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"105\" y=\"175\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">balance<\/text>\n<path d=\"M285 115 L350 115 L332 310 L303 310 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"293\" y1=\"190\" x2=\"343\" y2=\"190\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"195\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">trait de jauge<\/text>\n<path d=\"M310 225 Q318 238 328 225\" fill=\"none\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"245\" fill=\"#0f172a\" font-weight=\"900\">bas du m\u00e9nisque<\/text>\n<path d=\"M450 135 C520 120,530 200,470 220\" fill=\"none\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"6\"\/>\n<text x=\"435\" y=\"265\" fill=\"#0F766E\" font-weight=\"900\">boucher, retourner, agiter<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"dilution\">\n<h2>V. La dilution<\/h2>\n\n<p>\nOn ne pourra pas pr\u00e9parer de solution par dissolution si les concentrations sont trop faibles.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nOn va plut\u00f4t diluer une solution concentr\u00e9e appel\u00e9e solution m\u00e8re.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nDiluer : c\u2019est diviser la concentration par un facteur k appel\u00e9 facteur de dilution.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2080<\/span> : concentration de la solution m\u00e8re ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">C<sub>f<\/sub><\/span> : concentration de la solution fille ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V\u2080<\/span> : volume du pr\u00e9l\u00e8vement, avec une pipette jaug\u00e9e ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<sub>f<\/sub><\/span> : volume de la fiole jaug\u00e9e, solution fille.<\/li>\n<\/ul>\n\n<h3>D\u00e9monstration<\/h3>\n<p>\nLors d\u2019une dilution, la quantit\u00e9 de solut\u00e9 pr\u00e9lev\u00e9e dans la solution m\u00e8re\n<span class=\"red\">(n\u2080 = C\u2080 \u00d7 V\u2080)<\/span> se retrouve dans la solution fille.\n<\/p>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">n\u2080 = n<sub>f<\/sub><\/div>\n<div class=\"formule\">C\u2080 \u00d7 V\u2080 = C<sub>f<\/sub> \u00d7 V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"red\">Relation de la dilution.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">\u00c0 partir de la relation de dilution :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2080 \u00d7 V\u2080 = C<sub>f<\/sub> \u00d7 V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>f<\/sub> \u00d7 V\u2080 :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080 = k<\/div>\n<\/div>\n\n<h3>M\u00e9thode du cahier<\/h3>\n<p>On va utiliser V<sub>f<\/sub> et V\u2080 pour d\u00e9terminer :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p>Puis on calcule C<sub>f<\/sub> :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>f<\/sub> = C\u2080 \/ k<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Dilution simple<\/h3>\n<p>\nOn pr\u00e9l\u00e8ve V\u2080 = 10 mL de solution m\u00e8re C\u2080 = 0,1 mol\u00b7L\u207b\u00b9 que l\u2019on dilue dans une fiole jaug\u00e9e de 100 mL.\nCalculer la concentration de la solution fille.\n<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du facteur de dilution :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p class=\"step\">On calcule k :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">k = 100 \/ 10<\/div>\n<\/div>\n<p>k = 10<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>f<\/sub> = C\u2080 \/ k<\/div>\n<\/div>\n<p>C<sub>f<\/sub> = 0,1 \/ 10<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>f<\/sub> = 0,01 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Remarque importante :<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019on calcule k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080, il est inutile de convertir V en L si les deux volumes sont dans la m\u00eame unit\u00e9.<\/p>\n<p>Exemple : k = 100 mL \/ 10 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 \/ 10 \u00d7 10\u207b\u00b3 = 10. C\u2019est pareil.<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>Protocole de dilution<\/h3>\n<ol class=\"protocol\">\n<li>On pr\u00e9l\u00e8ve avec une pipette jaug\u00e9e un volume V\u2080 de solution m\u00e8re dans un b\u00e9cher.<\/li>\n<li>On verse la solution m\u00e8re pr\u00e9lev\u00e9e dans la fiole jaug\u00e9e.<\/li>\n<li>On compl\u00e8te jusqu\u2019au trait de jauge avec de l\u2019eau distill\u00e9e \u00e0 la pissette.<\/li>\n<li>On bouche, on retourne, on agite.<\/li>\n<\/ol>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"860\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 860 390\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"750\" height=\"270\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"82\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Protocole de dilution<\/text>\n<rect x=\"100\" y=\"170\" width=\"90\" height=\"90\" rx=\"8\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"285\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">solution m\u00e8re<\/text>\n<path d=\"M280 105 L300 105 L294 250 L286 250 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"285\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">pipette jaug\u00e9e V\u2080<\/text>\n<path d=\"M460 110 L520 110 L503 275 L477 275 Z\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"467\" y1=\"175\" x2=\"513\" y2=\"175\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"535\" y=\"180\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">trait de jauge<\/text>\n<text x=\"445\" y=\"302\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">fiole jaug\u00e9e V<sub>f<\/sub><\/text>\n<line x1=\"205\" y1=\"210\" x2=\"260\" y2=\"190\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"260,190 237,188 244,206\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<line x1=\"320\" y1=\"185\" x2=\"450\" y2=\"185\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"450,185 428,173 428,197\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<path d=\"M610 155 C680 130,705 220,635 240\" fill=\"none\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"6\"\/>\n<text x=\"590\" y=\"280\" fill=\"#7C3AED\" font-weight=\"900\">boucher, retourner, agiter<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Choisir le mat\u00e9riel<\/h3>\n<p>\nOn souhaite faire une dilution pour pr\u00e9parer une solution \u00e0 C<sub>f<\/sub> = 0,05 mol\u00b7L\u207b\u00b9 \u00e0 partir d\u2019une solution m\u00e8re\n\u00e0 C\u2080 = 0,1 mol\u00b7L\u207b\u00b9. Calculer le facteur de dilution et proposer une liste de mat\u00e9riel.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>k = 0,1 \/ 0,05 = 2.<\/p>\n<p>On veut donc V<sub>f<\/sub> = 2 \u00d7 V\u2080.<\/p>\n<p>Exemple : pipette jaug\u00e9e de V\u2080 = 25 mL et fiole jaug\u00e9e de V<sub>f<\/sub> = 50 mL.<\/p>\n<p class=\"resultat\">k = 2<\/p>\n<\/div>\n\n<table>\n<tr><th>V<sub>f<\/sub> (mL)<\/th><td>100<\/td><td>50<\/td><td>100<\/td><td>200<\/td><td>1000<\/td><td>100<\/td><td>100<\/td><td>50<\/td><td>50<\/td><\/tr>\n<tr><th>V\u2080 (mL)<\/th><td>10<\/td><td>5<\/td><td>20<\/td><td>10<\/td><td>10<\/td><td>5<\/td><td>25<\/td><td>25<\/td><td>10<\/td><\/tr>\n<tr><th>k<\/th><td>10<\/td><td>10<\/td><td>5<\/td><td>20<\/td><td>100<\/td><td>20<\/td><td>4<\/td><td>2<\/td><td>5<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Lien entre C<sub>m<\/sub> et C<\/h2>\n\n<p>\nDans la plupart des \u00e9tiquettes, on trouve la concentration massique.\nOr, pour pr\u00e9voir des r\u00e9actions chimiques, on a besoin de conna\u00eetre la concentration molaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<p>avec C en mol\u00b7L\u207b\u00b9, C<sub>m<\/sub> en g\u00b7L\u207b\u00b9 et M en g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple \u2014 Solution de NaCl \u00e0 10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/h3>\n<p>Une solution est \u00e0 10 g\u00b7L\u207b\u00b9 de NaCl. Calculer la concentration molaire. Donn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 10 \/ 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,17 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>VII. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Boisson sucr\u00e9e de r\u00e9cup\u00e9ration<\/h3>\n<p>\nUne boisson contient 12 g de sucre dans 250 mL de solution.\nCalculer la concentration massique en sucre.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p>V = 250 mL = 250 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,250 L<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = 12 \/ 0,250<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 48 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. S\u00e9rum physiologique<\/h3>\n<p>\nUn s\u00e9rum physiologique contient 9,0 g\u00b7L\u207b\u00b9 de NaCl. Calculer sa concentration molaire.\nDonn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 9,0 \/ 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,154 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Lagon et dioxyg\u00e8ne dissous<\/h3>\n<p>\nUne eau de mer contient 8,0 mg\u00b7L\u207b\u00b9 de dioxyg\u00e8ne dissous. Quel volume d\u2019eau contient 40 mg de dioxyg\u00e8ne ?\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p><div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>m<\/sub> :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>V = 40 \/ 8,0<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 5,0 L<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Dilution d\u2019un sirop<\/h3>\n<p>\nOn pr\u00e9l\u00e8ve 20 mL d\u2019un sirop concentr\u00e9, puis on compl\u00e8te dans une fiole de 200 mL.\nCalculer le facteur de dilution.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<\/div>\n<p>k = 200 \/ 20<\/p>\n<p class=\"resultat\">k = 10<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>VIII. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Solution de chlorure de calcium<\/h3>\n<p>\nOn dissout 20 mg de CaCl\u2082 dans 100 mL d\u2019eau.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Calculer la concentration massique de cette solution.<\/li>\n<li>Calculer la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de solut\u00e9 dissoute.<\/li>\n<li>Calculer la concentration molaire de cette solution.<\/li>\n<li>On souhaite pr\u00e9parer une solution ayant la m\u00eame concentration massique avec 25 g de CaCl\u2082. Calculer le volume d\u2019eau \u00e0 ajouter.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Donn\u00e9es : M<sub>Ca<\/sub> = 40,1 g\u00b7mol\u207b\u00b9 ; M<sub>Cl<\/sub> = 35,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">1. Concentration massique<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p>m = 20 mg = 20 \u00d7 10\u207b\u00b3 g ; V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = (20 \u00d7 10\u207b\u00b3) \/ (100 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 0,20 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">2. Quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/p>\n<p>M<sub>CaCl\u2082<\/sub> = 40,1 + 2 \u00d7 35,5 = 111,1 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>n = (20 \u00d7 10\u207b\u00b3) \/ 111,1<\/p>\n<p class=\"resultat\">n = 1,8 \u00d7 10\u207b\u2074 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">3. Concentration molaire<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 0,20 \/ 111,1<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 1,8 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">4. Volume pour 25 g<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On isole V :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>V = 25 \/ 0,20<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 125 L<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Pr\u00e9parer une solution fille<\/h3>\n<p>\nOn dispose d\u2019une solution m\u00e8re de concentration C\u2080 = 0,50 mol\u00b7L\u207b\u00b9.\nOn veut pr\u00e9parer 100 mL d\u2019une solution fille \u00e0 C<sub>f<\/sub> = 0,050 mol\u00b7L\u207b\u00b9.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Calculer le facteur de dilution.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer le volume V\u2080 \u00e0 pr\u00e9lever.<\/li>\n<li>Proposer le mat\u00e9riel adapt\u00e9.<\/li>\n<li>R\u00e9diger le protocole.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>k = 0,50 \/ 0,050 = 10.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V\u2080 :<\/p><div class=\"formule bluebox\">k \u00d7 V\u2080 = V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"step\">On divise par k :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V\u2080 = V<sub>f<\/sub> \/ k<\/div>\n<\/div>\n<p>V\u2080 = 100 \/ 10<\/p>\n<p class=\"resultat\">V\u2080 = 10 mL<\/p>\n<p>Mat\u00e9riel : pipette jaug\u00e9e de 10 mL, fiole jaug\u00e9e de 100 mL, b\u00e9cher, pissette d\u2019eau distill\u00e9e, bouchon.<\/p>\n<p>Protocole : pr\u00e9lever 10 mL de solution m\u00e8re, verser dans la fiole jaug\u00e9e de 100 mL, compl\u00e9ter \u00e0 l\u2019eau distill\u00e9e jusqu\u2019au trait, boucher, retourner, agiter.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les solutions<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Solution<\/h3><p>Solvant + solut\u00e9 dissous.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solvant<\/h3><p>Liquide dans lequel on dissout.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solut\u00e9<\/h3><p>Esp\u00e8ce dissoute dans le solvant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Concentration massique<\/h3><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div><p>g\u00b7L\u207b\u00b9 ou mg\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Concentration molaire<\/h3><div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div><p>mol\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/h3><div class=\"formule bluebox\">n = m \/ M<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Lien Cm \/ C<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>On p\u00e8se un solut\u00e9 puis on compl\u00e8te dans une fiole jaug\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dilution<\/h3><p>Diluer = diviser la concentration.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relation dilution<\/h3><div class=\"formule\">C\u2080V\u2080 = C<sub>f<\/sub>V<sub>f<\/sub><\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Facteur k<\/h3><div class=\"formule bluebox\">k = C\u2080\/C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub>\/V\u2080<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Conversion<\/h3><p class=\"red\">mL \u2192 L : \u00d7 10\u207b\u00b3.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">LES SOLUTIONS<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9finitions<\/h3><p>Solvant, solut\u00e9, solution.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cm<\/h3><p>Masse par volume : Cm = m\/V.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>C<\/h3><p>Quantit\u00e9 de mati\u00e8re par volume : C = n\/V.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>Peser, dissoudre, fiole jaug\u00e9e, trait de jauge.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dilution<\/h3><p>Solution m\u00e8re \u2192 solution fille.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relation cl\u00e9<\/h3><p>C\u2080V\u2080 = CfVf ; k = Vf\/V0.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les solutions Les solutions Seconde physique-chimie \u2022 Solvant \u2022 Solut\u00e9 \u2022 Concentration massique \u2022 Concentration molaire \u2022 Dissolution \u2022 Dilution \ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-784","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=784"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":786,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784\/revisions\/786"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=784"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":784,"date":"2026-05-28T03:55:22","date_gmt":"2026-05-28T01:55:22","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=784"},"modified":"2026-05-28T03:55:22","modified_gmt":"2026-05-28T01:55:22","slug":"les-solutions","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/les-solutions\/","title":{"rendered":"les solutions"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nSeconde \u2014 Les solutions<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#0f172a; --blue:#2563eb; --cyan:#0891b2; --teal:#14b8a6;\n --purple:#7c3aed; --pink:#db2777; --orange:#f97316; --red:#b83227;\n --green:#0f766e; --amber:#f59e0b; --ink:#1f2937; --paper:#fff; --line:#d9e2ec;\n}\n*{box-sizing:border-box} html{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;color:var(--ink);line-height:1.65;\n background:radial-gradient(circle at 12% 8%,rgba(20,184,166,.13),transparent 25%),\n radial-gradient(circle at 90% 15%,rgba(219,39,119,.10),transparent 25%),\n 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var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;\n border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 0\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.methode{background:#fff8f2;border:2px dashed var(--orange);padding:18px;border-radius:16px;margin:16px 0}\n.litteral{background:#f7fbff;border:2px solid var(--blue);border-left:8px solid var(--blue);border-radius:16px;padding:16px;margin:16px 0}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900}.litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{\n border:0;background:var(--blue);color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;\n font-size:17px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);display:inline-block\n}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0f766e}.orangebtn{background:var(--orange)}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 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class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#dilution\">\ud83d\udca7 Dilution<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre les solutions.\nUne solution est un liquide, appel\u00e9 solvant, dans lequel est dissoute une certaine quantit\u00e9 de solut\u00e9.\nLe solvant est le liquide dans lequel on va dissoudre. Le solut\u00e9 est l\u2019esp\u00e8ce dissoute dans le solvant.\nPour comparer deux solutions qui contiennent le m\u00eame solut\u00e9, on d\u00e9finit la concentration.\nLa concentration massique est la masse de solut\u00e9 par rapport au volume de solution. Elle se note Cm et s\u2019exprime souvent en grammes par litre ou en milligrammes par litre.\nLa formule est Cm \u00e9gale m divis\u00e9 par V.\nLa concentration molaire est la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de solut\u00e9 par rapport au volume de solution. Elle se note C et s\u2019exprime en mole par litre.\nLa formule est C \u00e9gale n divis\u00e9 par V.\nPour pr\u00e9parer une solution par dissolution, on p\u00e8se le solut\u00e9, on l\u2019introduit dans une fiole jaug\u00e9e, on ajoute de l\u2019eau distill\u00e9e, on agite, puis on compl\u00e8te jusqu\u2019au trait de jauge.\nQuand la concentration voulue est trop faible, on ne pr\u00e9pare pas toujours la solution par dissolution. On dilue une solution concentr\u00e9e appel\u00e9e solution m\u00e8re.\nLors d\u2019une dilution, la quantit\u00e9 de solut\u00e9 pr\u00e9lev\u00e9e dans la solution m\u00e8re se retrouve dans la solution fille.\nOn a donc C0 fois V0 \u00e9gale Cf fois Vf.\nLe facteur de dilution k vaut C0 sur Cf, et aussi Vf sur V0.\nPour calculer k, il est inutile de convertir les volumes si les deux volumes sont dans la m\u00eame unit\u00e9.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend tes phrases comme base : solution, solvant, solut\u00e9, concentration massique, concentration molaire,\npr\u00e9paration par dissolution, dilution, facteur de dilution et lien entre concentration massique et concentration molaire.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9finir<\/h3><p>Solvant, solut\u00e9, solution, concentration.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Cm, C, m, n, V, facteur de dilution k.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>R\u00e9aliser<\/h3><p>Un protocole de dissolution ou de dilution avec le bon mat\u00e9riel.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83d\udd34 M\u00e9thode obligatoire pour les exercices<\/h2>\n<p>\nDans chaque correction, on part de la <span class=\"red\">formule du cours encadr\u00e9e<\/span>, puis on fait le\n<span class=\"blue\">travail litt\u00e9ral<\/span>, et enfin seulement l\u2019application num\u00e9rique.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Exemple : isoler la masse avec la concentration massique<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = C<sub>m<\/sub> \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. D\u00e9finitions<\/h2>\n<p class=\"red\">\nC\u2019est un liquide, un solvant, dans lequel est dissoute une certaine quantit\u00e9 de solut\u00e9.\n<\/p>\n<p><span class=\"red\">Solvant :<\/span> le liquide dans lequel on va dissoudre.<\/p>\n<p><span class=\"red\">Solut\u00e9 :<\/span> c\u2019est l\u2019esp\u00e8ce qui est dissoute dans le solvant.<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p>Exemples de solvant :<\/p>\n<ul>\n<li>eau : solution aqueuse ;<\/li>\n<li>\u00e9thanol ;<\/li>\n<li>essence.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Exemples de solut\u00e9 :<\/p>\n<ul>\n<li>solide : caf\u00e9, sucre, sel ;<\/li>\n<li>liquide : whisky, sirop ;<\/li>\n<li>gaz : CO\u2082, O\u2082.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"680\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 680 360\">\n<rect x=\"60\" y=\"45\" width=\"560\" height=\"250\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<path d=\"M235 95 L285 95 L265 250 L255 250 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<path d=\"M246 150 L274 150 L265 247 L255 247 Z\" fill=\"#bfdbfe\" opacity=\".75\"\/>\n<circle cx=\"258\" cy=\"168\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/><circle cx=\"264\" cy=\"190\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/><circle cx=\"257\" cy=\"220\" r=\"5\" fill=\"#B83227\"\/>\n<text x=\"320\" y=\"150\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solvant : eau<\/text>\n<text x=\"320\" y=\"190\" fill=\"#B83227\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solut\u00e9 : sel, sucre…<\/text>\n<text x=\"320\" y=\"235\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">solution = solvant + solut\u00e9<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<p>\nPour comparer deux solutions qui contiennent le m\u00eame solut\u00e9, on va devoir d\u00e9finir la concentration de la solution.\n<\/p>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. La concentration massique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">La concentration d\u2019une solution d\u00e9pend de 2 param\u00e8tres :<\/p>\n<ul>\n<li>la quantit\u00e9 de solut\u00e9 ;<\/li>\n<li>le volume de solvant \/ solution.<\/li>\n<\/ul>\n\n<p class=\"red\">\nLa concentration massique, c\u2019est la masse de solut\u00e9 par rapport au volume de solution.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<sub>m<\/sub><\/span> : concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9 ou en mg\u00b7L\u207b\u00b9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> : masse de solut\u00e9 en g ou en mg ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de la solution en L.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Conversion tr\u00e8s importante :<\/p>\n<p>mL \u2192 L : on multiplie par 10\u207b\u00b3.<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/div>\n<div class=\"formule bluebox\">50 mL = 50 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 5,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 L<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Calculer une concentration massique<\/h3>\n<p>Calculer la concentration d\u2019une solution de 200 mL qui contient m = 2,0 g de sel.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p class=\"red\">Conversion :<\/p>\n<p>V = 200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/p>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = 2,0 \/ (200 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Calculer une masse de solut\u00e9<\/h3>\n<p>Calculer la masse de sucre \u00e0 dissoudre pour pr\u00e9parer 100 mL d\u2019une solution \u00e0 15 g\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = C<sub>m<\/sub> \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<p class=\"red\">Conversion :<\/p>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>m = 15 \u00d7 100 \u00d7 10\u207b\u00b3<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 1,5 g<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 3 \u2014 Calculer un volume<\/h3>\n<p>Calculer le volume d\u2019eau \u00e0 ajouter \u00e0 2,0 g de caf\u00e9 pour pr\u00e9parer une solution \u00e0 40 g\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>m<\/sub> :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>Application num\u00e9rique :<\/p>\n<p>V = 2,0 \/ 40<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 0,050 L = 50 mL<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. La concentration molaire<\/h2>\n<p>\nDans la plupart des cas, on pr\u00e9parera des solutions en d\u00e9finissant la concentration molaire.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire en mol\u00b7L\u207b\u00b9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> : quantit\u00e9 de mati\u00e8re en mol ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de la solution en L.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Dissoudre du sel et calculer C<\/h3>\n<p>On pr\u00e9pare une solution par dissolution de 2,0 g de NaCl dans 100 mL d\u2019eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.<\/p>\n<p>Donn\u00e9es : M<sub>Na<\/sub> = 23 g\u00b7mol\u207b\u00b9 ; M<sub>Cl<\/sub> = 35,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 1 : masse molaire<\/p>\n<p>M<sub>NaCl<\/sub> = M<sub>Na<\/sub> + M<sub>Cl<\/sub> = 23 + 35,5 = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 2 : quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<\/div>\n<p>n = 2,0 \/ 58,5<\/p>\n<p>n = 0,034 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 3 : concentration molaire<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">La formule est d\u00e9j\u00e0 sous la bonne forme.<\/p>\n<\/div>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n<p>C = 0,034 \/ (100 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,34 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Masse \u00e0 peser pour une solution molaire<\/h3>\n<p>Calculer la masse de sel NaCl \u00e0 peser pour pr\u00e9parer 50 mL d\u2019une solution \u00e0 C = 0,25 mol\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p>\n<p>Donn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 1 : calculer n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C \u00d7 V = n<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">n = C \u00d7 V<\/div>\n<\/div>\n<p>V = 50 mL = 50 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 5,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 L<\/p>\n<p>n = 0,25 \u00d7 50 \u00d7 10\u207b\u00b3<\/p>\n<p>n = 0,012 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">\u00c9tape 2 : calculer m<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par M :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">n \u00d7 M = m<\/div>\n<p class=\"step\">Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m = n \u00d7 M<\/div>\n<\/div>\n<p>m = 0,012 \u00d7 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 0,70 g<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Protocole : pr\u00e9parer une solution par dissolution<\/h2>\n<p class=\"red\">Protocole : pr\u00e9parer une solution par dissolution<\/p>\n<div class=\"grid2\">\n<ol class=\"protocol\">\n<li>Peser le solut\u00e9 avec une balance pr\u00e9alablement tar\u00e9e, un verre de montre ou une coupelle, une spatule.<\/li>\n<li>Introduire le solut\u00e9 dans une fiole jaug\u00e9e avec un entonnoir. Rincer la coupelle avec de l\u2019eau distill\u00e9e.<\/li>\n<li>Rajouter de l\u2019eau distill\u00e9e jusqu\u2019\u00e0 la moiti\u00e9 environ avec une pissette.<\/li>\n<li>Agiter sans retourner pour dissoudre le solut\u00e9.<\/li>\n<li>Compl\u00e9ter jusqu\u2019au trait de jauge : le bas du m\u00e9nisque doit \u00eatre align\u00e9 avec le trait de jauge.<\/li>\n<li>Boucher, retourner, agiter.<\/li>\n<\/ol>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"690\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 690 430\">\n<rect x=\"45\" y=\"35\" width=\"600\" height=\"330\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"75\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#0f172a\">Pr\u00e9paration par dissolution<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"140\" width=\"90\" height=\"55\" rx=\"10\" fill=\"#f8fafc\" stroke=\"#64748b\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"105\" y=\"175\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">balance<\/text>\n<path d=\"M285 115 L350 115 L332 310 L303 310 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"293\" y1=\"190\" x2=\"343\" y2=\"190\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"195\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">trait de jauge<\/text>\n<path d=\"M310 225 Q318 238 328 225\" fill=\"none\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"245\" fill=\"#0f172a\" font-weight=\"900\">bas du m\u00e9nisque<\/text>\n<path d=\"M450 135 C520 120,530 200,470 220\" fill=\"none\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"6\"\/>\n<text x=\"435\" y=\"265\" fill=\"#0F766E\" font-weight=\"900\">boucher, retourner, agiter<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"dilution\">\n<h2>V. La dilution<\/h2>\n\n<p>\nOn ne pourra pas pr\u00e9parer de solution par dissolution si les concentrations sont trop faibles.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nOn va plut\u00f4t diluer une solution concentr\u00e9e appel\u00e9e solution m\u00e8re.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nDiluer : c\u2019est diviser la concentration par un facteur k appel\u00e9 facteur de dilution.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2080<\/span> : concentration de la solution m\u00e8re ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">C<sub>f<\/sub><\/span> : concentration de la solution fille ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V\u2080<\/span> : volume du pr\u00e9l\u00e8vement, avec une pipette jaug\u00e9e ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<sub>f<\/sub><\/span> : volume de la fiole jaug\u00e9e, solution fille.<\/li>\n<\/ul>\n\n<h3>D\u00e9monstration<\/h3>\n<p>\nLors d\u2019une dilution, la quantit\u00e9 de solut\u00e9 pr\u00e9lev\u00e9e dans la solution m\u00e8re\n<span class=\"red\">(n\u2080 = C\u2080 \u00d7 V\u2080)<\/span> se retrouve dans la solution fille.\n<\/p>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">n\u2080 = n<sub>f<\/sub><\/div>\n<div class=\"formule\">C\u2080 \u00d7 V\u2080 = C<sub>f<\/sub> \u00d7 V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"red\">Relation de la dilution.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">\u00c0 partir de la relation de dilution :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2080 \u00d7 V\u2080 = C<sub>f<\/sub> \u00d7 V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>f<\/sub> \u00d7 V\u2080 :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080 = k<\/div>\n<\/div>\n\n<h3>M\u00e9thode du cahier<\/h3>\n<p>On va utiliser V<sub>f<\/sub> et V\u2080 pour d\u00e9terminer :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p>Puis on calcule C<sub>f<\/sub> :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>f<\/sub> = C\u2080 \/ k<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Dilution simple<\/h3>\n<p>\nOn pr\u00e9l\u00e8ve V\u2080 = 10 mL de solution m\u00e8re C\u2080 = 0,1 mol\u00b7L\u207b\u00b9 que l\u2019on dilue dans une fiole jaug\u00e9e de 100 mL.\nCalculer la concentration de la solution fille.\n<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du facteur de dilution :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p class=\"step\">On calcule k :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">k = 100 \/ 10<\/div>\n<\/div>\n<p>k = 10<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p>\n<div class=\"formule\">C<sub>f<\/sub> = C\u2080 \/ k<\/div>\n<\/div>\n<p>C<sub>f<\/sub> = 0,1 \/ 10<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>f<\/sub> = 0,01 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Remarque importante :<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019on calcule k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080, il est inutile de convertir V en L si les deux volumes sont dans la m\u00eame unit\u00e9.<\/p>\n<p>Exemple : k = 100 mL \/ 10 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 \/ 10 \u00d7 10\u207b\u00b3 = 10. C\u2019est pareil.<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>Protocole de dilution<\/h3>\n<ol class=\"protocol\">\n<li>On pr\u00e9l\u00e8ve avec une pipette jaug\u00e9e un volume V\u2080 de solution m\u00e8re dans un b\u00e9cher.<\/li>\n<li>On verse la solution m\u00e8re pr\u00e9lev\u00e9e dans la fiole jaug\u00e9e.<\/li>\n<li>On compl\u00e8te jusqu\u2019au trait de jauge avec de l\u2019eau distill\u00e9e \u00e0 la pissette.<\/li>\n<li>On bouche, on retourne, on agite.<\/li>\n<\/ol>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"860\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 860 390\">\n<rect x=\"50\" y=\"45\" width=\"750\" height=\"270\" rx=\"22\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"82\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">Protocole de dilution<\/text>\n<rect x=\"100\" y=\"170\" width=\"90\" height=\"90\" rx=\"8\" fill=\"#dbeafe\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"90\" y=\"285\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">solution m\u00e8re<\/text>\n<path d=\"M280 105 L300 105 L294 250 L286 250 Z\" fill=\"#e0f2fe\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"285\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">pipette jaug\u00e9e V\u2080<\/text>\n<path d=\"M460 110 L520 110 L503 275 L477 275 Z\" fill=\"#fef3c7\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<line x1=\"467\" y1=\"175\" x2=\"513\" y2=\"175\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"535\" y=\"180\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">trait de jauge<\/text>\n<text x=\"445\" y=\"302\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">fiole jaug\u00e9e V<sub>f<\/sub><\/text>\n<line x1=\"205\" y1=\"210\" x2=\"260\" y2=\"190\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"260,190 237,188 244,206\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<line x1=\"320\" y1=\"185\" x2=\"450\" y2=\"185\" stroke=\"#0f172a\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"450,185 428,173 428,197\" fill=\"#0f172a\"\/>\n<path d=\"M610 155 C680 130,705 220,635 240\" fill=\"none\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"6\"\/>\n<text x=\"590\" y=\"280\" fill=\"#7C3AED\" font-weight=\"900\">boucher, retourner, agiter<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Choisir le mat\u00e9riel<\/h3>\n<p>\nOn souhaite faire une dilution pour pr\u00e9parer une solution \u00e0 C<sub>f<\/sub> = 0,05 mol\u00b7L\u207b\u00b9 \u00e0 partir d\u2019une solution m\u00e8re\n\u00e0 C\u2080 = 0,1 mol\u00b7L\u207b\u00b9. Calculer le facteur de dilution et proposer une liste de mat\u00e9riel.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p>\n<div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>k = 0,1 \/ 0,05 = 2.<\/p>\n<p>On veut donc V<sub>f<\/sub> = 2 \u00d7 V\u2080.<\/p>\n<p>Exemple : pipette jaug\u00e9e de V\u2080 = 25 mL et fiole jaug\u00e9e de V<sub>f<\/sub> = 50 mL.<\/p>\n<p class=\"resultat\">k = 2<\/p>\n<\/div>\n\n<table>\n<tr><th>V<sub>f<\/sub> (mL)<\/th><td>100<\/td><td>50<\/td><td>100<\/td><td>200<\/td><td>1000<\/td><td>100<\/td><td>100<\/td><td>50<\/td><td>50<\/td><\/tr>\n<tr><th>V\u2080 (mL)<\/th><td>10<\/td><td>5<\/td><td>20<\/td><td>10<\/td><td>10<\/td><td>5<\/td><td>25<\/td><td>25<\/td><td>10<\/td><\/tr>\n<tr><th>k<\/th><td>10<\/td><td>10<\/td><td>5<\/td><td>20<\/td><td>100<\/td><td>20<\/td><td>4<\/td><td>2<\/td><td>5<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Lien entre C<sub>m<\/sub> et C<\/h2>\n\n<p>\nDans la plupart des \u00e9tiquettes, on trouve la concentration massique.\nOr, pour pr\u00e9voir des r\u00e9actions chimiques, on a besoin de conna\u00eetre la concentration molaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"note\">\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<p>avec C en mol\u00b7L\u207b\u00b9, C<sub>m<\/sub> en g\u00b7L\u207b\u00b9 et M en g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple \u2014 Solution de NaCl \u00e0 10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/h3>\n<p>Une solution est \u00e0 10 g\u00b7L\u207b\u00b9 de NaCl. Calculer la concentration molaire. Donn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 10 \/ 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,17 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>VII. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Boisson sucr\u00e9e de r\u00e9cup\u00e9ration<\/h3>\n<p>\nUne boisson contient 12 g de sucre dans 250 mL de solution.\nCalculer la concentration massique en sucre.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p>V = 250 mL = 250 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,250 L<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = 12 \/ 0,250<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 48 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. S\u00e9rum physiologique<\/h3>\n<p>\nUn s\u00e9rum physiologique contient 9,0 g\u00b7L\u207b\u00b9 de NaCl. Calculer sa concentration molaire.\nDonn\u00e9e : M<sub>NaCl<\/sub> = 58,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 9,0 \/ 58,5<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,154 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Lagon et dioxyg\u00e8ne dissous<\/h3>\n<p>\nUne eau de mer contient 8,0 mg\u00b7L\u207b\u00b9 de dioxyg\u00e8ne dissous. Quel volume d\u2019eau contient 40 mg de dioxyg\u00e8ne ?\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule du cours :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V :<\/p><div class=\"formule bluebox\">C<sub>m<\/sub> \u00d7 V = m<\/div>\n<p class=\"step\">On divise par C<sub>m<\/sub> :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>V = 40 \/ 8,0<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 5,0 L<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>4. Dilution d\u2019un sirop<\/h3>\n<p>\nOn pr\u00e9l\u00e8ve 20 mL d\u2019un sirop concentr\u00e9, puis on compl\u00e8te dans une fiole de 200 mL.\nCalculer le facteur de dilution.\n<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<\/div>\n<p>k = 200 \/ 20<\/p>\n<p class=\"resultat\">k = 10<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>VIII. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Solution de chlorure de calcium<\/h3>\n<p>\nOn dissout 20 mg de CaCl\u2082 dans 100 mL d\u2019eau.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Calculer la concentration massique de cette solution.<\/li>\n<li>Calculer la quantit\u00e9 de mati\u00e8re de solut\u00e9 dissoute.<\/li>\n<li>Calculer la concentration molaire de cette solution.<\/li>\n<li>On souhaite pr\u00e9parer une solution ayant la m\u00eame concentration massique avec 25 g de CaCl\u2082. Calculer le volume d\u2019eau \u00e0 ajouter.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Donn\u00e9es : M<sub>Ca<\/sub> = 40,1 g\u00b7mol\u207b\u00b9 ; M<sub>Cl<\/sub> = 35,5 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n\n<p class=\"red\">1. Concentration massique<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<\/div>\n<p>m = 20 mg = 20 \u00d7 10\u207b\u00b3 g ; V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L<\/p>\n<p>C<sub>m<\/sub> = (20 \u00d7 10\u207b\u00b3) \/ (100 \u00d7 10\u207b\u00b3)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C<sub>m<\/sub> = 0,20 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">2. Quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/p>\n<p>M<sub>CaCl\u2082<\/sub> = 40,1 + 2 \u00d7 35,5 = 111,1 g\u00b7mol\u207b\u00b9.<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">n = m \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>n = (20 \u00d7 10\u207b\u00b3) \/ 111,1<\/p>\n<p class=\"resultat\">n = 1,8 \u00d7 10\u207b\u2074 mol<\/p>\n\n<p class=\"red\">3. Concentration molaire<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div>\n<\/div>\n<p>C = 0,20 \/ 111,1<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 1,8 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">4. Volume pour 25 g<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div>\n<p class=\"step\">On isole V :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V = m \/ C<sub>m<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>V = 25 \/ 0,20<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 125 L<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Pr\u00e9parer une solution fille<\/h3>\n<p>\nOn dispose d\u2019une solution m\u00e8re de concentration C\u2080 = 0,50 mol\u00b7L\u207b\u00b9.\nOn veut pr\u00e9parer 100 mL d\u2019une solution fille \u00e0 C<sub>f<\/sub> = 0,050 mol\u00b7L\u207b\u00b9.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Calculer le facteur de dilution.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer le volume V\u2080 \u00e0 pr\u00e9lever.<\/li>\n<li>Proposer le mat\u00e9riel adapt\u00e9.<\/li>\n<li>R\u00e9diger le protocole.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = C\u2080 \/ C<sub>f<\/sub><\/div>\n<\/div>\n<p>k = 0,50 \/ 0,050 = 10.<\/p>\n\n<div class=\"litteral\">\n<p class=\"start\">Formule :<\/p><div class=\"formule\">k = V<sub>f<\/sub> \/ V\u2080<\/div>\n<p class=\"step\">On multiplie par V\u2080 :<\/p><div class=\"formule bluebox\">k \u00d7 V\u2080 = V<sub>f<\/sub><\/div>\n<p class=\"step\">On divise par k :<\/p><div class=\"formule bluebox\">V\u2080 = V<sub>f<\/sub> \/ k<\/div>\n<\/div>\n<p>V\u2080 = 100 \/ 10<\/p>\n<p class=\"resultat\">V\u2080 = 10 mL<\/p>\n<p>Mat\u00e9riel : pipette jaug\u00e9e de 10 mL, fiole jaug\u00e9e de 100 mL, b\u00e9cher, pissette d\u2019eau distill\u00e9e, bouchon.<\/p>\n<p>Protocole : pr\u00e9lever 10 mL de solution m\u00e8re, verser dans la fiole jaug\u00e9e de 100 mL, compl\u00e9ter \u00e0 l\u2019eau distill\u00e9e jusqu\u2019au trait, boucher, retourner, agiter.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les solutions<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Solution<\/h3><p>Solvant + solut\u00e9 dissous.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solvant<\/h3><p>Liquide dans lequel on dissout.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Solut\u00e9<\/h3><p>Esp\u00e8ce dissoute dans le solvant.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Concentration massique<\/h3><div class=\"formule\">C<sub>m<\/sub> = m \/ V<\/div><p>g\u00b7L\u207b\u00b9 ou mg\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Concentration molaire<\/h3><div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div><p>mol\u00b7L\u207b\u00b9.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Quantit\u00e9 de mati\u00e8re<\/h3><div class=\"formule bluebox\">n = m \/ M<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Lien Cm \/ C<\/h3><div class=\"formule bluebox\">C = C<sub>m<\/sub> \/ M<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>On p\u00e8se un solut\u00e9 puis on compl\u00e8te dans une fiole jaug\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dilution<\/h3><p>Diluer = diviser la concentration.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relation dilution<\/h3><div class=\"formule\">C\u2080V\u2080 = C<sub>f<\/sub>V<sub>f<\/sub><\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Facteur k<\/h3><div class=\"formule bluebox\">k = C\u2080\/C<sub>f<\/sub> = V<sub>f<\/sub>\/V\u2080<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Conversion<\/h3><p class=\"red\">mL \u2192 L : \u00d7 10\u207b\u00b3.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">LES SOLUTIONS<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>D\u00e9finitions<\/h3><p>Solvant, solut\u00e9, solution.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Cm<\/h3><p>Masse par volume : Cm = m\/V.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>C<\/h3><p>Quantit\u00e9 de mati\u00e8re par volume : C = n\/V.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>Peser, dissoudre, fiole jaug\u00e9e, trait de jauge.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Dilution<\/h3><p>Solution m\u00e8re \u2192 solution fille.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Relation cl\u00e9<\/h3><p>C\u2080V\u2080 = CfVf ; k = Vf\/V0.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les solutions Les solutions Seconde physique-chimie \u2022 Solvant \u2022 Solut\u00e9 \u2022 Concentration massique \u2022 Concentration molaire \u2022 Dissolution \u2022 Dilution \ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-784","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=784"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":786,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/784\/revisions\/786"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=784"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}