Seconde \u2014 L\u2019atome<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827;\n --blue:#2563EB;\n --cyan:#0891B2;\n --teal:#14B8A6;\n --purple:#7C3AED;\n --pink:#DB2777;\n --orange:#F97316;\n --red:#B83227;\n --green:#0F766E;\n --amber:#F59E0B;\n --ink:#1f2937;\n --paper:#ffffff;\n --line:#D9E2EC;\n}\n*{box-sizing:border-box}\nhtml{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;\n font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;\n background:linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8);\n color:var(--ink);\n line-height:1.65;\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 86% 18%, rgba(245,158,11,.28), transparent 25%),\n linear-gradient(135deg,#111827,#1D4ED8,#14B8A6);\n color:white;\n padding:54px 22px;\n text-align:center;\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);\n border-radius:24px;\n padding:30px;\n margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(17,24,39,.08);\n border:1px solid rgba(17,24,39,.08);\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}\n.blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900}\n.purple{color:var(--purple);font-weight:900}\n.orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;\n border:3px solid var(--red);\n background:#fff7f5;\n color:#111;\n padding:12px 18px;\n border-radius:12px;\n font-size:1.22rem;\n font-weight:900;\n margin:10px 0;\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}\n.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}\n.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed}\n.resultat{\n display:inline-block;\n font-weight:900;\n font-size:1.16rem;\n border-bottom:3px solid #111;\n padding:2px 4px;\n margin-top:8px;\n}\n.exercice{\n border-left:7px solid var(--pink);\n background:#fffdfb;\n border-radius:18px;\n padding:22px;\n margin:22px 0;\n}\n.methode{\n background:#fff8f2;\n border:2px dashed var(--orange);\n padding:18px;\n border-radius:16px;\n margin:16px 0;\n}\n.note{\n background:#f1f7ff;\n border-left:6px solid var(--blue);\n padding:16px;\n border-radius:14px;\n margin:16px 0;\n}\n.litteral{\n background:#f7fbff;\n border:2px solid var(--blue);\n border-left:8px solid var(--blue);\n border-radius:16px;\n padding:16px;\n margin:16px 0;\n}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900}\n.litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{\n background:#fbfdff;\n border:1px solid var(--line);\n border-radius:20px;\n padding:18px;\n text-align:center;\n overflow-x:auto;\n margin:14px 0;\n}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{\n border:0;\n background:var(--blue);\n color:white;\n text-decoration:none;\n padding:14px 22px;\n border-radius:14px;\n font-size:17px;\n cursor:pointer;\n margin:6px;\n box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);\n display:inline-block;\n}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0F766E}.orangebtn{background:var(--orange)}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}\nth{background:#f0f4fb}\n.card{\n border:2px solid #e1e8f0;\n border-top:6px solid var(--teal);\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n background:#fff;\n}\n.mm-center{\n grid-column:1\/-1;\n text-align:center;\n background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--teal));\n color:white;\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n font-size:1.3rem;\n 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href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#ions-mono\">\ud83e\uddf2 Ions monoatomiques<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre l\u2019atome.\nLes atomes sont les briques de la mati\u00e8re. Toute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.\nIl existe aujourd\u2019hui \u00e0 peu pr\u00e8s 200 atomes diff\u00e9rents. On les appelle \u00e9galement \u00e9l\u00e9ments.\nLe symbole X est le symbole de l\u2019\u00e9l\u00e9ment. A est le nombre de masse. Z est le num\u00e9ro atomique.\nC\u2019est Z qui caract\u00e9rise un \u00e9l\u00e9ment. Par exemple, Z \u00e9gale 8 correspond \u00e0 l\u2019oxyg\u00e8ne.\nLe mod\u00e8le de seconde dit que le noyau d\u2019un atome est constitu\u00e9 de protons positifs et de neutrons.\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e de trois particules \u00e9l\u00e9mentaires : protons, neutrons et \u00e9lectrons.\nLe proton et le neutron ont presque la m\u00eame masse, beaucoup plus grande que celle de l\u2019\u00e9lectron. On peut donc n\u00e9gliger la masse des \u00e9lectrons.\nLes protons et neutrons sont appel\u00e9s nucl\u00e9ons car ils sont dans le noyau.\nA correspond au nombre de protons et de neutrons. Z correspond au nombre de protons. Dans un atome neutre, il y a autant d\u2019\u00e9lectrons que de protons.\nLe nombre de neutrons vaut A moins Z.\nLes isotopes sont des atomes qui poss\u00e8dent le m\u00eame Z mais un A diff\u00e9rent.\nLes \u00e9lectrons sont rang\u00e9s sur des couches : K peut accueillir deux \u00e9lectrons, L huit \u00e9lectrons, M huit \u00e9lectrons en seconde, et N dix-huit \u00e9lectrons au maximum.\nLa derni\u00e8re couche occup\u00e9e est appel\u00e9e couche de valence. Les \u00e9lectrons de valence permettent \u00e0 l\u2019atome de former des liaisons.\nDans la classification p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par familles, en colonnes, et par p\u00e9riodes, en lignes.\nLe nombre de couches occup\u00e9es d\u00e9finit la p\u00e9riode. Le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence d\u00e9finit la famille.\nLes gaz nobles sont stables car ils poss\u00e8dent une couche de valence pleine.\nPour devenir stable, un atome peut perdre ou gagner des \u00e9lectrons et former un ion monoatomique.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend les phrases du cahier comme base : composition de l\u2019atome, notation symbolique,\nparticules \u00e9l\u00e9mentaires, isotopes, structure \u00e9lectronique, classification p\u00e9riodique,\nr\u00e8gle du duet et de l\u2019octet, stabilit\u00e9 et formation des ions monoatomiques.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Comprendre<\/h3><p>La composition d\u2019un atome : noyau, protons, neutrons, \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Nombre de protons, neutrons, \u00e9lectrons \u00e0 partir de A et Z.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Pr\u00e9voir<\/h3><p>Structure \u00e9lectronique, famille, p\u00e9riode et ion monoatomique stable.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Composition d\u2019un atome<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nLes atomes sont les briques de la mati\u00e8re.\n<\/p>\n<p>\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nIl en existe aujourd\u2019hui \u00e0 peu pr\u00e8s 200 diff\u00e9rents. On les appelle \u00e9galement \u00ab \u00e9l\u00e9ments \u00bb.\n<\/p>\n\n<h3>Repr\u00e9sentation et symbole d\u2019un atome<\/h3>\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<div class=\"formule bluebox\"><sup>A<\/sup><sub>Z<\/sub>X<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">X<\/span> : symbole de l\u2019\u00e9l\u00e9ment, 1 \u00e0 2 lettres. Exemple : carbone C, plomb Pb.<\/li>\n<li><span class=\"red\">A<\/span> : nombre de masse.<\/li>\n<li><span class=\"red\">Z<\/span> : num\u00e9ro atomique.<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"red\">C\u2019est Z qui caract\u00e9rise un \u00e9l\u00e9ment.<\/p>\n<p>Exemple : Z = 8, c\u2019est l\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"590\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 590 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"50\" width=\"480\" height=\"230\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<rect x=\"170\" y=\"90\" width=\"150\" height=\"150\" fill=\"none\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"190\" y=\"125\" font-size=\"34\" font-weight=\"900\" fill=\"#B83227\">A<\/text>\n<text x=\"190\" y=\"220\" font-size=\"34\" font-weight=\"900\" fill=\"#2563EB\">Z<\/text>\n<text x=\"245\" y=\"175\" font-size=\"54\" font-weight=\"900\" fill=\"#172033\">X<\/text>\n<line x1=\"330\" y1=\"110\" x2=\"470\" y2=\"88\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"320\" y=\"83\" font-size=\"15\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">A : nombre de masse<\/text>\n<line x1=\"330\" y1=\"210\" x2=\"470\" y2=\"235\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"325\" y=\"260\" font-size=\"15\" fill=\"#2563EB\" font-weight=\"900\">Z : num\u00e9ro atomique<\/text>\n<line x1=\"285\" y1=\"170\" x2=\"470\" y2=\"160\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"370\" y=\"150\" font-size=\"15\" fill=\"#172033\" font-weight=\"900\">X : symbole<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<h3>Mod\u00e8le de l\u2019atome<\/h3>\n<p>\nMod\u00e8le du coll\u00e8ge : atome = 1 noyau positif avec des \u00e9lectrons n\u00e9gatifs qui tournent autour.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nMod\u00e8le de seconde : le noyau d\u2019un atome est constitu\u00e9 de protons (+) et de neutrons.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e de 3 particules \u00e9l\u00e9mentaires : protons, neutrons, \u00e9lectrons.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"740\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 740 390\">\n<rect x=\"60\" y=\"40\" width=\"620\" height=\"285\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"180\" r=\"55\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"350\" cy=\"165\" r=\"14\" fill=\"#B83227\"\/><text x=\"344\" y=\"171\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">p<\/text>\n<circle cx=\"385\" cy=\"165\" r=\"14\" fill=\"#B83227\"\/><text x=\"379\" y=\"171\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">p<\/text>\n<circle cx=\"365\" cy=\"198\" r=\"14\" fill=\"#7C3AED\"\/><text x=\"359\" y=\"204\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">n<\/text>\n<circle cx=\"398\" cy=\"198\" r=\"14\" fill=\"#7C3AED\"\/><text x=\"392\" y=\"204\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">n<\/text>\n<ellipse cx=\"370\" cy=\"180\" rx=\"210\" ry=\"95\" fill=\"none\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<ellipse cx=\"370\" cy=\"180\" rx=\"125\" ry=\"190\" fill=\"none\" stroke=\"#14B8A6\" stroke-width=\"3\" transform=\"rotate(55 370 180)\"\/>\n<circle cx=\"575\" cy=\"180\" r=\"11\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"571\" y=\"185\" fill=\"white\" font-size=\"12\" font-weight=\"900\">e<\/text>\n<circle cx=\"250\" cy=\"70\" r=\"11\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"246\" y=\"75\" fill=\"white\" font-size=\"12\" font-weight=\"900\">e<\/text>\n<text x=\"330\" y=\"255\" font-size=\"16\" fill=\"#F97316\" font-weight=\"900\">noyau<\/text>\n<text x=\"500\" y=\"110\" font-size=\"16\" fill=\"#2563EB\" font-weight=\"900\">\u00e9lectrons<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Caract\u00e9ristiques des particules \u00e9l\u00e9mentaires<\/h2>\n\n<table>\n<tr><th><\/th><th>Proton<\/th><th>Neutron<\/th><th>\u00c9lectron<\/th><\/tr>\n<tr><th>m masse<\/th><td>1,67 \u00d7 10\u207b\u00b2\u2077 kg<\/td><td>1,67 \u00d7 10\u207b\u00b2\u2077 kg<\/td><td>9,1 \u00d7 10\u207b\u00b3\u00b9 kg<\/td><\/tr>\n<tr><th>q charge \u00e9lectrique<\/th><td>+1,6 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2079 C<\/td><td>0<\/td><td>\u22121,6 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2079 C<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>On remarque que :<\/p>\n<p class=\"red\">Les charges \u00e9lectriques :<\/p>\n<div class=\"formule\">q<sub>proton<\/sub> = \u2212 q<sub>\u00e9lectron<\/sub> = +e<\/div>\n<p class=\"red\">\nToute charge \u00e9lectrique sera un multiple de e : charge \u00e9l\u00e9mentaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">L\u2019atome est neutre :<\/p>\n<p>\nDonc s\u2019il y a Z protons (+) dans le noyau, il faudra Z \u00e9lectrons (\u2212) pour les neutraliser.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">Les masses :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m<sub>proton<\/sub> \u2248 m<sub>neutron<\/sub> >> m<sub>\u00e9lectron<\/sub><\/div>\n<p class=\"red\">\nOn peut n\u00e9gliger la masse des \u00e9lectrons.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nA : nombre de masse correspond au nombre de protons et de neutrons.\n<\/p>\n<p>\nProtons et neutrons sont appel\u00e9s des <span class=\"red\">nucl\u00e9ons<\/span>, car ils sont dans le noyau.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Nombre de protons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Nombre d\u2019\u00e9lectrons pour un atome neutre<\/h3><div class=\"formule bluebox\">Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Nombre de neutrons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">A \u2212 Z<\/div><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Donner la composition d\u2019un atome<\/h3>\n<p>Donner la composition des atomes suivants : <span class=\"red\"><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span>, <span class=\"red\"><sup>16<\/sup><sub>8<\/sub>O<\/span>, <span class=\"red\"><sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/span>, <span class=\"red\"><sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na<\/span>.<\/p>\n\n<p class=\"red\">M\u00e9thode :<\/p>\n<ul>\n<li>Z donne le nombre de protons.<\/li>\n<li>Comme l\u2019atome est neutre, il y a Z \u00e9lectrons.<\/li>\n<li>Le nombre de neutrons vaut A \u2212 Z.<\/li>\n<\/ul>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Protons<\/th><th>\u00c9lectrons<\/th><th>Neutrons<\/th><\/tr>\n<tr><td><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/td><td>6<\/td><td>6<\/td><td>12 \u2212 6 = 6<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>16<\/sup><sub>8<\/sub>O<\/td><td>8<\/td><td>8<\/td><td>16 \u2212 8 = 8<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/td><td>17<\/td><td>17<\/td><td>35 \u2212 17 = 18<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na<\/td><td>11<\/td><td>11<\/td><td>23 \u2212 11 = 12<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. Isotopes<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : 2 isotopes sont 2 atomes qui poss\u00e8dent le m\u00eame Z, donc le m\u00eame nombre de protons, mais A diff\u00e9rent.\n<\/p>\n<p>Exemple : <span class=\"red\"><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span> et <span class=\"red\"><sup>14<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span>.<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p>\nVoil\u00e0 pourquoi dans le tableau p\u00e9riodique on trouve par exemple <span class=\"red\">Cl = 35,5<\/span>.\n<\/p>\n<p>\nDans la nature, il existe environ 75 % de <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl et 25 % de <sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl.\n<\/p>\n<p class=\"red\">35,5 est une valeur moyenne : on ne peut pas avoir 0,5 neutron.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Reconna\u00eetre des isotopes<\/h3>\n<p>Les atomes <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl et <sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl sont-ils isotopes ?<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Ils ont le m\u00eame Z = 17, donc le m\u00eame nombre de protons. Leur A est diff\u00e9rent : 35 et 37.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isotopes.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Structure \u00e9lectronique de l\u2019atome<\/h2>\n\n<p class=\"red\">Comment sont rang\u00e9s les \u00e9lectrons ?<\/p>\n<p class=\"red\">Les \u00e9lectrons sont rang\u00e9s sur des couches.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>Couche<\/th><th>Nombre maximal d\u2019\u00e9lectrons<\/th><\/tr>\n<tr><td>K<\/td><td>2 e\u207b au maximum<\/td><\/tr>\n<tr><td>L<\/td><td>8 e\u207b au maximum<\/td><\/tr>\n<tr><td>M<\/td><td>8 e\u207b au maximum en seconde<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>18 e\u207b au maximum hors programme approfondi<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nOn remplit les couches dans l\u2019ordre.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"740\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 740 360\">\n<rect x=\"50\" y=\"35\" width=\"640\" height=\"260\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#F97316\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"172\" fill=\"white\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">N<\/text>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"65\" fill=\"none\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"120\" fill=\"none\" stroke=\"#14B8A6\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"175\" fill=\"none\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"430\" y=\"130\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">K<\/text>\n<text x=\"490\" y=\"95\" fill=\"#14B8A6\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">L<\/text>\n<text x=\"550\" y=\"55\" fill=\"#7C3AED\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">M<\/text>\n<circle cx=\"435\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#2563EB\"\/><circle cx=\"305\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#2563EB\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"45\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"370\" cy=\"285\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"250\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"490\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"325\" font-size=\"16\" fill=\"#111827\" font-weight=\"900\">Les couches se remplissent dans l\u2019ordre : K puis L puis M.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLa derni\u00e8re couche occup\u00e9e, ou couche externe, est appel\u00e9e couche de valence.\n<\/p>\n<p>\nLe chlore, de structure <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2077<\/span>, poss\u00e8de 7 \u00e9lectrons de valence.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nCe sont les \u00e9lectrons de valence qui permettront \u00e0 l\u2019atome de former des liaisons avec d\u2019autres atomes.\n<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Structure \u00e9lectronique et \u00e9lectrons de valence<\/h3>\n<p>Pour les atomes suivants, donner la structure \u00e9lectronique et le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence : <sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C, <sup>40<\/sup><sub>18<\/sub>Ar, <sup>31<\/sup><sub>15<\/sub>P, <sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Z<\/th><th>Nombre d\u2019\u00e9lectrons<\/th><th>Structure \u00e9lectronique<\/th><th>\u00c9lectrons de valence<\/th><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>6<\/td><td>6<\/td><td>K\u00b2 L\u2074<\/td><td>4<\/td><\/tr>\n<tr><td>Ar<\/td><td>18<\/td><td>18<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u2078<\/td><td>8<\/td><\/tr>\n<tr><td>P<\/td><td>15<\/td><td>15<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u2075<\/td><td>5<\/td><\/tr>\n<tr><td>Na<\/td><td>11<\/td><td>11<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u00b9<\/td><td>1<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>V. Classification p\u00e9riodique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nDans la classification p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par familles, colonnes, et par p\u00e9riodes, lignes.\n<\/p>\n\n<p>\nHistoriquement, c\u2019est Mendele\u00efev en 1869 qui a commenc\u00e9 \u00e0 classer les \u00e9l\u00e9ments par famille et par p\u00e9riode.\n<\/p>\n<p>\nIl a rassembl\u00e9 les atomes qui pouvaient former des mol\u00e9cules similaires.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"780\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 780 430\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"670\" height=\"310\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"85\" y=\"82\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#111827\">Classification p\u00e9riodique simplifi\u00e9e<\/text>\n<g>\n<rect x=\"95\" y=\"120\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"152\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Li<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"118\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Na<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"285\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"317\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">K<\/text>\n<text x=\"85\" y=\"372\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">1\u00e8re famille : alcalins<\/text>\n<\/g>\n<g>\n<rect x=\"500\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"523\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">F<\/text>\n<rect x=\"500\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"518\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Cl<\/text>\n<rect x=\"500\" y=\"285\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"518\" y=\"317\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Br<\/text>\n<text x=\"462\" y=\"372\" fill=\"#F97316\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">17\u00e8me famille : halog\u00e8nes<\/text>\n<\/g>\n<g>\n<rect x=\"585\" y=\"120\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"152\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">He<\/text>\n<rect x=\"585\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Ne<\/text>\n<rect x=\"585\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Ar<\/text>\n<text x=\"550\" y=\"372\" fill=\"#7C3AED\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">18\u00e8me famille : gaz nobles<\/text>\n<\/g>\n<line x1=\"95\" y1=\"230\" x2=\"655\" y2=\"230\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"285\" y=\"222\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">p\u00e9riode = ligne<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nAujourd\u2019hui, on sait que les familles sont li\u00e9es au nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Lien entre position et structure \u00e9lectronique :<\/p>\n<ul>\n<li>Le nombre de couches occup\u00e9es d\u00e9finit le num\u00e9ro de la ligne, ou p\u00e9riode.<\/li>\n<li>Le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence d\u00e9finit le num\u00e9ro de la famille, ou colonne.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Exemple : <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u00b9<\/span> \u2192 3 couches, donc 3\u00e8me p\u00e9riode ; 1 \u00e9lectron de valence, donc 1\u00e8re colonne.<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>3 familles \u00e0 conna\u00eetre<\/h3>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">La 1\u00e8re famille<\/span> : H, Li, Na\u2026 famille des alcalins, tr\u00e8s utilis\u00e9s dans les piles.<\/li>\n<li><span class=\"red\">La 17\u00e8me famille<\/span> : F, Cl, I\u2026 famille des halog\u00e8nes, utilis\u00e9s dans certaines ampoules.<\/li>\n<li><span class=\"red\">La 18\u00e8me famille<\/span> : He, Ne, Ar\u2026 famille des gaz nobles.<\/li>\n<\/ul>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Stabilit\u00e9 de l\u2019atome : r\u00e8gle de l\u2019octet et du duet<\/h2>\n\n<p>\nLe chlore, <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2077<\/span>, et l\u2019oxyg\u00e8ne, <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2076<\/span>, ne sont pas stables car la couche de valence n\u2019est pas pleine.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nLes seuls \u00e9l\u00e9ments stables \u00e0 l\u2019\u00e9tat d\u2019atome sont les gaz nobles, 18\u00e8me colonne, car ils poss\u00e8dent une couche de valence pleine.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>He<\/h3><p>Stable car K\u00b2.<\/p><p class=\"red\">Respecte le duet.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ne<\/h3><p>Stable car K\u00b2 L\u2078.<\/p><p class=\"red\">Respecte l\u2019octet.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ar<\/h3><p>Stable car K\u00b2 L\u2078 M\u2078.<\/p><p class=\"red\">Respecte l\u2019octet.<\/p><\/div>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nPour qu\u2019un \u00e9l\u00e9ment soit stable, il va devoir perdre ou gagner un ou plusieurs \u00e9lectrons pour obtenir une couche de valence pleine.\n<\/p>\n\n<h3>Deux r\u00e8gles<\/h3>\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e8gle du duet<\/h3>\n<p class=\"red\">Pour les \u00e9l\u00e9ments tels que Z < 4.<\/p>\n<p>Un \u00e9l\u00e9ment est stable lorsqu\u2019il a une structure en <span class=\"red\">K\u00b2<\/span>, comme l\u2019h\u00e9lium He.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e8gle de l\u2019octet<\/h3>\n<p class=\"red\">Pour les \u00e9l\u00e9ments tels que Z \u2265 4.<\/p>\n<p>Un \u00e9l\u00e9ment est stable lorsqu\u2019il a une structure en <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078<\/span> ou <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2078<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">R\u00e9sum\u00e9 : r\u00e8gle de la couche pleine<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019un atome gagne un ou plusieurs \u00e9lectrons, il forme un ion monoatomique n\u00e9gatif : <span class=\"red\">X\u207f\u207b<\/span>.<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019un atome perd un ou plusieurs \u00e9lectrons, il forme un ion monoatomique positif : <span class=\"red\">X\u207f\u207a<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"ions-mono\">\n<h2>VII. Ions monoatomiques : exercices d\u2019application<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nTrouver les ions monoatomiques stables pour les \u00e9l\u00e9ments des trois premi\u00e8res lignes du tableau.\n<\/p>\n<p>Pr\u00e9ciser : structure \u00e9lectronique de l\u2019atome, r\u00e8gle utilis\u00e9e, ion monoatomique stable, structure de l\u2019ion.<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 \u2014 Lithium<\/h3>\n<p>Li \u2192 K\u00b2 L\u00b9 : pas stable.<\/p>\n<p>\nIl doit perdre 1 e\u207b pour \u00eatre stable et respecter la r\u00e8gle du duet.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">Li\u207a \u2192 K\u00b2 : stable.<\/p>\n<p>\nAutre possibilit\u00e9 : il devrait gagner 7 e\u207b pour respecter l\u2019octet, mais ce n\u2019est pas la solution la plus simple.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Structure de l\u2019atome<\/th><th>Stabilit\u00e9 recherch\u00e9e<\/th><th>Ion stable<\/th><th>Structure de l\u2019ion<\/th><\/tr>\n<tr><td>He<\/td><td>K\u00b2<\/td><td>D\u00e9j\u00e0 stable<\/td><td>pas d\u2019ion monoatomique<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>Li<\/td><td>K\u00b2 L\u00b9<\/td><td>perd 1 e\u207b<\/td><td>Li\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>Be<\/td><td>K\u00b2 L\u00b2<\/td><td>perd 2 e\u207b<\/td><td>Be\u00b2\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>B<\/td><td>K\u00b2 L\u00b3<\/td><td>perd 3 e\u207b plus simple que gagner 5 e\u207b<\/td><td>B\u00b3\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>K\u00b2 L\u2074<\/td><td>peut gagner 4 e\u207b ou perdre 4 e\u207b<\/td><td>C\u2074\u207b ou C\u2074\u207a en mod\u00e8le simplifi\u00e9<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 ou K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>K\u00b2 L\u2075<\/td><td>gagne 3 e\u207b<\/td><td>N\u00b3\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>O<\/td><td>K\u00b2 L\u2076<\/td><td>gagne 2 e\u207b<\/td><td>O\u00b2\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>F<\/td><td>K\u00b2 L\u2077<\/td><td>gagne 1 e\u207b<\/td><td>F\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>Ne<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><td>D\u00e9j\u00e0 stable<\/td><td>pas d\u2019ion monoatomique<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>VIII. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Sel de cuisine et sodium<\/h3>\n<p>\nLe sodium a pour num\u00e9ro atomique Z = 11.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Donner le nombre d\u2019\u00e9lectrons de l\u2019atome de sodium.<\/li>\n<li>Donner sa structure \u00e9lectronique.<\/li>\n<li>Dire combien il poss\u00e8de d\u2019\u00e9lectrons de valence.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019ion stable form\u00e9.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019atome est neutre, donc il poss\u00e8de 11 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2078 M\u00b9.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 1 \u00e9lectron de valence.<\/p>\n<p>Il perd 1 \u00e9lectron pour obtenir K\u00b2 L\u2078.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme l\u2019ion Na\u207a.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Chlore dans l\u2019eau de piscine<\/h3>\n<p>\nLe chlore a pour num\u00e9ro atomique Z = 17.\n<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire sa structure \u00e9lectronique.<\/li>\n<li>Donner son nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019ion monoatomique stable.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2078 M\u2077.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 7 \u00e9lectrons de valence.<\/p>\n<p>Il gagne 1 \u00e9lectron pour respecter la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme l\u2019ion Cl\u207b, de structure K\u00b2 L\u2078 M\u2078.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Argon dans une ampoule<\/h3>\n<p>\nL\u2019argon a pour structure \u00e9lectronique K\u00b2 L\u2078 M\u2078.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Est-il stable ?<\/li>\n<li>\u00c0 quelle famille appartient-il ?<\/li>\n<li>Explique pourquoi il ne forme pas facilement d\u2019ion monoatomique.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019argon a une couche externe pleine. Il est donc stable.<\/p>\n<p>Il appartient \u00e0 la famille des gaz nobles.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il ne forme pas facilement d\u2019ion car il respecte d\u00e9j\u00e0 la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>IX. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Identifier la composition d\u2019un isotope<\/h3>\n<p>\nOn consid\u00e8re l\u2019atome <span class=\"red\"><sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/span>.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Donner le nombre de protons.<\/li>\n<li>Donner le nombre d\u2019\u00e9lectrons de l\u2019atome neutre.<\/li>\n<li>Calculer le nombre de neutrons.<\/li>\n<li>Comparer avec <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl : ces deux atomes sont-ils isotopes ?<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Z = 17, donc il y a 17 protons.<\/p>\n<p>L\u2019atome est neutre, donc il y a 17 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Nombre de neutrons : A \u2212 Z = 37 \u2212 17 = 20.<\/p>\n<p>Les deux atomes ont le m\u00eame Z mais des A diff\u00e9rents.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isotopes.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Pr\u00e9voir un ion stable<\/h3>\n<p>\nL\u2019oxyg\u00e8ne a pour num\u00e9ro atomique Z = 8.\n<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire la structure \u00e9lectronique de l\u2019atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/li>\n<li>Combien poss\u00e8de-t-il d\u2019\u00e9lectrons de valence ?<\/li>\n<li>Quel ion monoatomique stable peut-il former ?<\/li>\n<li>Quelle r\u00e8gle utilise-t-il ?<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019atome neutre poss\u00e8de 8 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2076.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 6 \u00e9lectrons de valence.<\/p>\n<p>Il doit gagner 2 \u00e9lectrons pour obtenir K\u00b2 L\u2078.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme O\u00b2\u207b et respecte la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 L\u2019atome<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Atome<\/h3><p>Brique de la mati\u00e8re.<\/p><p>Toute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Notation<\/h3><div class=\"formule\"><sup>A<\/sup><sub>Z<\/sub>X<\/div><p>X symbole, A nombre de masse, Z num\u00e9ro atomique.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Noyau<\/h3><p>Constitu\u00e9 de protons et de neutrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Particules<\/h3><p>Protons +, neutrons 0, \u00e9lectrons \u2212.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Atome neutre<\/h3><p>Z protons et Z \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Neutrons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">N = A \u2212 Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isotopes<\/h3><p>M\u00eame Z, A diff\u00e9rent.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Structure \u00e9lectronique<\/h3><p>K puis L puis M.<\/p><p>K\u00b2, L\u2078, M\u2078 en seconde.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Valence<\/h3><p>Derni\u00e8re couche occup\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Classification<\/h3><p>P\u00e9riodes = lignes ; familles = colonnes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Stabilit\u00e9<\/h3><p>Gaz nobles stables car couche de valence pleine.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ions monoatomiques<\/h3><p>Gagner e\u207b \u2192 ion n\u00e9gatif ; perdre e\u207b \u2192 ion positif.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">L\u2019ATOME<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Composition<\/h3><p>Noyau : protons + neutrons ; \u00e9lectrons autour.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Notation<\/h3><p>A, Z, X ; Z caract\u00e9rise l\u2019\u00e9l\u00e9ment.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Protons = Z ; \u00e9lectrons = Z ; neutrons = A \u2212 Z.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isotopes<\/h3><p>M\u00eame Z, A diff\u00e9rent.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Structure \u00e9lectronique<\/h3><p>Couches K, L, M ; couche de valence.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Stabilit\u00e9<\/h3><p>Duet, octet, ions monoatomiques.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 L\u2019atome L\u2019atome Seconde physique-chimie \u2022 Composition \u2022 Notation A\/Z\/X \u2022 Particules \u00e9l\u00e9mentaires \u2022 Isotopes \u2022 Structure \u00e9lectronique \u2022 Classification p\u00e9riodique \u2022 Stabilit\u00e9 \u2022 Ions...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-772","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=772"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":774,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772\/revisions\/774"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=772"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":772,"date":"2026-05-28T03:44:29","date_gmt":"2026-05-28T01:44:29","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=772"},"modified":"2026-05-28T03:44:30","modified_gmt":"2026-05-28T01:44:30","slug":"latome","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/latome\/","title":{"rendered":"l’atome"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nSeconde \u2014 L\u2019atome<\/title>\n<style>\n:root{\n --deep:#111827;\n --blue:#2563EB;\n --cyan:#0891B2;\n --teal:#14B8A6;\n --purple:#7C3AED;\n --pink:#DB2777;\n --orange:#F97316;\n --red:#B83227;\n --green:#0F766E;\n --amber:#F59E0B;\n --ink:#1f2937;\n --paper:#ffffff;\n --line:#D9E2EC;\n}\n*{box-sizing:border-box}\nhtml{scroll-behavior:smooth}\nbody{\n margin:0;\n font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;\n background:linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8);\n color:var(--ink);\n line-height:1.65;\n}\nheader{\n background:\n radial-gradient(circle at 86% 18%, rgba(245,158,11,.28), transparent 25%),\n linear-gradient(135deg,#111827,#1D4ED8,#14B8A6);\n color:white;\n padding:54px 22px;\n text-align:center;\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0;opacity:.96}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--paper);\n border-radius:24px;\n padding:30px;\n margin:26px 0;\n box-shadow:0 12px 30px rgba(17,24,39,.08);\n border:1px solid rgba(17,24,39,.08);\n}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}\n.blue{color:var(--blue);font-weight:900}\n.green{color:var(--green);font-weight:900}\n.purple{color:var(--purple);font-weight:900}\n.orange{color:var(--orange);font-weight:900}\n.formule{\n display:inline-block;\n border:3px solid var(--red);\n background:#fff7f5;\n color:#111;\n padding:12px 18px;\n border-radius:12px;\n font-size:1.22rem;\n font-weight:900;\n margin:10px 0;\n}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}\n.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.purplebox{border-color:var(--purple);background:#f7f2ff}\n.orangebox{border-color:var(--orange);background:#fff7ed}\n.resultat{\n display:inline-block;\n font-weight:900;\n font-size:1.16rem;\n border-bottom:3px solid #111;\n padding:2px 4px;\n margin-top:8px;\n}\n.exercice{\n border-left:7px solid var(--pink);\n background:#fffdfb;\n border-radius:18px;\n padding:22px;\n margin:22px 0;\n}\n.methode{\n background:#fff8f2;\n border:2px dashed var(--orange);\n padding:18px;\n border-radius:16px;\n margin:16px 0;\n}\n.note{\n background:#f1f7ff;\n border-left:6px solid var(--blue);\n padding:16px;\n border-radius:14px;\n margin:16px 0;\n}\n.litteral{\n background:#f7fbff;\n border:2px solid var(--blue);\n border-left:8px solid var(--blue);\n border-radius:16px;\n padding:16px;\n margin:16px 0;\n}\n.litteral .start{color:var(--red);font-weight:900}\n.litteral .step{color:var(--deep);font-weight:800}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{\n background:#fbfdff;\n border:1px solid var(--line);\n border-radius:20px;\n padding:18px;\n text-align:center;\n overflow-x:auto;\n margin:14px 0;\n}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{\n border:0;\n background:var(--blue);\n color:white;\n text-decoration:none;\n padding:14px 22px;\n border-radius:14px;\n font-size:17px;\n cursor:pointer;\n margin:6px;\n box-shadow:0 7px 18px rgba(37,99,235,.20);\n display:inline-block;\n}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0F766E}.orangebtn{background:var(--orange)}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 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class=\"btns\">\n<button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n<button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br>\n<a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n<a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\u269b\ufe0f Exercices contextualis\u00e9s<\/a>\n<a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a>\n<a class=\"linkbtn orangebtn\" href=\"#ions-mono\">\ud83e\uddf2 Ions monoatomiques<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre l\u2019atome.\nLes atomes sont les briques de la mati\u00e8re. Toute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.\nIl existe aujourd\u2019hui \u00e0 peu pr\u00e8s 200 atomes diff\u00e9rents. On les appelle \u00e9galement \u00e9l\u00e9ments.\nLe symbole X est le symbole de l\u2019\u00e9l\u00e9ment. A est le nombre de masse. Z est le num\u00e9ro atomique.\nC\u2019est Z qui caract\u00e9rise un \u00e9l\u00e9ment. Par exemple, Z \u00e9gale 8 correspond \u00e0 l\u2019oxyg\u00e8ne.\nLe mod\u00e8le de seconde dit que le noyau d\u2019un atome est constitu\u00e9 de protons positifs et de neutrons.\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e de trois particules \u00e9l\u00e9mentaires : protons, neutrons et \u00e9lectrons.\nLe proton et le neutron ont presque la m\u00eame masse, beaucoup plus grande que celle de l\u2019\u00e9lectron. On peut donc n\u00e9gliger la masse des \u00e9lectrons.\nLes protons et neutrons sont appel\u00e9s nucl\u00e9ons car ils sont dans le noyau.\nA correspond au nombre de protons et de neutrons. Z correspond au nombre de protons. Dans un atome neutre, il y a autant d\u2019\u00e9lectrons que de protons.\nLe nombre de neutrons vaut A moins Z.\nLes isotopes sont des atomes qui poss\u00e8dent le m\u00eame Z mais un A diff\u00e9rent.\nLes \u00e9lectrons sont rang\u00e9s sur des couches : K peut accueillir deux \u00e9lectrons, L huit \u00e9lectrons, M huit \u00e9lectrons en seconde, et N dix-huit \u00e9lectrons au maximum.\nLa derni\u00e8re couche occup\u00e9e est appel\u00e9e couche de valence. Les \u00e9lectrons de valence permettent \u00e0 l\u2019atome de former des liaisons.\nDans la classification p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par familles, en colonnes, et par p\u00e9riodes, en lignes.\nLe nombre de couches occup\u00e9es d\u00e9finit la p\u00e9riode. Le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence d\u00e9finit la famille.\nLes gaz nobles sont stables car ils poss\u00e8dent une couche de valence pleine.\nPour devenir stable, un atome peut perdre ou gagner des \u00e9lectrons et former un ion monoatomique.\nFin du r\u00e9sum\u00e9.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Objectifs du chapitre<\/h2>\n<p>\nCe cours reprend les phrases du cahier comme base : composition de l\u2019atome, notation symbolique,\nparticules \u00e9l\u00e9mentaires, isotopes, structure \u00e9lectronique, classification p\u00e9riodique,\nr\u00e8gle du duet et de l\u2019octet, stabilit\u00e9 et formation des ions monoatomiques.\n<\/p>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Comprendre<\/h3><p>La composition d\u2019un atome : noyau, protons, neutrons, \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Nombre de protons, neutrons, \u00e9lectrons \u00e0 partir de A et Z.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Pr\u00e9voir<\/h3><p>Structure \u00e9lectronique, famille, p\u00e9riode et ion monoatomique stable.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Composition d\u2019un atome<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nLes atomes sont les briques de la mati\u00e8re.\n<\/p>\n<p>\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nIl en existe aujourd\u2019hui \u00e0 peu pr\u00e8s 200 diff\u00e9rents. On les appelle \u00e9galement \u00ab \u00e9l\u00e9ments \u00bb.\n<\/p>\n\n<h3>Repr\u00e9sentation et symbole d\u2019un atome<\/h3>\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<div class=\"formule bluebox\"><sup>A<\/sup><sub>Z<\/sub>X<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">X<\/span> : symbole de l\u2019\u00e9l\u00e9ment, 1 \u00e0 2 lettres. Exemple : carbone C, plomb Pb.<\/li>\n<li><span class=\"red\">A<\/span> : nombre de masse.<\/li>\n<li><span class=\"red\">Z<\/span> : num\u00e9ro atomique.<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"red\">C\u2019est Z qui caract\u00e9rise un \u00e9l\u00e9ment.<\/p>\n<p>Exemple : Z = 8, c\u2019est l\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"590\" height=\"330\" viewBox=\"0 0 590 330\">\n<rect x=\"55\" y=\"50\" width=\"480\" height=\"230\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<rect x=\"170\" y=\"90\" width=\"150\" height=\"150\" fill=\"none\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"190\" y=\"125\" font-size=\"34\" font-weight=\"900\" fill=\"#B83227\">A<\/text>\n<text x=\"190\" y=\"220\" font-size=\"34\" font-weight=\"900\" fill=\"#2563EB\">Z<\/text>\n<text x=\"245\" y=\"175\" font-size=\"54\" font-weight=\"900\" fill=\"#172033\">X<\/text>\n<line x1=\"330\" y1=\"110\" x2=\"470\" y2=\"88\" stroke=\"#B83227\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"320\" y=\"83\" font-size=\"15\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">A : nombre de masse<\/text>\n<line x1=\"330\" y1=\"210\" x2=\"470\" y2=\"235\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"325\" y=\"260\" font-size=\"15\" fill=\"#2563EB\" font-weight=\"900\">Z : num\u00e9ro atomique<\/text>\n<line x1=\"285\" y1=\"170\" x2=\"470\" y2=\"160\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"370\" y=\"150\" font-size=\"15\" fill=\"#172033\" font-weight=\"900\">X : symbole<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<h3>Mod\u00e8le de l\u2019atome<\/h3>\n<p>\nMod\u00e8le du coll\u00e8ge : atome = 1 noyau positif avec des \u00e9lectrons n\u00e9gatifs qui tournent autour.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nMod\u00e8le de seconde : le noyau d\u2019un atome est constitu\u00e9 de protons (+) et de neutrons.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nToute la mati\u00e8re est compos\u00e9e de 3 particules \u00e9l\u00e9mentaires : protons, neutrons, \u00e9lectrons.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"740\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 740 390\">\n<rect x=\"60\" y=\"40\" width=\"620\" height=\"285\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"180\" r=\"55\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"350\" cy=\"165\" r=\"14\" fill=\"#B83227\"\/><text x=\"344\" y=\"171\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">p<\/text>\n<circle cx=\"385\" cy=\"165\" r=\"14\" fill=\"#B83227\"\/><text x=\"379\" y=\"171\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">p<\/text>\n<circle cx=\"365\" cy=\"198\" r=\"14\" fill=\"#7C3AED\"\/><text x=\"359\" y=\"204\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">n<\/text>\n<circle cx=\"398\" cy=\"198\" r=\"14\" fill=\"#7C3AED\"\/><text x=\"392\" y=\"204\" fill=\"white\" font-size=\"14\" font-weight=\"900\">n<\/text>\n<ellipse cx=\"370\" cy=\"180\" rx=\"210\" ry=\"95\" fill=\"none\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\"\/>\n<ellipse cx=\"370\" cy=\"180\" rx=\"125\" ry=\"190\" fill=\"none\" stroke=\"#14B8A6\" stroke-width=\"3\" transform=\"rotate(55 370 180)\"\/>\n<circle cx=\"575\" cy=\"180\" r=\"11\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"571\" y=\"185\" fill=\"white\" font-size=\"12\" font-weight=\"900\">e<\/text>\n<circle cx=\"250\" cy=\"70\" r=\"11\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"246\" y=\"75\" fill=\"white\" font-size=\"12\" font-weight=\"900\">e<\/text>\n<text x=\"330\" y=\"255\" font-size=\"16\" fill=\"#F97316\" font-weight=\"900\">noyau<\/text>\n<text x=\"500\" y=\"110\" font-size=\"16\" fill=\"#2563EB\" font-weight=\"900\">\u00e9lectrons<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Caract\u00e9ristiques des particules \u00e9l\u00e9mentaires<\/h2>\n\n<table>\n<tr><th><\/th><th>Proton<\/th><th>Neutron<\/th><th>\u00c9lectron<\/th><\/tr>\n<tr><th>m masse<\/th><td>1,67 \u00d7 10\u207b\u00b2\u2077 kg<\/td><td>1,67 \u00d7 10\u207b\u00b2\u2077 kg<\/td><td>9,1 \u00d7 10\u207b\u00b3\u00b9 kg<\/td><\/tr>\n<tr><th>q charge \u00e9lectrique<\/th><td>+1,6 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2079 C<\/td><td>0<\/td><td>\u22121,6 \u00d7 10\u207b\u00b9\u2079 C<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>On remarque que :<\/p>\n<p class=\"red\">Les charges \u00e9lectriques :<\/p>\n<div class=\"formule\">q<sub>proton<\/sub> = \u2212 q<sub>\u00e9lectron<\/sub> = +e<\/div>\n<p class=\"red\">\nToute charge \u00e9lectrique sera un multiple de e : charge \u00e9l\u00e9mentaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">L\u2019atome est neutre :<\/p>\n<p>\nDonc s\u2019il y a Z protons (+) dans le noyau, il faudra Z \u00e9lectrons (\u2212) pour les neutraliser.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">Les masses :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">m<sub>proton<\/sub> \u2248 m<sub>neutron<\/sub> >> m<sub>\u00e9lectron<\/sub><\/div>\n<p class=\"red\">\nOn peut n\u00e9gliger la masse des \u00e9lectrons.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nA : nombre de masse correspond au nombre de protons et de neutrons.\n<\/p>\n<p>\nProtons et neutrons sont appel\u00e9s des <span class=\"red\">nucl\u00e9ons<\/span>, car ils sont dans le noyau.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Nombre de protons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Nombre d\u2019\u00e9lectrons pour un atome neutre<\/h3><div class=\"formule bluebox\">Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Nombre de neutrons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">A \u2212 Z<\/div><\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Donner la composition d\u2019un atome<\/h3>\n<p>Donner la composition des atomes suivants : <span class=\"red\"><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span>, <span class=\"red\"><sup>16<\/sup><sub>8<\/sub>O<\/span>, <span class=\"red\"><sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/span>, <span class=\"red\"><sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na<\/span>.<\/p>\n\n<p class=\"red\">M\u00e9thode :<\/p>\n<ul>\n<li>Z donne le nombre de protons.<\/li>\n<li>Comme l\u2019atome est neutre, il y a Z \u00e9lectrons.<\/li>\n<li>Le nombre de neutrons vaut A \u2212 Z.<\/li>\n<\/ul>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Protons<\/th><th>\u00c9lectrons<\/th><th>Neutrons<\/th><\/tr>\n<tr><td><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/td><td>6<\/td><td>6<\/td><td>12 \u2212 6 = 6<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>16<\/sup><sub>8<\/sub>O<\/td><td>8<\/td><td>8<\/td><td>16 \u2212 8 = 8<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/td><td>17<\/td><td>17<\/td><td>35 \u2212 17 = 18<\/td><\/tr>\n<tr><td><sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na<\/td><td>11<\/td><td>11<\/td><td>23 \u2212 11 = 12<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. Isotopes<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nD\u00e9finition : 2 isotopes sont 2 atomes qui poss\u00e8dent le m\u00eame Z, donc le m\u00eame nombre de protons, mais A diff\u00e9rent.\n<\/p>\n<p>Exemple : <span class=\"red\"><sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span> et <span class=\"red\"><sup>14<\/sup><sub>6<\/sub>C<\/span>.<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p>\nVoil\u00e0 pourquoi dans le tableau p\u00e9riodique on trouve par exemple <span class=\"red\">Cl = 35,5<\/span>.\n<\/p>\n<p>\nDans la nature, il existe environ 75 % de <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl et 25 % de <sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl.\n<\/p>\n<p class=\"red\">35,5 est une valeur moyenne : on ne peut pas avoir 0,5 neutron.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Reconna\u00eetre des isotopes<\/h3>\n<p>Les atomes <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl et <sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl sont-ils isotopes ?<\/p>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Ils ont le m\u00eame Z = 17, donc le m\u00eame nombre de protons. Leur A est diff\u00e9rent : 35 et 37.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isotopes.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Structure \u00e9lectronique de l\u2019atome<\/h2>\n\n<p class=\"red\">Comment sont rang\u00e9s les \u00e9lectrons ?<\/p>\n<p class=\"red\">Les \u00e9lectrons sont rang\u00e9s sur des couches.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>Couche<\/th><th>Nombre maximal d\u2019\u00e9lectrons<\/th><\/tr>\n<tr><td>K<\/td><td>2 e\u207b au maximum<\/td><\/tr>\n<tr><td>L<\/td><td>8 e\u207b au maximum<\/td><\/tr>\n<tr><td>M<\/td><td>8 e\u207b au maximum en seconde<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>18 e\u207b au maximum hors programme approfondi<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nOn remplit les couches dans l\u2019ordre.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"740\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 740 360\">\n<rect x=\"50\" y=\"35\" width=\"640\" height=\"260\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"25\" fill=\"#F97316\" stroke=\"#111827\" stroke-width=\"3\"\/>\n<text x=\"360\" y=\"172\" fill=\"white\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">N<\/text>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"65\" fill=\"none\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"120\" fill=\"none\" stroke=\"#14B8A6\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"165\" r=\"175\" fill=\"none\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"4\"\/>\n<text x=\"430\" y=\"130\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">K<\/text>\n<text x=\"490\" y=\"95\" fill=\"#14B8A6\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">L<\/text>\n<text x=\"550\" y=\"55\" fill=\"#7C3AED\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">M<\/text>\n<circle cx=\"435\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#2563EB\"\/><circle cx=\"305\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#2563EB\"\/>\n<circle cx=\"370\" cy=\"45\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"370\" cy=\"285\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"250\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/><circle cx=\"490\" cy=\"165\" r=\"8\" fill=\"#14B8A6\"\/>\n<text x=\"75\" y=\"325\" font-size=\"16\" fill=\"#111827\" font-weight=\"900\">Les couches se remplissent dans l\u2019ordre : K puis L puis M.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nLa derni\u00e8re couche occup\u00e9e, ou couche externe, est appel\u00e9e couche de valence.\n<\/p>\n<p>\nLe chlore, de structure <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2077<\/span>, poss\u00e8de 7 \u00e9lectrons de valence.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nCe sont les \u00e9lectrons de valence qui permettront \u00e0 l\u2019atome de former des liaisons avec d\u2019autres atomes.\n<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Structure \u00e9lectronique et \u00e9lectrons de valence<\/h3>\n<p>Pour les atomes suivants, donner la structure \u00e9lectronique et le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence : <sup>12<\/sup><sub>6<\/sub>C, <sup>40<\/sup><sub>18<\/sub>Ar, <sup>31<\/sup><sub>15<\/sub>P, <sup>23<\/sup><sub>11<\/sub>Na.<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Z<\/th><th>Nombre d\u2019\u00e9lectrons<\/th><th>Structure \u00e9lectronique<\/th><th>\u00c9lectrons de valence<\/th><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>6<\/td><td>6<\/td><td>K\u00b2 L\u2074<\/td><td>4<\/td><\/tr>\n<tr><td>Ar<\/td><td>18<\/td><td>18<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u2078<\/td><td>8<\/td><\/tr>\n<tr><td>P<\/td><td>15<\/td><td>15<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u2075<\/td><td>5<\/td><\/tr>\n<tr><td>Na<\/td><td>11<\/td><td>11<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 M\u00b9<\/td><td>1<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>V. Classification p\u00e9riodique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nDans la classification p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par familles, colonnes, et par p\u00e9riodes, lignes.\n<\/p>\n\n<p>\nHistoriquement, c\u2019est Mendele\u00efev en 1869 qui a commenc\u00e9 \u00e0 classer les \u00e9l\u00e9ments par famille et par p\u00e9riode.\n<\/p>\n<p>\nIl a rassembl\u00e9 les atomes qui pouvaient former des mol\u00e9cules similaires.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"780\" height=\"430\" viewBox=\"0 0 780 430\">\n<rect x=\"55\" y=\"45\" width=\"670\" height=\"310\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/>\n<text x=\"85\" y=\"82\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#111827\">Classification p\u00e9riodique simplifi\u00e9e<\/text>\n<g>\n<rect x=\"95\" y=\"120\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"152\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">H<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Li<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"118\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Na<\/text>\n<rect x=\"95\" y=\"285\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#effffb\" stroke=\"#0F766E\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"122\" y=\"317\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">K<\/text>\n<text x=\"85\" y=\"372\" fill=\"#0F766E\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">1\u00e8re famille : alcalins<\/text>\n<\/g>\n<g>\n<rect x=\"500\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"523\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">F<\/text>\n<rect x=\"500\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"518\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Cl<\/text>\n<rect x=\"500\" y=\"285\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#fff7ed\" stroke=\"#F97316\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"518\" y=\"317\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Br<\/text>\n<text x=\"462\" y=\"372\" fill=\"#F97316\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">17\u00e8me famille : halog\u00e8nes<\/text>\n<\/g>\n<g>\n<rect x=\"585\" y=\"120\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"152\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">He<\/text>\n<rect x=\"585\" y=\"175\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"207\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Ne<\/text>\n<rect x=\"585\" y=\"230\" width=\"70\" height=\"50\" fill=\"#f7f2ff\" stroke=\"#7C3AED\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"612\" y=\"262\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\">Ar<\/text>\n<text x=\"550\" y=\"372\" fill=\"#7C3AED\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">18\u00e8me famille : gaz nobles<\/text>\n<\/g>\n<line x1=\"95\" y1=\"230\" x2=\"655\" y2=\"230\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"285\" y=\"222\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"15\" font-weight=\"900\">p\u00e9riode = ligne<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p>\nAujourd\u2019hui, on sait que les familles sont li\u00e9es au nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence.\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Lien entre position et structure \u00e9lectronique :<\/p>\n<ul>\n<li>Le nombre de couches occup\u00e9es d\u00e9finit le num\u00e9ro de la ligne, ou p\u00e9riode.<\/li>\n<li>Le nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence d\u00e9finit le num\u00e9ro de la famille, ou colonne.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Exemple : <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u00b9<\/span> \u2192 3 couches, donc 3\u00e8me p\u00e9riode ; 1 \u00e9lectron de valence, donc 1\u00e8re colonne.<\/p>\n<\/div>\n\n<h3>3 familles \u00e0 conna\u00eetre<\/h3>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">La 1\u00e8re famille<\/span> : H, Li, Na\u2026 famille des alcalins, tr\u00e8s utilis\u00e9s dans les piles.<\/li>\n<li><span class=\"red\">La 17\u00e8me famille<\/span> : F, Cl, I\u2026 famille des halog\u00e8nes, utilis\u00e9s dans certaines ampoules.<\/li>\n<li><span class=\"red\">La 18\u00e8me famille<\/span> : He, Ne, Ar\u2026 famille des gaz nobles.<\/li>\n<\/ul>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Stabilit\u00e9 de l\u2019atome : r\u00e8gle de l\u2019octet et du duet<\/h2>\n\n<p>\nLe chlore, <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2077<\/span>, et l\u2019oxyg\u00e8ne, <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2076<\/span>, ne sont pas stables car la couche de valence n\u2019est pas pleine.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nLes seuls \u00e9l\u00e9ments stables \u00e0 l\u2019\u00e9tat d\u2019atome sont les gaz nobles, 18\u00e8me colonne, car ils poss\u00e8dent une couche de valence pleine.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>He<\/h3><p>Stable car K\u00b2.<\/p><p class=\"red\">Respecte le duet.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ne<\/h3><p>Stable car K\u00b2 L\u2078.<\/p><p class=\"red\">Respecte l\u2019octet.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ar<\/h3><p>Stable car K\u00b2 L\u2078 M\u2078.<\/p><p class=\"red\">Respecte l\u2019octet.<\/p><\/div>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nPour qu\u2019un \u00e9l\u00e9ment soit stable, il va devoir perdre ou gagner un ou plusieurs \u00e9lectrons pour obtenir une couche de valence pleine.\n<\/p>\n\n<h3>Deux r\u00e8gles<\/h3>\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e8gle du duet<\/h3>\n<p class=\"red\">Pour les \u00e9l\u00e9ments tels que Z < 4.<\/p>\n<p>Un \u00e9l\u00e9ment est stable lorsqu\u2019il a une structure en <span class=\"red\">K\u00b2<\/span>, comme l\u2019h\u00e9lium He.<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"card\">\n<h3>R\u00e8gle de l\u2019octet<\/h3>\n<p class=\"red\">Pour les \u00e9l\u00e9ments tels que Z \u2265 4.<\/p>\n<p>Un \u00e9l\u00e9ment est stable lorsqu\u2019il a une structure en <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078<\/span> ou <span class=\"red\">K\u00b2 L\u2078 M\u2078<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">R\u00e9sum\u00e9 : r\u00e8gle de la couche pleine<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019un atome gagne un ou plusieurs \u00e9lectrons, il forme un ion monoatomique n\u00e9gatif : <span class=\"red\">X\u207f\u207b<\/span>.<\/p>\n<p>Lorsqu\u2019un atome perd un ou plusieurs \u00e9lectrons, il forme un ion monoatomique positif : <span class=\"red\">X\u207f\u207a<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"ions-mono\">\n<h2>VII. Ions monoatomiques : exercices d\u2019application<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nTrouver les ions monoatomiques stables pour les \u00e9l\u00e9ments des trois premi\u00e8res lignes du tableau.\n<\/p>\n<p>Pr\u00e9ciser : structure \u00e9lectronique de l\u2019atome, r\u00e8gle utilis\u00e9e, ion monoatomique stable, structure de l\u2019ion.<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exemple guid\u00e9 \u2014 Lithium<\/h3>\n<p>Li \u2192 K\u00b2 L\u00b9 : pas stable.<\/p>\n<p>\nIl doit perdre 1 e\u207b pour \u00eatre stable et respecter la r\u00e8gle du duet.\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">Li\u207a \u2192 K\u00b2 : stable.<\/p>\n<p>\nAutre possibilit\u00e9 : il devrait gagner 7 e\u207b pour respecter l\u2019octet, mais ce n\u2019est pas la solution la plus simple.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<table>\n<tr><th>Atome<\/th><th>Structure de l\u2019atome<\/th><th>Stabilit\u00e9 recherch\u00e9e<\/th><th>Ion stable<\/th><th>Structure de l\u2019ion<\/th><\/tr>\n<tr><td>He<\/td><td>K\u00b2<\/td><td>D\u00e9j\u00e0 stable<\/td><td>pas d\u2019ion monoatomique<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>Li<\/td><td>K\u00b2 L\u00b9<\/td><td>perd 1 e\u207b<\/td><td>Li\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>Be<\/td><td>K\u00b2 L\u00b2<\/td><td>perd 2 e\u207b<\/td><td>Be\u00b2\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>B<\/td><td>K\u00b2 L\u00b3<\/td><td>perd 3 e\u207b plus simple que gagner 5 e\u207b<\/td><td>B\u00b3\u207a<\/td><td>K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>C<\/td><td>K\u00b2 L\u2074<\/td><td>peut gagner 4 e\u207b ou perdre 4 e\u207b<\/td><td>C\u2074\u207b ou C\u2074\u207a en mod\u00e8le simplifi\u00e9<\/td><td>K\u00b2 L\u2078 ou K\u00b2<\/td><\/tr>\n<tr><td>N<\/td><td>K\u00b2 L\u2075<\/td><td>gagne 3 e\u207b<\/td><td>N\u00b3\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>O<\/td><td>K\u00b2 L\u2076<\/td><td>gagne 2 e\u207b<\/td><td>O\u00b2\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>F<\/td><td>K\u00b2 L\u2077<\/td><td>gagne 1 e\u207b<\/td><td>F\u207b<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<tr><td>Ne<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><td>D\u00e9j\u00e0 stable<\/td><td>pas d\u2019ion monoatomique<\/td><td>K\u00b2 L\u2078<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\">\n<h2>VIII. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>1. Sel de cuisine et sodium<\/h3>\n<p>\nLe sodium a pour num\u00e9ro atomique Z = 11.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Donner le nombre d\u2019\u00e9lectrons de l\u2019atome de sodium.<\/li>\n<li>Donner sa structure \u00e9lectronique.<\/li>\n<li>Dire combien il poss\u00e8de d\u2019\u00e9lectrons de valence.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019ion stable form\u00e9.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019atome est neutre, donc il poss\u00e8de 11 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2078 M\u00b9.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 1 \u00e9lectron de valence.<\/p>\n<p>Il perd 1 \u00e9lectron pour obtenir K\u00b2 L\u2078.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme l\u2019ion Na\u207a.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>2. Chlore dans l\u2019eau de piscine<\/h3>\n<p>\nLe chlore a pour num\u00e9ro atomique Z = 17.\n<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire sa structure \u00e9lectronique.<\/li>\n<li>Donner son nombre d\u2019\u00e9lectrons de valence.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019ion monoatomique stable.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2078 M\u2077.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 7 \u00e9lectrons de valence.<\/p>\n<p>Il gagne 1 \u00e9lectron pour respecter la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme l\u2019ion Cl\u207b, de structure K\u00b2 L\u2078 M\u2078.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>3. Argon dans une ampoule<\/h3>\n<p>\nL\u2019argon a pour structure \u00e9lectronique K\u00b2 L\u2078 M\u2078.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Est-il stable ?<\/li>\n<li>\u00c0 quelle famille appartient-il ?<\/li>\n<li>Explique pourquoi il ne forme pas facilement d\u2019ion monoatomique.<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019argon a une couche externe pleine. Il est donc stable.<\/p>\n<p>Il appartient \u00e0 la famille des gaz nobles.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il ne forme pas facilement d\u2019ion car il respecte d\u00e9j\u00e0 la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\">\n<h2>IX. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 1 \u2014 Identifier la composition d\u2019un isotope<\/h3>\n<p>\nOn consid\u00e8re l\u2019atome <span class=\"red\"><sup>37<\/sup><sub>17<\/sub>Cl<\/span>.\n<\/p>\n<ol>\n<li>Donner le nombre de protons.<\/li>\n<li>Donner le nombre d\u2019\u00e9lectrons de l\u2019atome neutre.<\/li>\n<li>Calculer le nombre de neutrons.<\/li>\n<li>Comparer avec <sup>35<\/sup><sub>17<\/sub>Cl : ces deux atomes sont-ils isotopes ?<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>Z = 17, donc il y a 17 protons.<\/p>\n<p>L\u2019atome est neutre, donc il y a 17 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Nombre de neutrons : A \u2212 Z = 37 \u2212 17 = 20.<\/p>\n<p>Les deux atomes ont le m\u00eame Z mais des A diff\u00e9rents.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Ce sont des isotopes.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Situation 2 \u2014 Pr\u00e9voir un ion stable<\/h3>\n<p>\nL\u2019oxyg\u00e8ne a pour num\u00e9ro atomique Z = 8.\n<\/p>\n<ol>\n<li>\u00c9crire la structure \u00e9lectronique de l\u2019atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/li>\n<li>Combien poss\u00e8de-t-il d\u2019\u00e9lectrons de valence ?<\/li>\n<li>Quel ion monoatomique stable peut-il former ?<\/li>\n<li>Quelle r\u00e8gle utilise-t-il ?<\/li>\n<\/ol>\n<p class=\"red\">Correction :<\/p>\n<p>L\u2019atome neutre poss\u00e8de 8 \u00e9lectrons.<\/p>\n<p>Structure \u00e9lectronique : K\u00b2 L\u2076.<\/p>\n<p>Il poss\u00e8de 6 \u00e9lectrons de valence.<\/p>\n<p>Il doit gagner 2 \u00e9lectrons pour obtenir K\u00b2 L\u2078.<\/p>\n<p class=\"resultat\">Il forme O\u00b2\u207b et respecte la r\u00e8gle de l\u2019octet.<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 L\u2019atome<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"card\"><h3>Atome<\/h3><p>Brique de la mati\u00e8re.<\/p><p>Toute la mati\u00e8re est compos\u00e9e d\u2019atomes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Notation<\/h3><div class=\"formule\"><sup>A<\/sup><sub>Z<\/sub>X<\/div><p>X symbole, A nombre de masse, Z num\u00e9ro atomique.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Noyau<\/h3><p>Constitu\u00e9 de protons et de neutrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Particules<\/h3><p>Protons +, neutrons 0, \u00e9lectrons \u2212.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Atome neutre<\/h3><p>Z protons et Z \u00e9lectrons.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Neutrons<\/h3><div class=\"formule bluebox\">N = A \u2212 Z<\/div><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isotopes<\/h3><p>M\u00eame Z, A diff\u00e9rent.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Structure \u00e9lectronique<\/h3><p>K puis L puis M.<\/p><p>K\u00b2, L\u2078, M\u2078 en seconde.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Valence<\/h3><p>Derni\u00e8re couche occup\u00e9e.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Classification<\/h3><p>P\u00e9riodes = lignes ; familles = colonnes.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Stabilit\u00e9<\/h3><p>Gaz nobles stables car couche de valence pleine.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Ions monoatomiques<\/h3><p>Gagner e\u207b \u2192 ion n\u00e9gatif ; perdre e\u207b \u2192 ion positif.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Carte mentale<\/h2>\n<div class=\"grid3\">\n<div class=\"mm-center\">L\u2019ATOME<\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Composition<\/h3><p>Noyau : protons + neutrons ; \u00e9lectrons autour.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Notation<\/h3><p>A, Z, X ; Z caract\u00e9rise l\u2019\u00e9l\u00e9ment.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Calculer<\/h3><p>Protons = Z ; \u00e9lectrons = Z ; neutrons = A \u2212 Z.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Isotopes<\/h3><p>M\u00eame Z, A diff\u00e9rent.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Structure \u00e9lectronique<\/h3><p>Couches K, L, M ; couche de valence.<\/p><\/div>\n<div class=\"card\"><h3>Stabilit\u00e9<\/h3><p>Duet, octet, ions monoatomiques.<\/p><\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 L\u2019atome L\u2019atome Seconde physique-chimie \u2022 Composition \u2022 Notation A\/Z\/X \u2022 Particules \u00e9l\u00e9mentaires \u2022 Isotopes \u2022 Structure \u00e9lectronique \u2022 Classification p\u00e9riodique \u2022 Stabilit\u00e9 \u2022 Ions...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-772","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=772"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":774,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/772\/revisions\/774"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=772"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}