Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/title>\n<style>\n:root{--deep:#172033;--blue:#2563EB;--cyan:#06B6D4;--teal:#14B8A6;--purple:#7C3AED;--pink:#DB2777;--amber:#F59E0B;--red:#B83227;--ink:#1f2937;--paper:#fff;--line:#D9E2EC}\n*{box-sizing:border-box}html{scroll-behavior:smooth}\nbody{margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;background:linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8);color:var(--ink);line-height:1.65}\nheader{background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--purple),var(--teal));color:white;padding:54px 22px;text-align:center}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}header p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}.section{background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;box-shadow:0 12px 30px rgba(23,32,51,.08);border:1px solid rgba(23,32,51,.08)}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}h3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}.blue{color:var(--blue);font-weight:900}.green{color:#0F766E;font-weight:900}.purple{color:var(--purple);font-weight:900}\n.formule{display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 0}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{border:0;background:var(--purple);color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(124,58,237,.20);display:inline-block}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0F766E}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}th,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--teal);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--teal));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n@media print{button,.btns,.linkbtn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header><h1>Les mol\u00e9cules, les ions<\/h1><p>Seconde physique-chimie \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Solutions ioniques<\/p><\/header>\n<div class=\"container\">\n<div class=\"btns\"><button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button><button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br><a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a><a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a><a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a><\/div>\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">Bienvenue dans le chapitre les mol\u00e9cules et les ions. Une mol\u00e9cule est un assemblage d’atomes \u00e9lectriquement neutre. Ces atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes. Dans une formule chimique, chaque lettre correspond \u00e0 un atome et le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome. La formule brute repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule. La formule d\u00e9velopp\u00e9e repr\u00e9sente toutes les liaisons. La formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l’hydrog\u00e8ne. Deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute : ce sont des isom\u00e8res. Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique. Un cation est positif et un anion est n\u00e9gatif.<\/div>\n\n<section class=\"section\"><h2>Objectifs du chapitre<\/h2><p>Ce cours reprend tes phrases comme base : d\u00e9finition d\u2019une mol\u00e9cule, formules brute, d\u00e9velopp\u00e9e et semi-d\u00e9velopp\u00e9e, isom\u00e9rie, nombre de liaisons usuelles, ions, cations, anions et dissolution d\u2019un solide ionique dans l\u2019eau.<\/p><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Lire une formule<\/h3><p>Identifier les atomes pr\u00e9sents et compter leur nombre.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Repr\u00e9senter<\/h3><p>Passer d\u2019une formule brute \u00e0 une formule d\u00e9velopp\u00e9e ou semi-d\u00e9velopp\u00e9e simple.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Diff\u00e9rencier<\/h3><p>Mol\u00e9cule neutre, ion charg\u00e9, cation, anion, isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>I. Les mol\u00e9cules<\/h2><p class=\"red\">Une mol\u00e9cule, c\u2019est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><p class=\"red\">Ces atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.<\/p><div class=\"grid2\"><div><p>Exemples :<\/p><ul><li><span class=\"red\">H\u2082O<\/span> : eau ;<\/li><li><span class=\"red\">CO\u2082<\/span> : dioxyde de carbone ;<\/li><li><span class=\"red\">O\u2082<\/span> : dioxyg\u00e8ne ;<\/li><li><span class=\"red\">C\u2082H\u2086O<\/span> : \u00e9thanol ou \u00e9ther dim\u00e9thylique selon la structure ;<\/li><li><span class=\"red\">N\u2082<\/span> : diazote ;<\/li><li><span class=\"red\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/span> : glucose.<\/li><\/ul><\/div><div class=\"schema\"><svg width=\"650\" height=\"320\" viewBox=\"0 0 650 320\"><rect x=\"40\" y=\"40\" width=\"570\" height=\"230\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"80\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#172033\">Exemple : mol\u00e9cule d\u2019eau H\u2082O<\/text><circle cx=\"315\" cy=\"165\" r=\"42\" fill=\"#E76F51\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"302\" y=\"173\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">O<\/text><circle cx=\"225\" cy=\"210\" r=\"30\" fill=\"#2563EB\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"214\" y=\"218\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">H<\/text><circle cx=\"405\" cy=\"210\" r=\"30\" fill=\"#2563EB\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"394\" y=\"218\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">H<\/text><line x1=\"278\" y1=\"185\" x2=\"250\" y2=\"200\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"5\"\/><line x1=\"352\" y1=\"185\" x2=\"380\" y2=\"200\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"5\"\/><text x=\"95\" y=\"270\" font-size=\"16\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne<\/text><\/svg><\/div><\/div><div class=\"note\"><p>Chaque lettre correspond \u00e0 un atome. Le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.<\/p><p><span class=\"red\">H\u2082O<\/span> \u2192 2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne.<\/p><p><span class=\"red\">C\u2082H\u2086O<\/span> \u2192 2 carbones li\u00e9s \u00e0 6 H et 1 oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>II. Formule brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h2><h3>Formule brute<\/h3><p class=\"red\">Formule brute : on repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule.<\/p><div class=\"formule\">C<sub>x<\/sub>H<sub>y<\/sub>O<sub>z<\/sub><\/div><p>Exemples : C\u2082H\u2086O, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.<\/p><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p class=\"red\">Formule d\u00e9velopp\u00e9e : on repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><div class=\"grid2\"><div class=\"schema\"><svg width=\"560\" height=\"300\" viewBox=\"0 0 560 300\"><rect x=\"40\" y=\"35\" width=\"480\" height=\"220\" rx=\"18\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"68\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9thanol : C\u2082H\u2086O<\/text><text x=\"80\" y=\"150\" font-size=\"22\">H\u2014C\u2014C\u2014O\u2014H<\/text><text x=\"160\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"160\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"235\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"235\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"190\" y=\"255\" fill=\"#B83227\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/text><\/svg><\/div><div class=\"schema\"><svg width=\"560\" height=\"300\" viewBox=\"0 0 560 300\"><rect x=\"40\" y=\"35\" width=\"480\" height=\"220\" rx=\"18\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"68\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9ther dim\u00e9thylique : C\u2082H\u2086O<\/text><text x=\"80\" y=\"150\" font-size=\"22\">H\u2014C\u2014O\u2014C\u2014H<\/text><text x=\"160\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"160\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"310\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"310\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"190\" y=\"255\" fill=\"#B83227\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083<\/text><\/svg><\/div><\/div><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p class=\"red\">Forme semi-d\u00e9velopp\u00e9e : on ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.<\/p><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH : \u00e9thanol<\/div><br><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083 : \u00e9ther<\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>III. Isom\u00e8res et nombre de liaisons<\/h2><p class=\"red\">On remarque que deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute. Ce sont des isom\u00e8res.<\/p><p class=\"red\">D\u00e9finition : isom\u00e8res = 2 mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.<\/p><p>Les isom\u00e8res auront des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.<\/p><div class=\"note\"><p class=\"red\">On retiendra que :<\/p><table><tr><th>Atome<\/th><th>Nombre de liaisons<\/th><\/tr><tr><td>C<\/td><td>4 liaisons<\/td><\/tr><tr><td>H<\/td><td>1 liaison<\/td><\/tr><tr><td>O<\/td><td>2 liaisons<\/td><\/tr><tr><td>N<\/td><td>3 liaisons<\/td><\/tr><\/table><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Lire une formule brute<\/h3><p>Donner la composition du glucose <span class=\"red\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/span>.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Chaque lettre correspond \u00e0 un atome. Le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.<\/p><p class=\"resultat\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 contient 6 atomes de carbone, 12 atomes d\u2019hydrog\u00e8ne et 6 atomes d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Identifier des isom\u00e8res<\/h3><p>CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH et CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Dans les deux cas, on compte 2 C, 6 H et 1 O.<\/p><p class=\"resultat\">Les deux mol\u00e9cules ont la m\u00eame formule brute C\u2082H\u2086O.<\/p><p>Elles n\u2019ont pas la m\u00eame structure : ce sont des isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>IV. Les ions<\/h2><p class=\"red\">D\u00e9finition : un ion, c\u2019est un assemblage \u00e9lectriquement charg\u00e9 qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.<\/p><p>Exemples : HO\u207b, H\u2083O\u207a, ClO\u207b, CH\u2083COO\u207b, Fe\u00b2\u207a, Cl\u207b, Ag\u207a.<\/p><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Fe\u00b2\u207a<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Cl\u207b<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ag\u207a<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>H\u2083O\u207a<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>HO\u207b<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>CH\u2083COO\u207b<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><\/div><p class=\"red\">Les ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau.<\/p><p>Les ions sont la plupart du temps produits par la dissolution d\u2019un solide ionique.<\/p><div class=\"schema\"><svg width=\"760\" height=\"280\" viewBox=\"0 0 760 280\"><rect x=\"60\" y=\"70\" width=\"640\" height=\"140\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"95\" y=\"145\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">NaCl(s)<\/text><line x1=\"230\" y1=\"138\" x2=\"500\" y2=\"138\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"6\"\/><polygon points=\"500,138 478,126 478,150\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"300\" y=\"115\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">dissolution dans l\u2019eau<\/text><text x=\"545\" y=\"145\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\" fill=\"#B83227\">Na\u207a + Cl\u207b<\/text><\/svg><\/div><p class=\"red\">La charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><p><span class=\"red\">Cations :<\/span> ions charg\u00e9s positivement.<\/p><p><span class=\"red\">Anions :<\/span> ions charg\u00e9s n\u00e9gativement.<\/p><p class=\"small\">On compte les lettres pour savoir qui est + : cation contient un t comme +.<\/p><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Cation ou anion ?<\/h3><p>Classer Na\u207a, Cl\u207b, Fe\u00b2\u207a, HO\u207b, H\u2083O\u207a.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Cations : Na\u207a, Fe\u00b2\u207a, H\u2083O\u207a.<\/p><p>Anions : Cl\u207b, HO\u207b.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\"><h2>V. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2><div class=\"exercice\"><h3>1. Eau de mer \u00e0 Wallis<\/h3><p>L\u2019eau de mer contient des ions Na\u207a et Cl\u207b.<\/p><ol><li>Donner le solide ionique correspondant.<\/li><li>\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/li><li>Identifier le cation et l\u2019anion.<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Le solide est le chlorure de sodium NaCl.<\/p><div class=\"formule bluebox\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a + Cl\u207b<\/div><p>Na\u207a est le cation. Cl\u207b est l\u2019anion.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>2. Alcool et s\u00e9curit\u00e9<\/h3><p>\u00c9thanol : CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH. \u00c9ther : CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Les deux mol\u00e9cules ont la formule brute C\u2082H\u2086O. La structure n\u2019est pas la m\u00eame : ce sont des isom\u00e8res.<\/p><p class=\"resultat\">Deux isom\u00e8res peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>3. Glucose dans une boisson sportive<\/h3><p>Une boisson contient du glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086. Combien d\u2019atomes contient une mol\u00e9cule ?<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Total = 6 + 12 + 6 = 24 atomes.<\/p><p class=\"resultat\">Une mol\u00e9cule de glucose contient 24 atomes.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\"><h2>VI. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2><div class=\"exercice\"><h3>Situation 1 \u2014 Analyse d\u2019une \u00e9tiquette<\/h3><p>Sur une \u00e9tiquette de d\u00e9sinfectant, on lit : ion hypochlorite ClO\u207b.<\/p><ol><li>Dire s\u2019il s\u2019agit d\u2019une mol\u00e9cule ou d\u2019un ion.<\/li><li>Justifier.<\/li><li>Dire si c\u2019est un cation ou un anion.<\/li><li>Donner les atomes pr\u00e9sents.<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>ClO\u207b poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique n\u00e9gative : c\u2019est un ion.<\/p><p class=\"resultat\">C\u2019est un anion.<\/p><p>Il contient 1 atome de chlore et 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Situation 2 \u2014 Formules et structures<\/h3><p>On compare deux mol\u00e9cules de formule brute C\u2082H\u2086O.<\/p><ol><li>Proposer deux formules semi-d\u00e9velopp\u00e9es possibles.<\/li><li>Comment appelle-t-on deux mol\u00e9cules qui ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes ?<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/div><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083<\/div><p class=\"resultat\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\"><h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/h2><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p class=\"red\">Assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Liaison covalente<\/h3><p>Les atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule brute<\/h3><p>Repr\u00e9sente les constituants.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec H.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Liaisons<\/h3><p>C : 4 ; H : 1 ; O : 2 ; N : 3.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ion<\/h3><p>Esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Cation \/ Anion<\/h3><p>Cation : + ; Anion : \u2212.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>NaCl(s) \u2192 Na\u207a + Cl\u207b.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n<section class=\"section\"><h2>Carte mentale<\/h2><div class=\"grid3\"><div class=\"mm-center\">MOL\u00c9CULES ET IONS<\/div><div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p>Neutre, assemblage d\u2019atomes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formules<\/h3><p>Brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ions<\/h3><p>Cations +, anions \u2212.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Solution ionique<\/h3><p>Ions obtenus par dissolution.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n<\/div>\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);utterance.lang=\"fr-FR\";utterance.rate=0.90;speechSynthesis.speak(utterance);}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body><\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions Les mol\u00e9cules, les ions Seconde physique-chimie \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Solutions ioniques \ud83d\udd0a...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-769","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=769"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":771,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769\/revisions\/771"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=769"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":769,"date":"2026-05-28T03:41:15","date_gmt":"2026-05-28T01:41:15","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=769"},"modified":"2026-05-28T03:41:16","modified_gmt":"2026-05-28T01:41:16","slug":"molecules","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/molecules\/","title":{"rendered":"mol\u00e9cules"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nSeconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/title>\n<style>\n:root{--deep:#172033;--blue:#2563EB;--cyan:#06B6D4;--teal:#14B8A6;--purple:#7C3AED;--pink:#DB2777;--amber:#F59E0B;--red:#B83227;--ink:#1f2937;--paper:#fff;--line:#D9E2EC}\n*{box-sizing:border-box}html{scroll-behavior:smooth}\nbody{margin:0;font-family:Arial,Helvetica,sans-serif;background:linear-gradient(180deg,#f8fbff,#eef4f8);color:var(--ink);line-height:1.65}\nheader{background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--purple),var(--teal));color:white;padding:54px 22px;text-align:center}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2.1rem,4vw,3.7rem)}header p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}.section{background:var(--paper);border-radius:24px;padding:30px;margin:26px 0;box-shadow:0 12px 30px rgba(23,32,51,.08);border:1px solid rgba(23,32,51,.08)}\nh2{color:var(--deep);border-left:9px solid var(--teal);padding-left:14px;margin-top:0}h3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:900}.blue{color:var(--blue);font-weight:900}.green{color:#0F766E;font-weight:900}.purple{color:var(--purple);font-weight:900}\n.formule{display:inline-block;border:3px solid var(--red);background:#fff7f5;color:#111;padding:12px 18px;border-radius:12px;font-size:1.22rem;font-weight:900;margin:10px 0}\n.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f2f7ff}.greenbox{border-color:var(--teal);background:#effffb}\n.resultat{display:inline-block;font-weight:900;font-size:1.16rem;border-bottom:3px solid #111;padding:2px 4px;margin-top:8px}\n.exercice{border-left:7px solid var(--pink);background:#fffdfb;border-radius:18px;padding:22px;margin:22px 0}\n.note{background:#f1f7ff;border-left:6px solid var(--blue);padding:16px;border-radius:14px;margin:16px 0}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.grid3{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(250px,1fr));gap:18px;align-items:start}\n.schema{background:#fbfdff;border:1px solid var(--line);border-radius:20px;padding:18px;text-align:center;overflow-x:auto;margin:14px 0}\nsvg{max-width:100%;height:auto}.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton,.linkbtn{border:0;background:var(--purple);color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;cursor:pointer;margin:6px;box-shadow:0 7px 18px rgba(124,58,237,.20);display:inline-block}\nbutton.stop{background:#333}.cyanbtn{background:var(--cyan)}.pinkbtn{background:var(--pink)}.greenbtn{background:#0F766E}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}th,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}th{background:#f0f4fb}\n.card{border:2px solid #e1e8f0;border-top:6px solid var(--teal);border-radius:18px;padding:18px;background:#fff}\n.mm-center{grid-column:1\/-1;text-align:center;background:linear-gradient(135deg,var(--deep),var(--teal));color:white;border-radius:18px;padding:18px;font-size:1.3rem;font-weight:900}\n@media print{button,.btns,.linkbtn{display:none}body{background:white}.section{box-shadow:none;break-inside:avoid}}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header><h1>Les mol\u00e9cules, les ions<\/h1><p>Seconde physique-chimie \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Solutions ioniques<\/p><\/header>\n<div class=\"container\">\n<div class=\"btns\"><button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button><button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button><br><a class=\"linkbtn cyanbtn\" href=\"#fiche-bilan\">\ud83d\udccc Aller \u00e0 la fiche bilan<\/a><a class=\"linkbtn pinkbtn\" href=\"#exercices\">\ud83e\uddea Exercices contextualis\u00e9s<\/a><a class=\"linkbtn greenbtn\" href=\"#type-bac\">\ud83c\udf93 Partie type bac \/ \u00e9valuation<\/a><\/div>\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">Bienvenue dans le chapitre les mol\u00e9cules et les ions. Une mol\u00e9cule est un assemblage d’atomes \u00e9lectriquement neutre. Ces atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes. Dans une formule chimique, chaque lettre correspond \u00e0 un atome et le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome. La formule brute repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule. La formule d\u00e9velopp\u00e9e repr\u00e9sente toutes les liaisons. La formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l’hydrog\u00e8ne. Deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute : ce sont des isom\u00e8res. Un ion est une esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique. Un cation est positif et un anion est n\u00e9gatif.<\/div>\n\n<section class=\"section\"><h2>Objectifs du chapitre<\/h2><p>Ce cours reprend tes phrases comme base : d\u00e9finition d\u2019une mol\u00e9cule, formules brute, d\u00e9velopp\u00e9e et semi-d\u00e9velopp\u00e9e, isom\u00e9rie, nombre de liaisons usuelles, ions, cations, anions et dissolution d\u2019un solide ionique dans l\u2019eau.<\/p><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Lire une formule<\/h3><p>Identifier les atomes pr\u00e9sents et compter leur nombre.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Repr\u00e9senter<\/h3><p>Passer d\u2019une formule brute \u00e0 une formule d\u00e9velopp\u00e9e ou semi-d\u00e9velopp\u00e9e simple.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Diff\u00e9rencier<\/h3><p>Mol\u00e9cule neutre, ion charg\u00e9, cation, anion, isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>I. Les mol\u00e9cules<\/h2><p class=\"red\">Une mol\u00e9cule, c\u2019est un assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><p class=\"red\">Ces atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.<\/p><div class=\"grid2\"><div><p>Exemples :<\/p><ul><li><span class=\"red\">H\u2082O<\/span> : eau ;<\/li><li><span class=\"red\">CO\u2082<\/span> : dioxyde de carbone ;<\/li><li><span class=\"red\">O\u2082<\/span> : dioxyg\u00e8ne ;<\/li><li><span class=\"red\">C\u2082H\u2086O<\/span> : \u00e9thanol ou \u00e9ther dim\u00e9thylique selon la structure ;<\/li><li><span class=\"red\">N\u2082<\/span> : diazote ;<\/li><li><span class=\"red\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/span> : glucose.<\/li><\/ul><\/div><div class=\"schema\"><svg width=\"650\" height=\"320\" viewBox=\"0 0 650 320\"><rect x=\"40\" y=\"40\" width=\"570\" height=\"230\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"80\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\" fill=\"#172033\">Exemple : mol\u00e9cule d\u2019eau H\u2082O<\/text><circle cx=\"315\" cy=\"165\" r=\"42\" fill=\"#E76F51\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"302\" y=\"173\" font-size=\"24\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">O<\/text><circle cx=\"225\" cy=\"210\" r=\"30\" fill=\"#2563EB\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"214\" y=\"218\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">H<\/text><circle cx=\"405\" cy=\"210\" r=\"30\" fill=\"#2563EB\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"3\"\/><text x=\"394\" y=\"218\" font-size=\"22\" font-weight=\"900\" fill=\"white\">H<\/text><line x1=\"278\" y1=\"185\" x2=\"250\" y2=\"200\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"5\"\/><line x1=\"352\" y1=\"185\" x2=\"380\" y2=\"200\" stroke=\"#172033\" stroke-width=\"5\"\/><text x=\"95\" y=\"270\" font-size=\"16\" fill=\"#B83227\" font-weight=\"900\">2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne<\/text><\/svg><\/div><\/div><div class=\"note\"><p>Chaque lettre correspond \u00e0 un atome. Le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.<\/p><p><span class=\"red\">H\u2082O<\/span> \u2192 2 hydrog\u00e8nes li\u00e9s \u00e0 1 oxyg\u00e8ne.<\/p><p><span class=\"red\">C\u2082H\u2086O<\/span> \u2192 2 carbones li\u00e9s \u00e0 6 H et 1 oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>II. Formule brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h2><h3>Formule brute<\/h3><p class=\"red\">Formule brute : on repr\u00e9sente les constituants de la mol\u00e9cule.<\/p><div class=\"formule\">C<sub>x<\/sub>H<sub>y<\/sub>O<sub>z<\/sub><\/div><p>Exemples : C\u2082H\u2086O, C\u2086H\u2081\u2082O\u2086.<\/p><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p class=\"red\">Formule d\u00e9velopp\u00e9e : on repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><div class=\"grid2\"><div class=\"schema\"><svg width=\"560\" height=\"300\" viewBox=\"0 0 560 300\"><rect x=\"40\" y=\"35\" width=\"480\" height=\"220\" rx=\"18\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"68\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9thanol : C\u2082H\u2086O<\/text><text x=\"80\" y=\"150\" font-size=\"22\">H\u2014C\u2014C\u2014O\u2014H<\/text><text x=\"160\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"160\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"235\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"235\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"190\" y=\"255\" fill=\"#B83227\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/text><\/svg><\/div><div class=\"schema\"><svg width=\"560\" height=\"300\" viewBox=\"0 0 560 300\"><rect x=\"40\" y=\"35\" width=\"480\" height=\"220\" rx=\"18\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"70\" y=\"68\" font-size=\"18\" font-weight=\"900\">\u00c9ther dim\u00e9thylique : C\u2082H\u2086O<\/text><text x=\"80\" y=\"150\" font-size=\"22\">H\u2014C\u2014O\u2014C\u2014H<\/text><text x=\"160\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"160\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"310\" y=\"100\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"310\" y=\"205\" font-size=\"22\">H<\/text><text x=\"190\" y=\"255\" fill=\"#B83227\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083<\/text><\/svg><\/div><\/div><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p class=\"red\">Forme semi-d\u00e9velopp\u00e9e : on ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec l\u2019hydrog\u00e8ne.<\/p><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH : \u00e9thanol<\/div><br><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083 : \u00e9ther<\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>III. Isom\u00e8res et nombre de liaisons<\/h2><p class=\"red\">On remarque que deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes peuvent avoir la m\u00eame formule brute. Ce sont des isom\u00e8res.<\/p><p class=\"red\">D\u00e9finition : isom\u00e8res = 2 mol\u00e9cules avec la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes.<\/p><p>Les isom\u00e8res auront des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.<\/p><div class=\"note\"><p class=\"red\">On retiendra que :<\/p><table><tr><th>Atome<\/th><th>Nombre de liaisons<\/th><\/tr><tr><td>C<\/td><td>4 liaisons<\/td><\/tr><tr><td>H<\/td><td>1 liaison<\/td><\/tr><tr><td>O<\/td><td>2 liaisons<\/td><\/tr><tr><td>N<\/td><td>3 liaisons<\/td><\/tr><\/table><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Lire une formule brute<\/h3><p>Donner la composition du glucose <span class=\"red\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086<\/span>.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Chaque lettre correspond \u00e0 un atome. Le nombre qui suit indique la quantit\u00e9 de cet atome.<\/p><p class=\"resultat\">C\u2086H\u2081\u2082O\u2086 contient 6 atomes de carbone, 12 atomes d\u2019hydrog\u00e8ne et 6 atomes d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Identifier des isom\u00e8res<\/h3><p>CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH et CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Dans les deux cas, on compte 2 C, 6 H et 1 O.<\/p><p class=\"resultat\">Les deux mol\u00e9cules ont la m\u00eame formule brute C\u2082H\u2086O.<\/p><p>Elles n\u2019ont pas la m\u00eame structure : ce sont des isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\"><h2>IV. Les ions<\/h2><p class=\"red\">D\u00e9finition : un ion, c\u2019est un assemblage \u00e9lectriquement charg\u00e9 qui poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique.<\/p><p>Exemples : HO\u207b, H\u2083O\u207a, ClO\u207b, CH\u2083COO\u207b, Fe\u00b2\u207a, Cl\u207b, Ag\u207a.<\/p><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Fe\u00b2\u207a<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Cl\u207b<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ag\u207a<\/h3><p>ion monoatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>H\u2083O\u207a<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>HO\u207b<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>CH\u2083COO\u207b<\/h3><p>ion polyatomique<\/p><\/div><\/div><p class=\"red\">Les ions n\u2019existent qu\u2019en solution, dans l\u2019eau.<\/p><p>Les ions sont la plupart du temps produits par la dissolution d\u2019un solide ionique.<\/p><div class=\"schema\"><svg width=\"760\" height=\"280\" viewBox=\"0 0 760 280\"><rect x=\"60\" y=\"70\" width=\"640\" height=\"140\" rx=\"20\" fill=\"#fbfdff\" stroke=\"#D9E2EC\"\/><text x=\"95\" y=\"145\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\">NaCl(s)<\/text><line x1=\"230\" y1=\"138\" x2=\"500\" y2=\"138\" stroke=\"#2563EB\" stroke-width=\"6\"\/><polygon points=\"500,138 478,126 478,150\" fill=\"#2563EB\"\/><text x=\"300\" y=\"115\" fill=\"#2563EB\" font-size=\"16\" font-weight=\"900\">dissolution dans l\u2019eau<\/text><text x=\"545\" y=\"145\" font-size=\"26\" font-weight=\"900\" fill=\"#B83227\">Na\u207a + Cl\u207b<\/text><\/svg><\/div><p class=\"red\">La charge \u00e9lectrique est li\u00e9e \u00e0 l\u2019exc\u00e8s ou au d\u00e9faut d\u2019un ou plusieurs \u00e9lectrons.<\/p><p><span class=\"red\">Cations :<\/span> ions charg\u00e9s positivement.<\/p><p><span class=\"red\">Anions :<\/span> ions charg\u00e9s n\u00e9gativement.<\/p><p class=\"small\">On compte les lettres pour savoir qui est + : cation contient un t comme +.<\/p><div class=\"exercice\"><h3>Exercice type \u2014 Cation ou anion ?<\/h3><p>Classer Na\u207a, Cl\u207b, Fe\u00b2\u207a, HO\u207b, H\u2083O\u207a.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Cations : Na\u207a, Fe\u00b2\u207a, H\u2083O\u207a.<\/p><p>Anions : Cl\u207b, HO\u207b.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices\"><h2>V. Exercices contextualis\u00e9s<\/h2><div class=\"exercice\"><h3>1. Eau de mer \u00e0 Wallis<\/h3><p>L\u2019eau de mer contient des ions Na\u207a et Cl\u207b.<\/p><ol><li>Donner le solide ionique correspondant.<\/li><li>\u00c9crire l\u2019\u00e9quation de dissolution.<\/li><li>Identifier le cation et l\u2019anion.<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Le solide est le chlorure de sodium NaCl.<\/p><div class=\"formule bluebox\">NaCl(s) \u2192 Na\u207a + Cl\u207b<\/div><p>Na\u207a est le cation. Cl\u207b est l\u2019anion.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>2. Alcool et s\u00e9curit\u00e9<\/h3><p>\u00c9thanol : CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH. \u00c9ther : CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083.<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Les deux mol\u00e9cules ont la formule brute C\u2082H\u2086O. La structure n\u2019est pas la m\u00eame : ce sont des isom\u00e8res.<\/p><p class=\"resultat\">Deux isom\u00e8res peuvent avoir des propri\u00e9t\u00e9s totalement diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>3. Glucose dans une boisson sportive<\/h3><p>Une boisson contient du glucose C\u2086H\u2081\u2082O\u2086. Combien d\u2019atomes contient une mol\u00e9cule ?<\/p><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>Total = 6 + 12 + 6 = 24 atomes.<\/p><p class=\"resultat\">Une mol\u00e9cule de glucose contient 24 atomes.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"type-bac\"><h2>VI. Partie type bac \/ \u00e9valuation \u2014 niveau seconde<\/h2><div class=\"exercice\"><h3>Situation 1 \u2014 Analyse d\u2019une \u00e9tiquette<\/h3><p>Sur une \u00e9tiquette de d\u00e9sinfectant, on lit : ion hypochlorite ClO\u207b.<\/p><ol><li>Dire s\u2019il s\u2019agit d\u2019une mol\u00e9cule ou d\u2019un ion.<\/li><li>Justifier.<\/li><li>Dire si c\u2019est un cation ou un anion.<\/li><li>Donner les atomes pr\u00e9sents.<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><p>ClO\u207b poss\u00e8de une charge \u00e9lectrique n\u00e9gative : c\u2019est un ion.<\/p><p class=\"resultat\">C\u2019est un anion.<\/p><p>Il contient 1 atome de chlore et 1 atome d\u2019oxyg\u00e8ne.<\/p><\/div><div class=\"exercice\"><h3>Situation 2 \u2014 Formules et structures<\/h3><p>On compare deux mol\u00e9cules de formule brute C\u2082H\u2086O.<\/p><ol><li>Proposer deux formules semi-d\u00e9velopp\u00e9es possibles.<\/li><li>Comment appelle-t-on deux mol\u00e9cules qui ont la m\u00eame formule brute mais des structures diff\u00e9rentes ?<\/li><\/ol><p class=\"red\">Correction :<\/p><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014CH\u2082\u2014OH<\/div><div class=\"formule bluebox\">CH\u2083\u2014O\u2014CH\u2083<\/div><p class=\"resultat\">Ce sont des isom\u00e8res.<\/p><\/div><\/section>\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\"><h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions<\/h2><div class=\"grid3\"><div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p class=\"red\">Assemblage d\u2019atomes \u00e9lectriquement neutre.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Liaison covalente<\/h3><p>Les atomes sont li\u00e9s entre eux par des liaisons covalentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule brute<\/h3><p>Repr\u00e9sente les constituants.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Repr\u00e9sente toutes les liaisons.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formule semi-d\u00e9velopp\u00e9e<\/h3><p>Ne repr\u00e9sente pas les liaisons avec H.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Liaisons<\/h3><p>C : 4 ; H : 1 ; O : 2 ; N : 3.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ion<\/h3><p>Esp\u00e8ce \u00e9lectriquement charg\u00e9e.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Cation \/ Anion<\/h3><p>Cation : + ; Anion : \u2212.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Dissolution<\/h3><p>NaCl(s) \u2192 Na\u207a + Cl\u207b.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n<section class=\"section\"><h2>Carte mentale<\/h2><div class=\"grid3\"><div class=\"mm-center\">MOL\u00c9CULES ET IONS<\/div><div class=\"card\"><h3>Mol\u00e9cule<\/h3><p>Neutre, assemblage d\u2019atomes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Formules<\/h3><p>Brute, d\u00e9velopp\u00e9e, semi-d\u00e9velopp\u00e9e.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Isom\u00e8res<\/h3><p>M\u00eame formule brute, structures diff\u00e9rentes.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Ions<\/h3><p>Cations +, anions \u2212.<\/p><\/div><div class=\"card\"><h3>Solution ionique<\/h3><p>Ions obtenus par dissolution.<\/p><\/div><\/div><\/section>\n<\/div>\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);utterance.lang=\"fr-FR\";utterance.rate=0.90;speechSynthesis.speak(utterance);}\nfunction stopAudioSummary(){speechSynthesis.cancel();}\n<\/script>\n<\/body><\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Seconde \u2014 Les mol\u00e9cules, les ions Les mol\u00e9cules, les ions Seconde physique-chimie \u2022 Formule brute \u2022 Formule d\u00e9velopp\u00e9e \u2022 Isom\u00e8res \u2022 Ions \u2022 Solutions ioniques \ud83d\udd0a...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-769","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=769"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":771,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/769\/revisions\/771"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=769"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}