CH2 – Analyse : dosage par \u00e9talonnage et absorbance<\/title>\n<style>\n:root{\n --red:#c62828;\n --darkred:#8b0000;\n --blue:#173b74;\n --ink:#202124;\n --soft:#f5f7fb;\n --card:#ffffff;\n --green:#156b45;\n}\n*{box-sizing:border-box}\nbody{\n margin:0;\n font-family:Arial, Helvetica, sans-serif;\n background:linear-gradient(180deg,#f4f7fb,#eef3f9);\n color:var(--ink);\n line-height:1.65;\n}\nheader{\n background:linear-gradient(135deg,#7b0000,#c62828,#ef5350);\n color:white;\n padding:48px 22px;\n text-align:center;\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2rem,4vw,3.4rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--card);\n border-radius:22px;\n padding:30px;\n margin:26px 0;\n box-shadow:0 10px 30px rgba(0,0,0,.08);\n border:1px solid rgba(198,40,40,.10);\n}\nh2{\n color:var(--darkred);\n border-left:9px solid var(--red);\n padding-left:14px;\n margin-top:0;\n}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:700}\n.blue{color:var(--blue);font-weight:700}\n.green{color:var(--green);font-weight:700}\n.formule{\n display:inline-block;\n border:3px solid var(--red);\n background:#fff5f5;\n color:#111;\n padding:12px 18px;\n border-radius:10px;\n font-size:1.35rem;\n font-weight:800;\n margin:12px 0;\n}\n.formule.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f3f7ff}\n.resultat{\n display:inline-block;\n font-weight:800;\n font-size:1.18rem;\n border-bottom:3px solid #111;\n padding:2px 4px;\n margin-top:8px;\n}\n.exercice{\n border-left:7px solid var(--red);\n background:#fffafa;\n border-radius:16px;\n padding:22px;\n margin:22px 0;\n}\n.methode{\n background:#fff4f4;\n border:2px dashed var(--red);\n padding:18px;\n border-radius:16px;\n}\n.note{\n background:#f1f6ff;\n border-left:6px solid var(--blue);\n padding:16px;\n border-radius:14px;\n}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.schema{\n background:#fbfcff;\n border:1px solid #dce3ef;\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n text-align:center;\n overflow-x:auto;\n}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton{\n border:0;\n background:var(--red);\n color:white;\n padding:14px 22px;\n border-radius:14px;\n font-size:17px;\n cursor:pointer;\n margin:6px;\n box-shadow:0 6px 16px rgba(198,40,40,.22);\n}\nbutton.stop{background:#333}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}\nth{background:#f0f4fb}\n.mindmap{\n position:relative;\n display:grid;\n grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(230px,1fr));\n gap:16px;\n margin-top:22px;\n}\n.mm-center{\n grid-column:1\/-1;\n text-align:center;\n background:linear-gradient(135deg,#8b0000,#c62828);\n color:white;\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n font-size:1.3rem;\n font-weight:800;\n}\n.card{\n border:2px solid #e1e6ef;\n border-top:6px solid var(--red);\n border-radius:16px;\n padding:18px;\n background:#fff;\n}\n.small{font-size:.92rem;color:#555}\n.docbox{border:2px solid #7fb09f;border-radius:16px;overflow:hidden;background:#fff;margin:22px 0}\n.docbox .doctitle{background:#7fb09f;color:white;font-weight:800;padding:10px 16px;font-size:1.08rem}\n.docbox .docbody{padding:18px}\n.badge{display:inline-block;background:#e3f2fd;color:#0d47a1;border-radius:8px;padding:4px 9px;font-weight:800;margin-right:8px}\n.remark{display:inline-block;background:#ffeb3b;color:#3a3000;border-radius:6px;padding:3px 8px;font-weight:800;margin:6px 0}\n.stepper{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(220px,1fr));gap:14px;margin:18px 0}\n.step{background:#f7fbff;border:2px solid #d7e6fb;border-radius:14px;padding:16px;position:relative}\n.step b{color:#c62828}\n.warning{background:#fff3e0;border-left:6px solid #ef6c00;border-radius:12px;padding:16px;margin:15px 0}\n@media print{\n button,.btns{display:none}\n body{background:white}\n .section{box-shadow:none;break-inside:avoid}\n}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n <h1>CH2 \u2014 Analyse : dosage par \u00e9talonnage<\/h1>\n <p>Absorbance \u2022 Couleur d\u2019une solution \u2022 Loi de Beer-Lambert \u2022 Droite d\u2019\u00e9talonnage<\/p>\n<\/header>\n\n<div class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n <button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n <button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button>\n<\/div>\n\n<div class=\"btns\" style=\"margin-top:14px;\">\n <a href=\"#fiche-bilan\" style=\"display:inline-block;background:#173b74;color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;margin:6px;box-shadow:0 6px 16px rgba(23,59,116,.22);\">\ud83d\udccc Aller directement \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n <a href=\"#exercices-bac\" style=\"display:inline-block;background:#156b45;color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;margin:6px;box-shadow:0 6px 16px rgba(21,107,69,.22);\">\ud83c\udf93 Exercices type bac<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre Analyse, dosage par \u00e9talonnage et absorbance.\nLa lumi\u00e8re visible correspond \u00e0 des longueurs d\u2019onde comprises environ entre 400 nanom\u00e8tres et 800 nanom\u00e8tres.\nLa longueur d\u2019onde lambda est reli\u00e9e \u00e0 la fr\u00e9quence par la relation lambda \u00e9gale c divis\u00e9 par f. Pour convertir des nanom\u00e8tres en m\u00e8tres, on multiplie par 10 puissance moins 9.\nUne solution color\u00e9e absorbe certaines radiations de la lumi\u00e8re visible. La couleur observ\u00e9e est li\u00e9e \u00e0 la couleur compl\u00e9mentaire des radiations absorb\u00e9es. Par exemple, une solution bleue absorbe plut\u00f4t le jaune orang\u00e9.\nUn spectre d\u2019absorption repr\u00e9sente l\u2019absorbance A en fonction de la longueur d\u2019onde lambda. La longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e s\u2019appelle lambda max. On choisit souvent lambda max pour r\u00e9aliser la mesure car elle est plus sensible.\nL\u2019absorbance A mesure la capacit\u00e9 d\u2019une solution \u00e0 absorber la lumi\u00e8re. Elle se mesure avec un spectrophotom\u00e8tre UV visible. Avant de mesurer, on r\u00e9alise le blanc avec le solvant pour supprimer l\u2019effet de la cuve et du solvant.\nLa loi de Beer Lambert indique que l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration. On \u00e9crit A \u00e9gale epsilon fois l fois C.\nCette loi est valable pour les solutions peu concentr\u00e9es. En g\u00e9n\u00e9ral, on \u00e9vite les absorbances trop grandes, souvent sup\u00e9rieures \u00e0 1,5.\nPour r\u00e9aliser un dosage par \u00e9talonnage, on pr\u00e9pare plusieurs solutions de concentrations connues, on mesure leur absorbance, puis on trace la droite d\u2019\u00e9talonnage A en fonction de C.\nEnsuite, on mesure l\u2019absorbance de la solution inconnue. On projette cette valeur sur la droite, puis on lit la concentration inconnue, ou bien on utilise l\u2019\u00e9quation de la droite.\nFin du r\u00e9sum\u00e9 audio.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Notion de couleur et longueur d\u2019onde<\/h2>\n<p>\nEn seconde, on a rep\u00e9r\u00e9 les <span class=\"red\">ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques<\/span> par leur fr\u00e9quence.\nEn premi\u00e8re, on utilise souvent la <span class=\"red\">longueur d\u2019onde \u03bb<\/span>, particuli\u00e8rement pour les couleurs visibles.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p class=\"red\">La longueur d\u2019onde \u03bb, lambda, est la distance parcourue par l\u2019onde pendant une p\u00e9riode.<\/p>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \u00d7 T<\/div><br>\n<div class=\"formule\">T = 1 \/ f<\/div><br>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">\u03bb<\/span> : longueur d\u2019onde en m<\/li>\n<li><span class=\"red\">c<\/span> : c\u00e9l\u00e9rit\u00e9 de la lumi\u00e8re, c = 3,0 \u00d7 10\u2078 m\u00b7s\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">f<\/span> : fr\u00e9quence en hertz Hz<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"red\">Conversion importante : 1 nm = 10\u207b\u2079 m<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"520\" height=\"210\" viewBox=\"0 0 520 210\">\n<defs>\n<linearGradient id=\"vis\" x1=\"0\" x2=\"1\">\n<stop offset=\"0%\" stop-color=\"#6a00ff\"\/>\n<stop offset=\"16%\" stop-color=\"#004cff\"\/>\n<stop offset=\"35%\" stop-color=\"#00b7ff\"\/>\n<stop offset=\"50%\" stop-color=\"#00b050\"\/>\n<stop offset=\"66%\" stop-color=\"#ffd400\"\/>\n<stop offset=\"82%\" stop-color=\"#ff7a00\"\/>\n<stop offset=\"100%\" stop-color=\"#d00000\"\/>\n<\/linearGradient>\n<\/defs>\n<text x=\"20\" y=\"28\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\">Domaine visible<\/text>\n<rect x=\"35\" y=\"70\" width=\"450\" height=\"45\" rx=\"20\" fill=\"url(#vis)\" stroke=\"#333\"\/>\n<line x1=\"35\" y1=\"130\" x2=\"485\" y2=\"130\" stroke=\"#222\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"485,130 473,124 473,136\" fill=\"#222\"\/>\n<text x=\"28\" y=\"155\" font-size=\"16\">400 nm<\/text>\n<text x=\"438\" y=\"155\" font-size=\"16\">800 nm<\/text>\n<text x=\"220\" y=\"170\" font-size=\"16\">\u03bb augmente<\/text>\n<text x=\"45\" y=\"58\" font-size=\"15\">violet \/ bleu<\/text>\n<text x=\"218\" y=\"58\" font-size=\"15\">vert<\/text>\n<text x=\"382\" y=\"58\" font-size=\"15\">orange \/ rouge<\/text>\n<text x=\"45\" y=\"195\" fill=\"#555\" font-size=\"14\">UV avant 400 nm \u2022 IR apr\u00e8s 800 nm<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Calculer une longueur d\u2019onde<\/h3>\n<p>\nCalculer la longueur d\u2019onde correspondant \u00e0 une lumi\u00e8re bleue de fr\u00e9quence\n<span class=\"blue\">f = 7,5 \u00d7 10\u00b9\u2074 Hz<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n\n<p>\n\u03bb = 3,0 \u00d7 10\u2078 \/ 7,5 \u00d7 10\u00b9\u2074\n<\/p>\n<p>\n\u03bb = 4,0 \u00d7 10\u207b\u2077 m\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">\u03bb = 400 nm<\/p>\n\n<p class=\"red\">On retrouve bien une longueur d\u2019onde correspondant au bleu\/violet.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Calculer une fr\u00e9quence<\/h3>\n<p>Calculer la fr\u00e9quence correspondant \u00e0 <span class=\"blue\">\u03bb = 500 nm<\/span>.<\/p>\n<p class=\"red\">Conversion obligatoire :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = 500 \u00d7 10\u207b\u2079 m<\/div><br>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">f = c \/ \u03bb<\/div>\n<p>f = 3,0 \u00d7 10\u2078 \/ 500 \u00d7 10\u207b\u2079<\/p>\n<p class=\"resultat\">f = 6,0 \u00d7 10\u00b9\u2074 Hz<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Document rep\u00e8re \u2014 \u00c9chelle des ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques<\/h2>\n<p>\nLe document de cours fourni rappelle que le visible n\u2019est qu\u2019une petite zone du spectre \u00e9lectromagn\u00e9tique : environ <span class=\"red\">400 nm \u00e0 800 nm<\/span>. On peut le relier \u00e0 deux grandeurs : la fr\u00e9quence <span class=\"red\">f<\/span> et la longueur d\u2019onde <span class=\"red\">\u03bb<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"940\" height=\"260\" viewBox=\"0 0 940 260\">\n<defs>\n<linearGradient id=\"rainbowDoc\" x1=\"0\" x2=\"1\">\n<stop offset=\"0%\" stop-color=\"#6f00ff\"\/><stop offset=\"18%\" stop-color=\"#004cff\"\/><stop offset=\"34%\" stop-color=\"#00b7ff\"\/><stop offset=\"50%\" stop-color=\"#00b050\"\/><stop offset=\"66%\" stop-color=\"#ffe600\"\/><stop offset=\"82%\" stop-color=\"#ff7a00\"\/><stop offset=\"100%\" stop-color=\"#d00000\"\/>\n<\/linearGradient>\n<\/defs>\n<text x=\"30\" y=\"34\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\" fill=\"#173b74\">Fr\u00e9quence f \u00e9lev\u00e9e<\/text>\n<text x=\"710\" y=\"34\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\" fill=\"#173b74\">Fr\u00e9quence f faible<\/text>\n<line x1=\"70\" y1=\"80\" x2=\"860\" y2=\"80\" stroke=\"#173b74\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"70,80 84,72 84,88\" fill=\"#173b74\"\/><polygon points=\"860,80 846,72 846,88\" fill=\"#173b74\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b2\u2070 Hz<\/text><text x=\"245\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u2076 Hz<\/text><text x=\"385\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u2074 Hz<\/text><text x=\"540\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u00b2 Hz<\/text><text x=\"690\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u2079 Hz<\/text><text x=\"820\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u2075 Hz<\/text>\n<rect x=\"360\" y=\"96\" width=\"74\" height=\"74\" fill=\"url(#rainbowDoc)\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"352\" y=\"190\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\" fill=\"#c62828\">VISIBLE<\/text>\n<line x1=\"70\" y1=\"210\" x2=\"860\" y2=\"210\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"860,210 846,202 846,218\" fill=\"#c62828\"\/>\n<text x=\"30\" y=\"217\" font-size=\"17\" fill=\"#c62828\" font-weight=\"700\">\u03bb augmente<\/text>\n<text x=\"115\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b9\u00b2 m<\/text><text x=\"260\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u2078 m<\/text><text x=\"356\" y=\"236\" font-size=\"15\">400 nm<\/text><text x=\"430\" y=\"236\" font-size=\"15\">800 nm<\/text><text x=\"560\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b3 m<\/text><text x=\"705\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b9 m<\/text><text x=\"820\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u00b9 m<\/text>\n<text x=\"34\" y=\"122\" font-size=\"15\">Rayons \u03b3 \/ X<\/text><text x=\"220\" y=\"122\" font-size=\"15\">UV<\/text><text x=\"470\" y=\"122\" font-size=\"15\">IR<\/text><text x=\"630\" y=\"122\" font-size=\"15\">micro-ondes<\/text><text x=\"800\" y=\"122\" font-size=\"15\">radio<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<div class=\"warning\"><span class=\"red\">\u00c0 retenir :<\/span> quand on passe de la longueur d\u2019onde en nm \u00e0 la longueur d\u2019onde en m, on multiplie par <span class=\"red\">10\u207b\u2079<\/span>.<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Couleur d\u2019une solution et cercle chromatique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nUne solution est color\u00e9e car elle absorbe une partie de la lumi\u00e8re visible.\n<\/p>\n<p>\nLa couleur observ\u00e9e correspond aux couleurs non absorb\u00e9es. En pratique, une solution absorbe souvent\nla <span class=\"red\">couleur compl\u00e9mentaire<\/span> de la couleur qu\u2019elle laisse voir.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"430\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 430 390\">\n<circle cx=\"215\" cy=\"185\" r=\"122\" fill=\"none\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<path d=\"M215 185 L215 63 A122 122 0 0 1 320 124 Z\" fill=\"#ff0000\"\/>\n<path d=\"M215 185 L320 124 A122 122 0 0 1 320 246 Z\" fill=\"#ff8c00\"\/>\n<path d=\"M215 185 L320 246 A122 122 0 0 1 215 307 Z\" fill=\"#ffff00\"\/>\n<path d=\"M215 185 L215 307 A122 122 0 0 1 110 246 Z\" fill=\"#00b050\"\/>\n<path d=\"M215 185 L110 246 A122 122 0 0 1 110 124 Z\" fill=\"#0066ff\"\/>\n<path d=\"M215 185 L110 124 A122 122 0 0 1 215 63 Z\" fill=\"#8b00ff\"\/>\n<circle cx=\"215\" cy=\"185\" r=\"42\" fill=\"white\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"201\" y=\"191\" font-size=\"18\" font-weight=\"700\">C<\/text>\n<text x=\"205\" y=\"48\" font-size=\"16\">Rouge<\/text>\n<text x=\"324\" y=\"122\" font-size=\"16\">Orange<\/text>\n<text x=\"326\" y=\"255\" font-size=\"16\">Jaune<\/text>\n<text x=\"185\" y=\"335\" font-size=\"16\">Vert<\/text>\n<text x=\"55\" y=\"255\" font-size=\"16\">Bleu<\/text>\n<text x=\"52\" y=\"122\" font-size=\"16\">Violet<\/text>\n<line x1=\"110\" y1=\"124\" x2=\"320\" y2=\"246\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"360\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">Exemple : le jaune est compl\u00e9mentaire du bleu\/violet.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div>\n<div class=\"note\">\n<p>\n<span class=\"red\">Exemple :<\/span> une solution appara\u00eet bleue car elle absorbe surtout du jaune \/ orange,\ncouleur compl\u00e9mentaire.\n<\/p>\n<p>\nLa couleur compl\u00e9mentaire est celle situ\u00e9e en face sur le cercle chromatique.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode pour raisonner :<\/p>\n<ol>\n<li>Identifier la couleur de la solution.<\/li>\n<li>Rep\u00e9rer la couleur compl\u00e9mentaire.<\/li>\n<li>La solution absorbe principalement cette couleur compl\u00e9mentaire.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<\/div>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">Document 1 \u2014 Couleur observ\u00e9e et couleur absorb\u00e9e<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p><span class=\"badge\">Exemple<\/span> Si une solution est bleue, c\u2019est qu\u2019en pr\u00e9sence de lumi\u00e8re blanche elle absorbe principalement les radiations jaunes\/orang\u00e9es.<\/p>\n<p><span class=\"remark\">Remarque<\/span> Le cercle chromatique permet de trouver rapidement la couleur compl\u00e9mentaire.<\/p>\n<table>\n<tr><th>Solution observ\u00e9e<\/th><th>Radiation principalement absorb\u00e9e<\/th><\/tr>\n<tr><td>Bleue<\/td><td>Jaune \/ orange<\/td><\/tr>\n<tr><td>Jaune-orang\u00e9e<\/td><td>Bleu \/ violet<\/td><\/tr>\n<tr><td>Verte<\/td><td>Magenta \/ rouge-violet<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. Spectre d\u2019absorption<\/h2>\n\n<p>\nUn <span class=\"red\">spectre d\u2019absorption<\/span> repr\u00e9sente l\u2019absorbance A en fonction de la longueur d\u2019onde \u03bb.\nIl permet d\u2019identifier les longueurs d\u2019onde absorb\u00e9es et surtout la longueur d\u2019onde\n<span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>, c\u2019est-\u00e0-dire celle qui est la plus absorb\u00e9e.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"780\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 780 360\">\n<rect x=\"65\" y=\"35\" width=\"640\" height=\"260\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"295\" x2=\"710\" y2=\"295\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"295\" x2=\"90\" y2=\"45\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"710,295 696,288 696,302\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"90,45 83,59 97,59\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"720\" y=\"302\" font-size=\"18\">\u03bb<\/text>\n<text x=\"70\" y=\"35\" font-size=\"18\">A<\/text>\n<text x=\"90\" y=\"325\" font-size=\"16\">400 nm<\/text>\n<text x=\"665\" y=\"325\" font-size=\"16\">800 nm<\/text>\n<path d=\"M95 285 C150 270, 185 210, 220 90 C250 190, 292 255, 360 275 C460 295, 570 290, 690 287\" fill=\"none\" stroke=\"#173b74\" stroke-width=\"5\"\/>\n<line x1=\"220\" y1=\"295\" x2=\"220\" y2=\"90\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"90\" x2=\"220\" y2=\"90\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"232\" y=\"115\" fill=\"#c62828\" font-size=\"18\" font-weight=\"700\">\u03bbmax<\/text>\n<text x=\"122\" y=\"78\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">absorption maximale<\/text>\n<text x=\"345\" y=\"335\" font-size=\"16\">Spectre d\u2019absorption d\u2019une solution color\u00e9e<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nOn choisit g\u00e9n\u00e9ralement \u03bbmax pour faire une mesure d\u2019absorbance : la mesure est plus sensible.\n<\/p>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">Document 2 \u2014 Lire un spectre d\u2019absorption<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p>Le spectre montre l\u2019absorbance <span class=\"red\">A<\/span> en fonction de la longueur d\u2019onde <span class=\"red\">\u03bb<\/span>. Le maximum de la courbe donne <span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.<\/p>\n<p>Si le maximum d\u2019absorption est dans le bleu-violet, alors la solution observ\u00e9e sera plut\u00f4t jaune-orang\u00e9e.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode de lecture :<\/p>\n<ol>\n<li>Rep\u00e9rer le sommet de la courbe.<\/li>\n<li>Lire la longueur d\u2019onde correspondante : c\u2019est <span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.<\/li>\n<li>Identifier la couleur absorb\u00e9e.<\/li>\n<li>D\u00e9duire la couleur observ\u00e9e par compl\u00e9mentarit\u00e9.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Absorbance d\u2019une solution<\/h2>\n\n<p>\nL\u2019absorbance <span class=\"red\">A<\/span> traduit la quantit\u00e9 de lumi\u00e8re absorb\u00e9e par une solution.\nElle se mesure avec un <span class=\"red\">spectrophotom\u00e8tre<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p class=\"red\">Le spectrophotom\u00e8tre compare :<\/p>\n<ul>\n<li><span class=\"blue\">I\u2080<\/span> : intensit\u00e9 lumineuse envoy\u00e9e ;<\/li>\n<li><span class=\"blue\">I<\/span> : intensit\u00e9 lumineuse transmise apr\u00e8s la solution.<\/li>\n<\/ul>\n<p>\nAvant la mesure, on r\u00e9alise le <span class=\"red\">blanc<\/span> avec le solvant :\ncela \u00e9limine l\u2019absorbance due \u00e0 la cuve et au solvant.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nPlus la solution est concentr\u00e9e, plus elle absorbe la lumi\u00e8re.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"580\" height=\"240\" viewBox=\"0 0 580 240\">\n<rect x=\"25\" y=\"95\" width=\"70\" height=\"45\" rx=\"10\" fill=\"#ffe082\" stroke=\"#333\"\/>\n<text x=\"34\" y=\"122\" font-size=\"14\">Source<\/text>\n<line x1=\"100\" y1=\"118\" x2=\"175\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"175,118 162,111 162,125\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"205,80 275,118 205,155\" fill=\"#e3f2fd\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"190\" y=\"178\" font-size=\"14\">Monochromateur<\/text>\n<line x1=\"280\" y1=\"118\" x2=\"345\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"345,118 332,111 332,125\" fill=\"#111\"\/>\n<rect x=\"355\" y=\"65\" width=\"70\" height=\"105\" rx=\"6\" fill=\"#b3e5fc\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<rect x=\"368\" y=\"75\" width=\"44\" height=\"85\" fill=\"#42a5f5\" opacity=\".6\"\/>\n<text x=\"370\" y=\"190\" font-size=\"14\">Cuve<\/text>\n<line x1=\"430\" y1=\"118\" x2=\"500\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"500,118 487,111 487,125\" fill=\"#111\"\/>\n<rect x=\"510\" y=\"90\" width=\"48\" height=\"56\" rx=\"8\" fill=\"#c8e6c9\" stroke=\"#333\"\/>\n<text x=\"508\" y=\"170\" font-size=\"14\">Capteur<\/text>\n<text x=\"105\" y=\"100\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">I\u2080<\/text>\n<text x=\"458\" y=\"100\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">I<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>V. Loi de Beer-Lambert<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nL\u2019absorbance d\u2019une solution est proportionnelle \u00e0 sa concentration, pour une longueur d\u2019onde donn\u00e9e.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n\n<ul>\n<li><span class=\"red\">A<\/span> : absorbance, sans unit\u00e9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">\u03b5<\/span> : coefficient d\u2019extinction molaire ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">l<\/span> : longueur de cuve ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire de la solution.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Validit\u00e9 :<\/p>\n<p>\nCette loi de proportionnalit\u00e9 est valable seulement pour des solutions suffisamment dilu\u00e9es.\nDans le cours, on retient souvent : <span class=\"red\">A < 1,5<\/span>.\n<\/p>\n<p class=\"blue\">\nRemarque : si plusieurs esp\u00e8ces color\u00e9es absorbent \u00e0 la m\u00eame longueur d\u2019onde, l\u2019exploitation devient plus complexe.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"760\" height=\"380\" viewBox=\"0 0 760 380\">\n<rect x=\"70\" y=\"35\" width=\"620\" height=\"275\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"690\" y2=\"310\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"95\" y2=\"55\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"690,310 676,303 676,317\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"95,55 88,69 102,69\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"703\" y=\"318\" font-size=\"18\">C<\/text>\n<text x=\"73\" y=\"45\" font-size=\"18\">A<\/text>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"620\" y2=\"70\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"5\"\/>\n<circle cx=\"200\" cy=\"262\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"305\" cy=\"214\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"410\" cy=\"166\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"515\" cy=\"118\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"620\" cy=\"70\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"90\" fill=\"#c62828\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\">A proportionnelle \u00e0 C<\/text>\n<text x=\"285\" y=\"348\" font-size=\"16\">Droite passant par l\u2019origine<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. bis \u2014 Dosage direct par mesure d\u2019absorbance<\/h2>\n<p>\nQuand on conna\u00eet <span class=\"red\">\u03b5<\/span> et <span class=\"red\">l<\/span>, on peut parfois d\u00e9terminer directement la concentration d\u2019une solution inconnue \u00e0 partir de son absorbance.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p>On isole la concentration :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ (\u03b5 \u00d7 l)<\/div>\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type<\/h3>\n<p>Une solution poss\u00e8de une absorbance <span class=\"red\">A = 0,72<\/span>. On travaille \u00e0 une longueur d\u2019onde donn\u00e9e avec <span class=\"red\">\u03b5 = 1200 L\u00b7mol\u207b\u00b9\u00b7m\u207b\u00b9<\/span> et une cuve de largeur <span class=\"red\">l = 1,0 cm<\/span>.<\/p>\n<p class=\"red\">Conversion de la largeur de cuve :<\/p>\n<p>l = 1,0 cm = 1,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 m<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ (\u03b5 \u00d7 l)<\/div>\n<p>C = 0,72 \/ (1200 \u00d7 1,0 \u00d7 10\u207b\u00b2)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 6,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"warning\"><span class=\"red\">Attention :<\/span> cette m\u00e9thode ne fonctionne correctement que si la loi de Beer-Lambert est valide : solution pas trop concentr\u00e9e et mesure faite \u00e0 la bonne longueur d\u2019onde.<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<p>\nDoser une solution, c\u2019est d\u00e9terminer la concentration massique ou molaire d\u2019une solution inconnue appel\u00e9e <span class=\"red\">solution \u00e0 analyser<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">D\u00e9finition \u2014 Doser<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p><span class=\"red\">Doser<\/span>, c\u2019est d\u00e9terminer la concentration d\u2019une esp\u00e8ce chimique dans une solution.<\/p>\n<p>Dans ce chapitre, on dose une solution color\u00e9e en mesurant son <span class=\"red\">absorbance<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"stepper\">\n<div class=\"step\"><b>1.<\/b> On pr\u00e9pare plusieurs solutions de concentrations connues.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>2.<\/b> On mesure leur absorbance avec le spectrophotom\u00e8tre.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>3.<\/b> On trace la droite d\u2019\u00e9talonnage A = f(C).<\/div>\n<div class=\"step\"><b>4.<\/b> On mesure A pour la solution inconnue.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>5.<\/b> On lit ou on calcule la concentration inconnue.<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode du dosage par \u00e9talonnage :<\/p>\n<ol>\n<li>Pr\u00e9parer plusieurs solutions de concentrations connues : la gamme \u00e9talon.<\/li>\n<li>Mesurer l\u2019absorbance de chaque solution.<\/li>\n<li>Tracer la droite d\u2019\u00e9talonnage <span class=\"red\">A = f(C)<\/span>.<\/li>\n<li>Mesurer l\u2019absorbance <span class=\"red\">A\u2093<\/span> de la solution inconnue.<\/li>\n<li>Lire graphiquement ou calculer la concentration <span class=\"red\">C\u2093<\/span>.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"790\" height=\"440\" viewBox=\"0 0 790 440\">\n<rect x=\"70\" y=\"35\" width=\"620\" height=\"300\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"690\" y2=\"335\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"100\" y2=\"55\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"690,335 676,328 676,342\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"100,55 93,69 107,69\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"705\" y=\"343\" font-size=\"18\">C (mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/text>\n<text x=\"78\" y=\"45\" font-size=\"18\">A<\/text>\n\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"628\" y2=\"70\" stroke=\"#222\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"206\" cy=\"282\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"312\" cy=\"229\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"418\" cy=\"176\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"524\" cy=\"123\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"628\" cy=\"70\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n\n<line x1=\"100\" y1=\"135\" x2=\"500\" y2=\"135\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<line x1=\"500\" y1=\"135\" x2=\"500\" y2=\"335\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"62\" y=\"140\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">A\u2093<\/text>\n<text x=\"488\" y=\"365\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">C\u2093<\/text>\n<text x=\"172\" y=\"405\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">On projette A\u2093 sur la droite puis on lit C\u2093.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Exploitation graphique<\/h3>\n<p>\nOn donne les absorbances de solutions \u00e9talons :\n<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>C (mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th><td>0,10<\/td><td>0,20<\/td><td>0,30<\/td><td>0,40<\/td><td>0,50<\/td><\/tr>\n<tr><th>A<\/th><td>0,31<\/td><td>0,59<\/td><td>0,90<\/td><td>1,24<\/td><td>1,48<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nOn mesure l\u2019absorbance de la solution inconnue : <span class=\"red\">A\u2093 = 1,12<\/span>.\n<\/p>\n<p>\n\u00c0 partir de la droite d\u2019\u00e9talonnage, on lit :\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2093 \u2248 0,37 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">\nAvantage : pas de calcul. Inconv\u00e9nient : lecture graphique moins pr\u00e9cise.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Exploitation avec \u00e9quation de droite<\/h3>\n<p>\nOn donne l\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage :\n<\/p>\n<div class=\"formule\">A = 2,96 \u00d7 C<\/div>\n\n<p>\nPour la solution inconnue, on mesure :\n<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">A\u2093 = 1,12<\/div>\n\n<p class=\"red\">On isole C :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2093 = A\u2093 \/ 2,96<\/div>\n\n<p>C\u2093 = 1,12 \/ 2,96<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2093 = 0,38 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"green\">\nAvec l\u2019\u00e9quation de la droite, on gagne en pr\u00e9cision.\n<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VII. Concentration : rappels utiles<\/h2>\n\n<p>\nUn solut\u00e9 est une esp\u00e8ce dissoute dans un solvant.\nLa solution est le m\u00e9lange homog\u00e8ne obtenu.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<h3>Concentration massique<\/h3>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2098<\/span> en g\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> en g<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<div>\n<h3>Concentration molaire<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> en mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> en mol<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Concentration massique<\/h3>\n<p>\nOn dissout 10 mg de NaCl dans 100 mL d\u2019eau. Calculer C\u2098.\n<\/p>\n\n<p class=\"red\">Conversions :<\/p>\n<p>m = 10 mg = 10 \u00d7 10\u207b\u00b3 g = 0,010 g<\/p>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>C\u2098 = 0,010 \/ 0,100<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 = 0,10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Pr\u00e9parer une solution<\/h3>\n<p>\nCalculer la masse de solut\u00e9 \u00e0 peser pour pr\u00e9parer 200 mL de solution \u00e0\n<span class=\"red\">C\u2098 = 5,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">m = C\u2098 \u00d7 V<\/div>\n<p>V = 200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/p>\n<p>m = 5,0 \u00d7 0,200<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 1,0 g<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Retrouver un volume<\/h3>\n<p>\nCalculer le volume de solution que l\u2019on peut pr\u00e9parer avec 8,0 g de solut\u00e9 pour obtenir\n<span class=\"red\">C\u2098 = 2,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">V = m \/ C\u2098<\/div>\n<p>V = 8,0 \/ 2,0<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 4,0 L<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VIII. Lien entre concentration molaire et concentration massique<\/h2>\n\n<p>\nDans les exercices de dosage, on peut rencontrer deux fa\u00e7ons d\u2019exprimer la concentration :\nla <span class=\"red\">concentration molaire<\/span> et la <span class=\"red\">concentration massique<\/span>.\nIl faut savoir passer de l\u2019une \u00e0 l\u2019autre.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<h3>Concentration molaire<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire en mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> : quantit\u00e9 de mati\u00e8re en mol<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de solution en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<div>\n<h3>Concentration massique<\/h3>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2098<\/span> : concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> : masse de solut\u00e9 dissous en g<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de solution en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<p>\nOr, pour un solut\u00e9 pur :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">n = m \/ M<\/div>\n\n<p>\nEn injectant cette relation dans <span class=\"red\">C = n \/ V<\/span> :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC = m \/ (M \u00d7 V)\n<\/div>\n\n<p>\nComme <span class=\"red\">C\u2098 = m \/ V<\/span>, alors :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC\u2098 = C \u00d7 M\n<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">\nC = C\u2098 \/ M\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce m\u00e9thode :<\/p>\n<p>\nSi l\u2019\u00e9nonc\u00e9 donne une concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9 et demande une concentration molaire,\non divise par la masse molaire.\nSi l\u2019\u00e9nonc\u00e9 donne une concentration molaire et demande une concentration massique,\non multiplie par la masse molaire.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Passer de C\u2098 \u00e0 C<\/h3>\n<p>\nUne solution de glucose poss\u00e8de une concentration massique\n<span class=\"red\">C\u2098 = 18,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\nLa masse molaire du glucose est <span class=\"red\">M = 180 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nCalculer sa concentration molaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C = C\u2098 \/ M<\/div>\n<p>C = 18,0 \/ 180<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,100 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Passer de C \u00e0 C\u2098<\/h3>\n<p>\nUne solution de permanganate de potassium a une concentration molaire\n<span class=\"red\">C = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\nSa masse molaire vaut <span class=\"red\">M = 158 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nCalculer la concentration massique.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<p>C\u2098 = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 \u00d7 158<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 = 0,316 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IX. Carte mentale du chapitre<\/h2>\n\n<div class=\"mindmap\">\n<div class=\"mm-center\">DOSAGE PAR \u00c9TALONNAGE<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Couleur<\/h3>\n<p>Une solution color\u00e9e absorbe une partie de la lumi\u00e8re visible.<\/p>\n<p class=\"red\">Couleur absorb\u00e9e \u2248 couleur compl\u00e9mentaire.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Longueur d\u2019onde<\/h3>\n<p>Visible : 400 nm \u00e0 800 nm<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Spectre d\u2019absorption<\/h3>\n<p>Graphique A en fonction de \u03bb.<\/p>\n<p class=\"red\">\u03bbmax : longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Absorbance<\/h3>\n<p>Mesur\u00e9e avec un spectrophotom\u00e8tre.<\/p>\n<p>On fait le blanc avec le solvant.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Beer-Lambert<\/h3>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p class=\"red\">Valable pour solutions dilu\u00e9es.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>\u00c9talonnage<\/h3>\n<p>Solutions connues \u2192 droite A = f(C) \u2192 solution inconnue.<\/p>\n<p class=\"red\">On lit ou on calcule C\u2093.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices-bac\">\n<h2>\ud83c\udf93 Exercices type bac \u2014 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<p>\nCes exercices sont construits dans l\u2019esprit des sujets d\u2019annales : analyse d\u2019un document,\nexploitation d\u2019une droite d\u2019\u00e9talonnage, dilution \u00e9ventuelle, conversion entre concentration molaire\net concentration massique, puis conclusion sur l\u2019\u00e9chantillon.\n<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 1 \u2014 D\u00e9termination d\u2019une concentration \u00e0 partir d\u2019une droite d\u2019\u00e9talonnage<\/h3>\n\n<p>\nOn souhaite d\u00e9terminer la concentration en ions permanganate d\u2019une solution inconnue.\nOn pr\u00e9pare une gamme \u00e9talon et on mesure l\u2019absorbance \u00e0 la longueur d\u2019onde\n<span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.\n<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>C (mmol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th><td>0,20<\/td><td>0,40<\/td><td>0,60<\/td><td>0,80<\/td><td>1,00<\/td><\/tr>\n<tr><th>A<\/th><td>0,31<\/td><td>0,62<\/td><td>0,91<\/td><td>1,20<\/td><td>1,51<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nLa solution inconnue a une absorbance <span class=\"red\">A\u2093 = 0,75<\/span>.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Justifier que la loi de Beer-Lambert peut \u00eatre utilis\u00e9e.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage sous la forme <span class=\"red\">A = k \u00d7 C<\/span>.<\/li>\n<li>Calculer la concentration de la solution inconnue.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<p>\nLa droite passe par l\u2019origine : l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration.\nOn peut prendre par exemple le point C = 1,00 mmol\u00b7L\u207b\u00b9 et A = 1,51.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">k = A \/ C<\/div>\n<p>k = 1,51 \/ 1,00 = 1,51 L\u00b7mmol\u207b\u00b9<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = 1,51 \u00d7 C<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2093 = A\u2093 \/ 1,51<\/div>\n<p>C\u2093 = 0,75 \/ 1,51<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2093 = 0,50 mmol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 2 \u2014 Dilution avant dosage<\/h3>\n\n<p>\nUne solution commerciale color\u00e9e est trop concentr\u00e9e pour \u00eatre dos\u00e9e directement.\nOn la dilue <span class=\"red\">10 fois<\/span>.\nLa solution dilu\u00e9e a une absorbance <span class=\"red\">A = 0,48<\/span>.\nLa droite d\u2019\u00e9talonnage obtenue est :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = 240 \u00d7 C<\/div>\n\n<p>\navec <span class=\"red\">C<\/span> en mol\u00b7L\u207b\u00b9.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Calculer la concentration de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>En d\u00e9duire la concentration de la solution commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ 240<\/div>\n<p>C = 0,48 \/ 240<\/p>\n<p class=\"resultat\">C dilu\u00e9e = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p>\nLa solution commerciale est 10 fois plus concentr\u00e9e :\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C commerciale = 10 \u00d7 C dilu\u00e9e<\/div>\n<p class=\"resultat\">C commerciale = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 3 \u2014 Concentration massique d\u2019un colorant<\/h3>\n\n<p>\nOn dose un colorant alimentaire de masse molaire <span class=\"red\">M = 496 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nApr\u00e8s dilution, on d\u00e9termine par \u00e9talonnage :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">C = 3,2 \u00d7 10\u207b\u2075 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/div>\n\n<ol>\n<li>Calculer la concentration massique de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>La solution commerciale ayant \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e 20 fois, calculer la concentration massique commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<p>C\u2098 = 3,2 \u00d7 10\u207b\u2075 \u00d7 496<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 dilu\u00e9e = 1,6 \u00d7 10\u207b\u00b2 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 commerciale = 20 \u00d7 C\u2098 dilu\u00e9e<\/div>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 commerciale = 0,32 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 4 \u2014 Choix de la longueur d\u2019onde<\/h3>\n\n<p>\nLe spectre d\u2019absorption d\u2019une solution color\u00e9e pr\u00e9sente un maximum \u00e0\n<span class=\"red\">\u03bbmax = 520 nm<\/span>.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Expliquer pourquoi on r\u00e8gle le spectrophotom\u00e8tre sur \u03bbmax.<\/li>\n<li>La solution appara\u00eet rouge. Quelle couleur est principalement absorb\u00e9e ?<\/li>\n<li>Pourquoi faut-il faire un blanc avant la mesure ?<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction attendue :<\/p>\n<ul>\n<li>On choisit \u03bbmax car l\u2019absorbance y est maximale : la mesure est plus sensible et plus pr\u00e9cise.<\/li>\n<li>Une solution rouge absorbe principalement la couleur compl\u00e9mentaire : vert\/cyan.<\/li>\n<li>Le blanc \u00e9limine l\u2019absorbance due au solvant et \u00e0 la cuve.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 CH2 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>1. Couleur et absorption<\/h3>\n<p>\nUne solution est color\u00e9e car elle absorbe certaines radiations du visible.\nLa couleur observ\u00e9e est li\u00e9e \u00e0 la couleur compl\u00e9mentaire des radiations absorb\u00e9es.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Visible : 400 nm \u00e0 800 nm.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>2. Longueur d\u2019onde<\/h3>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<p>\n\u03bb en m, c = 3,0 \u00d7 10\u2078 m\u00b7s\u207b\u00b9, f en Hz.\n<\/p>\n<p class=\"red\">1 nm = 10\u207b\u2079 m.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>3. Spectre d\u2019absorption<\/h3>\n<p>\nLe spectre repr\u00e9sente A en fonction de \u03bb.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\u03bbmax est la longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e.<\/p>\n<p>\nOn r\u00e8gle souvent le spectrophotom\u00e8tre sur \u03bbmax.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>4. Absorbance<\/h3>\n<p>\nL\u2019absorbance A mesure la lumi\u00e8re absorb\u00e9e par une solution.\nElle est sans unit\u00e9.\n<\/p>\n<p class=\"red\">On fait le blanc avec le solvant avant la mesure.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>5. Beer-Lambert<\/h3>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p>\nPour une longueur d\u2019onde donn\u00e9e, A est proportionnelle \u00e0 C.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Valable pour solutions dilu\u00e9es, typiquement A < 1,5.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>6. Dosage par \u00e9talonnage<\/h3>\n<ol>\n<li>Pr\u00e9parer une gamme \u00e9talon.<\/li>\n<li>Mesurer les absorbances.<\/li>\n<li>Tracer A = f(C).<\/li>\n<li>Mesurer A\u2093.<\/li>\n<li>Lire ou calculer C\u2093.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>7. Concentrations<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C = C\u2098 \/ M<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>8. Pi\u00e8ges classiques<\/h3>\n<ul>\n<li>Oublier de convertir les nm en m.<\/li>\n<li>Utiliser une solution trop concentr\u00e9e.<\/li>\n<li>Ne pas tenir compte du facteur de dilution.<\/li>\n<li>Confondre concentration molaire et massique.<\/li>\n<li>Oublier les unit\u00e9s du r\u00e9sultat final.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83c\udf93 Vrai exercice type bac \u2014 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n\n<h3>\u00c9tude d\u2019une boisson \u00e9nergisante contenant un colorant bleu<\/h3>\n\n<p>\nUn laboratoire souhaite d\u00e9terminer la concentration d\u2019un colorant alimentaire pr\u00e9sent\ndans une boisson \u00e9nergisante.\nLe colorant absorbe fortement vers <span class=\"red\">\u03bb = 630 nm<\/span>.\n<\/p>\n\n<p>\nOn r\u00e9alise une gamme \u00e9talon puis on mesure les absorbances suivantes :\n<\/p>\n\n<table>\n<tr>\n<th>Concentration C (\u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th>\n<td>2<\/td>\n<td>4<\/td>\n<td>6<\/td>\n<td>8<\/td>\n<td>10<\/td>\n<\/tr>\n\n<tr>\n<th>Absorbance A<\/th>\n<td>0,12<\/td>\n<td>0,25<\/td>\n<td>0,37<\/td>\n<td>0,49<\/td>\n<td>0,61<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nLa boisson commerciale est dilu\u00e9e 20 fois avant la mesure.\nL\u2019absorbance mesur\u00e9e pour la solution dilu\u00e9e vaut :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">\nA = 0,42\n<\/div>\n\n<h3>Questions<\/h3>\n\n<ol>\n<li>Pourquoi dilue-t-on la boisson avant le dosage ?<\/li>\n<li>Montrer que l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer graphiquement ou par calcul la concentration de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>En d\u00e9duire la concentration de la boisson commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<hr style=\"margin:30px 0;\">\n\n<h3 class=\"red\">Correction d\u00e9taill\u00e9e<\/h3>\n\n<p>\nLes valeurs montrent que lorsque la concentration double,\nl\u2019absorbance double \u00e9galement :\nla loi de Beer-Lambert est v\u00e9rifi\u00e9e.\n<\/p>\n\n<p>\nOn peut d\u00e9terminer le coefficient directeur :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nk = A \/ C\n<\/div>\n\n<p>\nAvec par exemple :\n<\/p>\n\n<p>\nk = 0,61 \/ 10\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nk = 0,061 L\u00b7\u00b5mol\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<p>\nL\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage est donc :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nA = 0,061 \u00d7 C\n<\/div>\n\n<p>\nPour la solution dilu\u00e9e :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC = A \/ 0,061\n<\/div>\n\n<p>\nC = 0,42 \/ 0,061\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nC dilu\u00e9e \u2248 6,9 \u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<p>\nLa solution commerciale a \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e 20 fois :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC commerciale = 20 \u00d7 C dilu\u00e9e\n<\/div>\n\n<p>\nC commerciale = 20 \u00d7 6,9\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nC commerciale \u2248 1,4 \u00d7 10\u00b2 \u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">\nM\u00e9thodes bac \u00e0 retenir :\n<\/p>\n\n<ul>\n<li>toujours v\u00e9rifier la proportionnalit\u00e9 ;<\/li>\n<li>penser au facteur de dilution ;<\/li>\n<li>utiliser l\u2019\u00e9quation de la droite quand elle est disponible ;<\/li>\n<li>\u00e9crire les unit\u00e9s \u00e0 chaque \u00e9tape ;<\/li>\n<li>souligner le r\u00e9sultat final.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n utterance.pitch=1;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>CH2 – Analyse : dosage par \u00e9talonnage et absorbance CH2 \u2014 Analyse : dosage par \u00e9talonnage Absorbance \u2022 Couleur d\u2019une solution \u2022 Loi de Beer-Lambert \u2022...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-722","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=722"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":727,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722\/revisions\/727"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=722"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}

{"id":722,"date":"2026-05-26T13:23:44","date_gmt":"2026-05-26T11:23:44","guid":{"rendered":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/?page_id=722"},"modified":"2026-05-26T13:34:34","modified_gmt":"2026-05-26T11:34:34","slug":"chimie-ch2-analyser-une-solution-dosage-par-etalonnage","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/chimie-ch2-analyser-une-solution-dosage-par-etalonnage\/","title":{"rendered":"chimie CH2: analyser une solution: dosage par \u00e9talonnage"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\nCH2 – Analyse : dosage par \u00e9talonnage et absorbance<\/title>\n<style>\n:root{\n --red:#c62828;\n --darkred:#8b0000;\n --blue:#173b74;\n --ink:#202124;\n --soft:#f5f7fb;\n --card:#ffffff;\n --green:#156b45;\n}\n*{box-sizing:border-box}\nbody{\n margin:0;\n font-family:Arial, Helvetica, sans-serif;\n background:linear-gradient(180deg,#f4f7fb,#eef3f9);\n color:var(--ink);\n line-height:1.65;\n}\nheader{\n background:linear-gradient(135deg,#7b0000,#c62828,#ef5350);\n color:white;\n padding:48px 22px;\n text-align:center;\n}\nheader h1{margin:0;font-size:clamp(2rem,4vw,3.4rem)}\nheader p{font-size:1.15rem;margin:10px 0 0}\n.container{max-width:1180px;margin:auto;padding:28px}\n.section{\n background:var(--card);\n border-radius:22px;\n padding:30px;\n margin:26px 0;\n box-shadow:0 10px 30px rgba(0,0,0,.08);\n border:1px solid rgba(198,40,40,.10);\n}\nh2{\n color:var(--darkred);\n border-left:9px solid var(--red);\n padding-left:14px;\n margin-top:0;\n}\nh3{color:var(--blue)}\n.red{color:var(--red);font-weight:700}\n.blue{color:var(--blue);font-weight:700}\n.green{color:var(--green);font-weight:700}\n.formule{\n display:inline-block;\n border:3px solid var(--red);\n background:#fff5f5;\n color:#111;\n padding:12px 18px;\n border-radius:10px;\n font-size:1.35rem;\n font-weight:800;\n margin:12px 0;\n}\n.formule.bluebox{border-color:var(--blue);background:#f3f7ff}\n.resultat{\n display:inline-block;\n font-weight:800;\n font-size:1.18rem;\n border-bottom:3px solid #111;\n padding:2px 4px;\n margin-top:8px;\n}\n.exercice{\n border-left:7px solid var(--red);\n background:#fffafa;\n border-radius:16px;\n padding:22px;\n margin:22px 0;\n}\n.methode{\n background:#fff4f4;\n border:2px dashed var(--red);\n padding:18px;\n border-radius:16px;\n}\n.note{\n background:#f1f6ff;\n border-left:6px solid var(--blue);\n padding:16px;\n border-radius:14px;\n}\n.grid2{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(320px,1fr));gap:22px;align-items:start}\n.schema{\n background:#fbfcff;\n border:1px solid #dce3ef;\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n text-align:center;\n overflow-x:auto;\n}\nsvg{max-width:100%;height:auto}\n.btns{text-align:center;margin:18px 0 4px}\nbutton{\n border:0;\n background:var(--red);\n color:white;\n padding:14px 22px;\n border-radius:14px;\n font-size:17px;\n cursor:pointer;\n margin:6px;\n box-shadow:0 6px 16px rgba(198,40,40,.22);\n}\nbutton.stop{background:#333}\ntable{border-collapse:collapse;width:100%;margin:14px 0;background:white}\nth,td{border:1px solid #9aa7bd;padding:10px;text-align:center}\nth{background:#f0f4fb}\n.mindmap{\n position:relative;\n display:grid;\n grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(230px,1fr));\n gap:16px;\n margin-top:22px;\n}\n.mm-center{\n grid-column:1\/-1;\n text-align:center;\n background:linear-gradient(135deg,#8b0000,#c62828);\n color:white;\n border-radius:18px;\n padding:18px;\n font-size:1.3rem;\n font-weight:800;\n}\n.card{\n border:2px solid #e1e6ef;\n border-top:6px solid var(--red);\n border-radius:16px;\n padding:18px;\n background:#fff;\n}\n.small{font-size:.92rem;color:#555}\n.docbox{border:2px solid #7fb09f;border-radius:16px;overflow:hidden;background:#fff;margin:22px 0}\n.docbox .doctitle{background:#7fb09f;color:white;font-weight:800;padding:10px 16px;font-size:1.08rem}\n.docbox .docbody{padding:18px}\n.badge{display:inline-block;background:#e3f2fd;color:#0d47a1;border-radius:8px;padding:4px 9px;font-weight:800;margin-right:8px}\n.remark{display:inline-block;background:#ffeb3b;color:#3a3000;border-radius:6px;padding:3px 8px;font-weight:800;margin:6px 0}\n.stepper{display:grid;grid-template-columns:repeat(auto-fit,minmax(220px,1fr));gap:14px;margin:18px 0}\n.step{background:#f7fbff;border:2px solid #d7e6fb;border-radius:14px;padding:16px;position:relative}\n.step b{color:#c62828}\n.warning{background:#fff3e0;border-left:6px solid #ef6c00;border-radius:12px;padding:16px;margin:15px 0}\n@media print{\n button,.btns{display:none}\n body{background:white}\n .section{box-shadow:none;break-inside:avoid}\n}\n<\/style>\n<\/head>\n<body>\n<header>\n <h1>CH2 \u2014 Analyse : dosage par \u00e9talonnage<\/h1>\n <p>Absorbance \u2022 Couleur d\u2019une solution \u2022 Loi de Beer-Lambert \u2022 Droite d\u2019\u00e9talonnage<\/p>\n<\/header>\n\n<div class=\"container\">\n\n<div class=\"btns\">\n <button onclick=\"playAudioSummary()\">\ud83d\udd0a \u00c9couter le r\u00e9sum\u00e9 audio clair<\/button>\n <button class=\"stop\" onclick=\"stopAudioSummary()\">\u23f9 Arr\u00eater<\/button>\n<\/div>\n\n<div class=\"btns\" style=\"margin-top:14px;\">\n <a href=\"#fiche-bilan\" style=\"display:inline-block;background:#173b74;color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;margin:6px;box-shadow:0 6px 16px rgba(23,59,116,.22);\">\ud83d\udccc Aller directement \u00e0 la fiche bilan<\/a>\n <a href=\"#exercices-bac\" style=\"display:inline-block;background:#156b45;color:white;text-decoration:none;padding:14px 22px;border-radius:14px;font-size:17px;margin:6px;box-shadow:0 6px 16px rgba(21,107,69,.22);\">\ud83c\udf93 Exercices type bac<\/a>\n<\/div>\n\n<div id=\"audioText\" style=\"display:none;\">\nBienvenue dans le chapitre Analyse, dosage par \u00e9talonnage et absorbance.\nLa lumi\u00e8re visible correspond \u00e0 des longueurs d\u2019onde comprises environ entre 400 nanom\u00e8tres et 800 nanom\u00e8tres.\nLa longueur d\u2019onde lambda est reli\u00e9e \u00e0 la fr\u00e9quence par la relation lambda \u00e9gale c divis\u00e9 par f. Pour convertir des nanom\u00e8tres en m\u00e8tres, on multiplie par 10 puissance moins 9.\nUne solution color\u00e9e absorbe certaines radiations de la lumi\u00e8re visible. La couleur observ\u00e9e est li\u00e9e \u00e0 la couleur compl\u00e9mentaire des radiations absorb\u00e9es. Par exemple, une solution bleue absorbe plut\u00f4t le jaune orang\u00e9.\nUn spectre d\u2019absorption repr\u00e9sente l\u2019absorbance A en fonction de la longueur d\u2019onde lambda. La longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e s\u2019appelle lambda max. On choisit souvent lambda max pour r\u00e9aliser la mesure car elle est plus sensible.\nL\u2019absorbance A mesure la capacit\u00e9 d\u2019une solution \u00e0 absorber la lumi\u00e8re. Elle se mesure avec un spectrophotom\u00e8tre UV visible. Avant de mesurer, on r\u00e9alise le blanc avec le solvant pour supprimer l\u2019effet de la cuve et du solvant.\nLa loi de Beer Lambert indique que l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration. On \u00e9crit A \u00e9gale epsilon fois l fois C.\nCette loi est valable pour les solutions peu concentr\u00e9es. En g\u00e9n\u00e9ral, on \u00e9vite les absorbances trop grandes, souvent sup\u00e9rieures \u00e0 1,5.\nPour r\u00e9aliser un dosage par \u00e9talonnage, on pr\u00e9pare plusieurs solutions de concentrations connues, on mesure leur absorbance, puis on trace la droite d\u2019\u00e9talonnage A en fonction de C.\nEnsuite, on mesure l\u2019absorbance de la solution inconnue. On projette cette valeur sur la droite, puis on lit la concentration inconnue, ou bien on utilise l\u2019\u00e9quation de la droite.\nFin du r\u00e9sum\u00e9 audio.\n<\/div>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>I. Notion de couleur et longueur d\u2019onde<\/h2>\n<p>\nEn seconde, on a rep\u00e9r\u00e9 les <span class=\"red\">ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques<\/span> par leur fr\u00e9quence.\nEn premi\u00e8re, on utilise souvent la <span class=\"red\">longueur d\u2019onde \u03bb<\/span>, particuli\u00e8rement pour les couleurs visibles.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p class=\"red\">La longueur d\u2019onde \u03bb, lambda, est la distance parcourue par l\u2019onde pendant une p\u00e9riode.<\/p>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \u00d7 T<\/div><br>\n<div class=\"formule\">T = 1 \/ f<\/div><br>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">\u03bb<\/span> : longueur d\u2019onde en m<\/li>\n<li><span class=\"red\">c<\/span> : c\u00e9l\u00e9rit\u00e9 de la lumi\u00e8re, c = 3,0 \u00d7 10\u2078 m\u00b7s\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">f<\/span> : fr\u00e9quence en hertz Hz<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"red\">Conversion importante : 1 nm = 10\u207b\u2079 m<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"520\" height=\"210\" viewBox=\"0 0 520 210\">\n<defs>\n<linearGradient id=\"vis\" x1=\"0\" x2=\"1\">\n<stop offset=\"0%\" stop-color=\"#6a00ff\"\/>\n<stop offset=\"16%\" stop-color=\"#004cff\"\/>\n<stop offset=\"35%\" stop-color=\"#00b7ff\"\/>\n<stop offset=\"50%\" stop-color=\"#00b050\"\/>\n<stop offset=\"66%\" stop-color=\"#ffd400\"\/>\n<stop offset=\"82%\" stop-color=\"#ff7a00\"\/>\n<stop offset=\"100%\" stop-color=\"#d00000\"\/>\n<\/linearGradient>\n<\/defs>\n<text x=\"20\" y=\"28\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\">Domaine visible<\/text>\n<rect x=\"35\" y=\"70\" width=\"450\" height=\"45\" rx=\"20\" fill=\"url(#vis)\" stroke=\"#333\"\/>\n<line x1=\"35\" y1=\"130\" x2=\"485\" y2=\"130\" stroke=\"#222\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"485,130 473,124 473,136\" fill=\"#222\"\/>\n<text x=\"28\" y=\"155\" font-size=\"16\">400 nm<\/text>\n<text x=\"438\" y=\"155\" font-size=\"16\">800 nm<\/text>\n<text x=\"220\" y=\"170\" font-size=\"16\">\u03bb augmente<\/text>\n<text x=\"45\" y=\"58\" font-size=\"15\">violet \/ bleu<\/text>\n<text x=\"218\" y=\"58\" font-size=\"15\">vert<\/text>\n<text x=\"382\" y=\"58\" font-size=\"15\">orange \/ rouge<\/text>\n<text x=\"45\" y=\"195\" fill=\"#555\" font-size=\"14\">UV avant 400 nm \u2022 IR apr\u00e8s 800 nm<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 1 \u2014 Calculer une longueur d\u2019onde<\/h3>\n<p>\nCalculer la longueur d\u2019onde correspondant \u00e0 une lumi\u00e8re bleue de fr\u00e9quence\n<span class=\"blue\">f = 7,5 \u00d7 10\u00b9\u2074 Hz<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n\n<p>\n\u03bb = 3,0 \u00d7 10\u2078 \/ 7,5 \u00d7 10\u00b9\u2074\n<\/p>\n<p>\n\u03bb = 4,0 \u00d7 10\u207b\u2077 m\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">\u03bb = 400 nm<\/p>\n\n<p class=\"red\">On retrouve bien une longueur d\u2019onde correspondant au bleu\/violet.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type 2 \u2014 Calculer une fr\u00e9quence<\/h3>\n<p>Calculer la fr\u00e9quence correspondant \u00e0 <span class=\"blue\">\u03bb = 500 nm<\/span>.<\/p>\n<p class=\"red\">Conversion obligatoire :<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = 500 \u00d7 10\u207b\u2079 m<\/div><br>\n<div class=\"formule\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">f = c \/ \u03bb<\/div>\n<p>f = 3,0 \u00d7 10\u2078 \/ 500 \u00d7 10\u207b\u2079<\/p>\n<p class=\"resultat\">f = 6,0 \u00d7 10\u00b9\u2074 Hz<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>Document rep\u00e8re \u2014 \u00c9chelle des ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques<\/h2>\n<p>\nLe document de cours fourni rappelle que le visible n\u2019est qu\u2019une petite zone du spectre \u00e9lectromagn\u00e9tique : environ <span class=\"red\">400 nm \u00e0 800 nm<\/span>. On peut le relier \u00e0 deux grandeurs : la fr\u00e9quence <span class=\"red\">f<\/span> et la longueur d\u2019onde <span class=\"red\">\u03bb<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"940\" height=\"260\" viewBox=\"0 0 940 260\">\n<defs>\n<linearGradient id=\"rainbowDoc\" x1=\"0\" x2=\"1\">\n<stop offset=\"0%\" stop-color=\"#6f00ff\"\/><stop offset=\"18%\" stop-color=\"#004cff\"\/><stop offset=\"34%\" stop-color=\"#00b7ff\"\/><stop offset=\"50%\" stop-color=\"#00b050\"\/><stop offset=\"66%\" stop-color=\"#ffe600\"\/><stop offset=\"82%\" stop-color=\"#ff7a00\"\/><stop offset=\"100%\" stop-color=\"#d00000\"\/>\n<\/linearGradient>\n<\/defs>\n<text x=\"30\" y=\"34\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\" fill=\"#173b74\">Fr\u00e9quence f \u00e9lev\u00e9e<\/text>\n<text x=\"710\" y=\"34\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\" fill=\"#173b74\">Fr\u00e9quence f faible<\/text>\n<line x1=\"70\" y1=\"80\" x2=\"860\" y2=\"80\" stroke=\"#173b74\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"70,80 84,72 84,88\" fill=\"#173b74\"\/><polygon points=\"860,80 846,72 846,88\" fill=\"#173b74\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b2\u2070 Hz<\/text><text x=\"245\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u2076 Hz<\/text><text x=\"385\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u2074 Hz<\/text><text x=\"540\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u00b9\u00b2 Hz<\/text><text x=\"690\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u2079 Hz<\/text><text x=\"820\" y=\"65\" font-size=\"15\">10\u2075 Hz<\/text>\n<rect x=\"360\" y=\"96\" width=\"74\" height=\"74\" fill=\"url(#rainbowDoc)\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"352\" y=\"190\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\" fill=\"#c62828\">VISIBLE<\/text>\n<line x1=\"70\" y1=\"210\" x2=\"860\" y2=\"210\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"860,210 846,202 846,218\" fill=\"#c62828\"\/>\n<text x=\"30\" y=\"217\" font-size=\"17\" fill=\"#c62828\" font-weight=\"700\">\u03bb augmente<\/text>\n<text x=\"115\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b9\u00b2 m<\/text><text x=\"260\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u2078 m<\/text><text x=\"356\" y=\"236\" font-size=\"15\">400 nm<\/text><text x=\"430\" y=\"236\" font-size=\"15\">800 nm<\/text><text x=\"560\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b3 m<\/text><text x=\"705\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u207b\u00b9 m<\/text><text x=\"820\" y=\"236\" font-size=\"15\">10\u00b9 m<\/text>\n<text x=\"34\" y=\"122\" font-size=\"15\">Rayons \u03b3 \/ X<\/text><text x=\"220\" y=\"122\" font-size=\"15\">UV<\/text><text x=\"470\" y=\"122\" font-size=\"15\">IR<\/text><text x=\"630\" y=\"122\" font-size=\"15\">micro-ondes<\/text><text x=\"800\" y=\"122\" font-size=\"15\">radio<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<div class=\"warning\"><span class=\"red\">\u00c0 retenir :<\/span> quand on passe de la longueur d\u2019onde en nm \u00e0 la longueur d\u2019onde en m, on multiplie par <span class=\"red\">10\u207b\u2079<\/span>.<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>II. Couleur d\u2019une solution et cercle chromatique<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nUne solution est color\u00e9e car elle absorbe une partie de la lumi\u00e8re visible.\n<\/p>\n<p>\nLa couleur observ\u00e9e correspond aux couleurs non absorb\u00e9es. En pratique, une solution absorbe souvent\nla <span class=\"red\">couleur compl\u00e9mentaire<\/span> de la couleur qu\u2019elle laisse voir.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"430\" height=\"390\" viewBox=\"0 0 430 390\">\n<circle cx=\"215\" cy=\"185\" r=\"122\" fill=\"none\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<path d=\"M215 185 L215 63 A122 122 0 0 1 320 124 Z\" fill=\"#ff0000\"\/>\n<path d=\"M215 185 L320 124 A122 122 0 0 1 320 246 Z\" fill=\"#ff8c00\"\/>\n<path d=\"M215 185 L320 246 A122 122 0 0 1 215 307 Z\" fill=\"#ffff00\"\/>\n<path d=\"M215 185 L215 307 A122 122 0 0 1 110 246 Z\" fill=\"#00b050\"\/>\n<path d=\"M215 185 L110 246 A122 122 0 0 1 110 124 Z\" fill=\"#0066ff\"\/>\n<path d=\"M215 185 L110 124 A122 122 0 0 1 215 63 Z\" fill=\"#8b00ff\"\/>\n<circle cx=\"215\" cy=\"185\" r=\"42\" fill=\"white\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"201\" y=\"191\" font-size=\"18\" font-weight=\"700\">C<\/text>\n<text x=\"205\" y=\"48\" font-size=\"16\">Rouge<\/text>\n<text x=\"324\" y=\"122\" font-size=\"16\">Orange<\/text>\n<text x=\"326\" y=\"255\" font-size=\"16\">Jaune<\/text>\n<text x=\"185\" y=\"335\" font-size=\"16\">Vert<\/text>\n<text x=\"55\" y=\"255\" font-size=\"16\">Bleu<\/text>\n<text x=\"52\" y=\"122\" font-size=\"16\">Violet<\/text>\n<line x1=\"110\" y1=\"124\" x2=\"320\" y2=\"246\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"95\" y=\"360\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">Exemple : le jaune est compl\u00e9mentaire du bleu\/violet.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div>\n<div class=\"note\">\n<p>\n<span class=\"red\">Exemple :<\/span> une solution appara\u00eet bleue car elle absorbe surtout du jaune \/ orange,\ncouleur compl\u00e9mentaire.\n<\/p>\n<p>\nLa couleur compl\u00e9mentaire est celle situ\u00e9e en face sur le cercle chromatique.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode pour raisonner :<\/p>\n<ol>\n<li>Identifier la couleur de la solution.<\/li>\n<li>Rep\u00e9rer la couleur compl\u00e9mentaire.<\/li>\n<li>La solution absorbe principalement cette couleur compl\u00e9mentaire.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<\/div>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">Document 1 \u2014 Couleur observ\u00e9e et couleur absorb\u00e9e<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p><span class=\"badge\">Exemple<\/span> Si une solution est bleue, c\u2019est qu\u2019en pr\u00e9sence de lumi\u00e8re blanche elle absorbe principalement les radiations jaunes\/orang\u00e9es.<\/p>\n<p><span class=\"remark\">Remarque<\/span> Le cercle chromatique permet de trouver rapidement la couleur compl\u00e9mentaire.<\/p>\n<table>\n<tr><th>Solution observ\u00e9e<\/th><th>Radiation principalement absorb\u00e9e<\/th><\/tr>\n<tr><td>Bleue<\/td><td>Jaune \/ orange<\/td><\/tr>\n<tr><td>Jaune-orang\u00e9e<\/td><td>Bleu \/ violet<\/td><\/tr>\n<tr><td>Verte<\/td><td>Magenta \/ rouge-violet<\/td><\/tr>\n<\/table>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>III. Spectre d\u2019absorption<\/h2>\n\n<p>\nUn <span class=\"red\">spectre d\u2019absorption<\/span> repr\u00e9sente l\u2019absorbance A en fonction de la longueur d\u2019onde \u03bb.\nIl permet d\u2019identifier les longueurs d\u2019onde absorb\u00e9es et surtout la longueur d\u2019onde\n<span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>, c\u2019est-\u00e0-dire celle qui est la plus absorb\u00e9e.\n<\/p>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"780\" height=\"360\" viewBox=\"0 0 780 360\">\n<rect x=\"65\" y=\"35\" width=\"640\" height=\"260\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"295\" x2=\"710\" y2=\"295\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"295\" x2=\"90\" y2=\"45\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"710,295 696,288 696,302\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"90,45 83,59 97,59\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"720\" y=\"302\" font-size=\"18\">\u03bb<\/text>\n<text x=\"70\" y=\"35\" font-size=\"18\">A<\/text>\n<text x=\"90\" y=\"325\" font-size=\"16\">400 nm<\/text>\n<text x=\"665\" y=\"325\" font-size=\"16\">800 nm<\/text>\n<path d=\"M95 285 C150 270, 185 210, 220 90 C250 190, 292 255, 360 275 C460 295, 570 290, 690 287\" fill=\"none\" stroke=\"#173b74\" stroke-width=\"5\"\/>\n<line x1=\"220\" y1=\"295\" x2=\"220\" y2=\"90\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<line x1=\"90\" y1=\"90\" x2=\"220\" y2=\"90\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"232\" y=\"115\" fill=\"#c62828\" font-size=\"18\" font-weight=\"700\">\u03bbmax<\/text>\n<text x=\"122\" y=\"78\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">absorption maximale<\/text>\n<text x=\"345\" y=\"335\" font-size=\"16\">Spectre d\u2019absorption d\u2019une solution color\u00e9e<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<p class=\"red\">\nOn choisit g\u00e9n\u00e9ralement \u03bbmax pour faire une mesure d\u2019absorbance : la mesure est plus sensible.\n<\/p>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">Document 2 \u2014 Lire un spectre d\u2019absorption<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p>Le spectre montre l\u2019absorbance <span class=\"red\">A<\/span> en fonction de la longueur d\u2019onde <span class=\"red\">\u03bb<\/span>. Le maximum de la courbe donne <span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.<\/p>\n<p>Si le maximum d\u2019absorption est dans le bleu-violet, alors la solution observ\u00e9e sera plut\u00f4t jaune-orang\u00e9e.<\/p>\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode de lecture :<\/p>\n<ol>\n<li>Rep\u00e9rer le sommet de la courbe.<\/li>\n<li>Lire la longueur d\u2019onde correspondante : c\u2019est <span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.<\/li>\n<li>Identifier la couleur absorb\u00e9e.<\/li>\n<li>D\u00e9duire la couleur observ\u00e9e par compl\u00e9mentarit\u00e9.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IV. Absorbance d\u2019une solution<\/h2>\n\n<p>\nL\u2019absorbance <span class=\"red\">A<\/span> traduit la quantit\u00e9 de lumi\u00e8re absorb\u00e9e par une solution.\nElle se mesure avec un <span class=\"red\">spectrophotom\u00e8tre<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<p class=\"red\">Le spectrophotom\u00e8tre compare :<\/p>\n<ul>\n<li><span class=\"blue\">I\u2080<\/span> : intensit\u00e9 lumineuse envoy\u00e9e ;<\/li>\n<li><span class=\"blue\">I<\/span> : intensit\u00e9 lumineuse transmise apr\u00e8s la solution.<\/li>\n<\/ul>\n<p>\nAvant la mesure, on r\u00e9alise le <span class=\"red\">blanc<\/span> avec le solvant :\ncela \u00e9limine l\u2019absorbance due \u00e0 la cuve et au solvant.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\nPlus la solution est concentr\u00e9e, plus elle absorbe la lumi\u00e8re.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"580\" height=\"240\" viewBox=\"0 0 580 240\">\n<rect x=\"25\" y=\"95\" width=\"70\" height=\"45\" rx=\"10\" fill=\"#ffe082\" stroke=\"#333\"\/>\n<text x=\"34\" y=\"122\" font-size=\"14\">Source<\/text>\n<line x1=\"100\" y1=\"118\" x2=\"175\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"175,118 162,111 162,125\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"205,80 275,118 205,155\" fill=\"#e3f2fd\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<text x=\"190\" y=\"178\" font-size=\"14\">Monochromateur<\/text>\n<line x1=\"280\" y1=\"118\" x2=\"345\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"345,118 332,111 332,125\" fill=\"#111\"\/>\n<rect x=\"355\" y=\"65\" width=\"70\" height=\"105\" rx=\"6\" fill=\"#b3e5fc\" stroke=\"#333\" stroke-width=\"2\"\/>\n<rect x=\"368\" y=\"75\" width=\"44\" height=\"85\" fill=\"#42a5f5\" opacity=\".6\"\/>\n<text x=\"370\" y=\"190\" font-size=\"14\">Cuve<\/text>\n<line x1=\"430\" y1=\"118\" x2=\"500\" y2=\"118\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"4\"\/>\n<polygon points=\"500,118 487,111 487,125\" fill=\"#111\"\/>\n<rect x=\"510\" y=\"90\" width=\"48\" height=\"56\" rx=\"8\" fill=\"#c8e6c9\" stroke=\"#333\"\/>\n<text x=\"508\" y=\"170\" font-size=\"14\">Capteur<\/text>\n<text x=\"105\" y=\"100\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">I\u2080<\/text>\n<text x=\"458\" y=\"100\" fill=\"#c62828\" font-size=\"15\" font-weight=\"700\">I<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>V. Loi de Beer-Lambert<\/h2>\n\n<p class=\"red\">\nL\u2019absorbance d\u2019une solution est proportionnelle \u00e0 sa concentration, pour une longueur d\u2019onde donn\u00e9e.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n\n<ul>\n<li><span class=\"red\">A<\/span> : absorbance, sans unit\u00e9 ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">\u03b5<\/span> : coefficient d\u2019extinction molaire ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">l<\/span> : longueur de cuve ;<\/li>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire de la solution.<\/li>\n<\/ul>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Validit\u00e9 :<\/p>\n<p>\nCette loi de proportionnalit\u00e9 est valable seulement pour des solutions suffisamment dilu\u00e9es.\nDans le cours, on retient souvent : <span class=\"red\">A < 1,5<\/span>.\n<\/p>\n<p class=\"blue\">\nRemarque : si plusieurs esp\u00e8ces color\u00e9es absorbent \u00e0 la m\u00eame longueur d\u2019onde, l\u2019exploitation devient plus complexe.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"760\" height=\"380\" viewBox=\"0 0 760 380\">\n<rect x=\"70\" y=\"35\" width=\"620\" height=\"275\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"690\" y2=\"310\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"95\" y2=\"55\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"690,310 676,303 676,317\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"95,55 88,69 102,69\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"703\" y=\"318\" font-size=\"18\">C<\/text>\n<text x=\"73\" y=\"45\" font-size=\"18\">A<\/text>\n<line x1=\"95\" y1=\"310\" x2=\"620\" y2=\"70\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"5\"\/>\n<circle cx=\"200\" cy=\"262\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"305\" cy=\"214\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"410\" cy=\"166\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"515\" cy=\"118\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"620\" cy=\"70\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<text x=\"245\" y=\"90\" fill=\"#c62828\" font-size=\"20\" font-weight=\"700\">A proportionnelle \u00e0 C<\/text>\n<text x=\"285\" y=\"348\" font-size=\"16\">Droite passant par l\u2019origine<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. bis \u2014 Dosage direct par mesure d\u2019absorbance<\/h2>\n<p>\nQuand on conna\u00eet <span class=\"red\">\u03b5<\/span> et <span class=\"red\">l<\/span>, on peut parfois d\u00e9terminer directement la concentration d\u2019une solution inconnue \u00e0 partir de son absorbance.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p>On isole la concentration :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ (\u03b5 \u00d7 l)<\/div>\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type<\/h3>\n<p>Une solution poss\u00e8de une absorbance <span class=\"red\">A = 0,72<\/span>. On travaille \u00e0 une longueur d\u2019onde donn\u00e9e avec <span class=\"red\">\u03b5 = 1200 L\u00b7mol\u207b\u00b9\u00b7m\u207b\u00b9<\/span> et une cuve de largeur <span class=\"red\">l = 1,0 cm<\/span>.<\/p>\n<p class=\"red\">Conversion de la largeur de cuve :<\/p>\n<p>l = 1,0 cm = 1,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 m<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ (\u03b5 \u00d7 l)<\/div>\n<p>C = 0,72 \/ (1200 \u00d7 1,0 \u00d7 10\u207b\u00b2)<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 6,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<div class=\"warning\"><span class=\"red\">Attention :<\/span> cette m\u00e9thode ne fonctionne correctement que si la loi de Beer-Lambert est valide : solution pas trop concentr\u00e9e et mesure faite \u00e0 la bonne longueur d\u2019onde.<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VI. Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<p>\nDoser une solution, c\u2019est d\u00e9terminer la concentration massique ou molaire d\u2019une solution inconnue appel\u00e9e <span class=\"red\">solution \u00e0 analyser<\/span>.\n<\/p>\n\n<div class=\"docbox\">\n<div class=\"doctitle\">D\u00e9finition \u2014 Doser<\/div>\n<div class=\"docbody\">\n<p><span class=\"red\">Doser<\/span>, c\u2019est d\u00e9terminer la concentration d\u2019une esp\u00e8ce chimique dans une solution.<\/p>\n<p>Dans ce chapitre, on dose une solution color\u00e9e en mesurant son <span class=\"red\">absorbance<\/span>.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"stepper\">\n<div class=\"step\"><b>1.<\/b> On pr\u00e9pare plusieurs solutions de concentrations connues.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>2.<\/b> On mesure leur absorbance avec le spectrophotom\u00e8tre.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>3.<\/b> On trace la droite d\u2019\u00e9talonnage A = f(C).<\/div>\n<div class=\"step\"><b>4.<\/b> On mesure A pour la solution inconnue.<\/div>\n<div class=\"step\"><b>5.<\/b> On lit ou on calcule la concentration inconnue.<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"methode\">\n<p class=\"red\">M\u00e9thode du dosage par \u00e9talonnage :<\/p>\n<ol>\n<li>Pr\u00e9parer plusieurs solutions de concentrations connues : la gamme \u00e9talon.<\/li>\n<li>Mesurer l\u2019absorbance de chaque solution.<\/li>\n<li>Tracer la droite d\u2019\u00e9talonnage <span class=\"red\">A = f(C)<\/span>.<\/li>\n<li>Mesurer l\u2019absorbance <span class=\"red\">A\u2093<\/span> de la solution inconnue.<\/li>\n<li>Lire graphiquement ou calculer la concentration <span class=\"red\">C\u2093<\/span>.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"schema\">\n<svg width=\"790\" height=\"440\" viewBox=\"0 0 790 440\">\n<rect x=\"70\" y=\"35\" width=\"620\" height=\"300\" fill=\"#fff\" stroke=\"#ccd4e0\"\/>\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"690\" y2=\"335\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"100\" y2=\"55\" stroke=\"#111\" stroke-width=\"3\"\/>\n<polygon points=\"690,335 676,328 676,342\" fill=\"#111\"\/>\n<polygon points=\"100,55 93,69 107,69\" fill=\"#111\"\/>\n<text x=\"705\" y=\"343\" font-size=\"18\">C (mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/text>\n<text x=\"78\" y=\"45\" font-size=\"18\">A<\/text>\n\n<line x1=\"100\" y1=\"335\" x2=\"628\" y2=\"70\" stroke=\"#222\" stroke-width=\"4\"\/>\n<circle cx=\"206\" cy=\"282\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"312\" cy=\"229\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"418\" cy=\"176\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"524\" cy=\"123\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n<circle cx=\"628\" cy=\"70\" r=\"7\" fill=\"#173b74\"\/>\n\n<line x1=\"100\" y1=\"135\" x2=\"500\" y2=\"135\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<line x1=\"500\" y1=\"135\" x2=\"500\" y2=\"335\" stroke=\"#c62828\" stroke-width=\"3\" stroke-dasharray=\"8,6\"\/>\n<text x=\"62\" y=\"140\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">A\u2093<\/text>\n<text x=\"488\" y=\"365\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">C\u2093<\/text>\n<text x=\"172\" y=\"405\" fill=\"#c62828\" font-size=\"17\" font-weight=\"700\">On projette A\u2093 sur la droite puis on lit C\u2093.<\/text>\n<\/svg>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Exploitation graphique<\/h3>\n<p>\nOn donne les absorbances de solutions \u00e9talons :\n<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>C (mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th><td>0,10<\/td><td>0,20<\/td><td>0,30<\/td><td>0,40<\/td><td>0,50<\/td><\/tr>\n<tr><th>A<\/th><td>0,31<\/td><td>0,59<\/td><td>0,90<\/td><td>1,24<\/td><td>1,48<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nOn mesure l\u2019absorbance de la solution inconnue : <span class=\"red\">A\u2093 = 1,12<\/span>.\n<\/p>\n<p>\n\u00c0 partir de la droite d\u2019\u00e9talonnage, on lit :\n<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2093 \u2248 0,37 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"red\">\nAvantage : pas de calcul. Inconv\u00e9nient : lecture graphique moins pr\u00e9cise.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Exploitation avec \u00e9quation de droite<\/h3>\n<p>\nOn donne l\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage :\n<\/p>\n<div class=\"formule\">A = 2,96 \u00d7 C<\/div>\n\n<p>\nPour la solution inconnue, on mesure :\n<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">A\u2093 = 1,12<\/div>\n\n<p class=\"red\">On isole C :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2093 = A\u2093 \/ 2,96<\/div>\n\n<p>C\u2093 = 1,12 \/ 2,96<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2093 = 0,38 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p class=\"green\">\nAvec l\u2019\u00e9quation de la droite, on gagne en pr\u00e9cision.\n<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VII. Concentration : rappels utiles<\/h2>\n\n<p>\nUn solut\u00e9 est une esp\u00e8ce dissoute dans un solvant.\nLa solution est le m\u00e9lange homog\u00e8ne obtenu.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<h3>Concentration massique<\/h3>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2098<\/span> en g\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> en g<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<div>\n<h3>Concentration molaire<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> en mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> en mol<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Concentration massique<\/h3>\n<p>\nOn dissout 10 mg de NaCl dans 100 mL d\u2019eau. Calculer C\u2098.\n<\/p>\n\n<p class=\"red\">Conversions :<\/p>\n<p>m = 10 mg = 10 \u00d7 10\u207b\u00b3 g = 0,010 g<\/p>\n<p>V = 100 mL = 100 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,100 L<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>C\u2098 = 0,010 \/ 0,100<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 = 0,10 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Pr\u00e9parer une solution<\/h3>\n<p>\nCalculer la masse de solut\u00e9 \u00e0 peser pour pr\u00e9parer 200 mL de solution \u00e0\n<span class=\"red\">C\u2098 = 5,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">m = C\u2098 \u00d7 V<\/div>\n<p>V = 200 mL = 200 \u00d7 10\u207b\u00b3 L = 0,200 L<\/p>\n<p>m = 5,0 \u00d7 0,200<\/p>\n<p class=\"resultat\">m = 1,0 g<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Retrouver un volume<\/h3>\n<p>\nCalculer le volume de solution que l\u2019on peut pr\u00e9parer avec 8,0 g de solut\u00e9 pour obtenir\n<span class=\"red\">C\u2098 = 2,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">V = m \/ C\u2098<\/div>\n<p>V = 8,0 \/ 2,0<\/p>\n<p class=\"resultat\">V = 4,0 L<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>VIII. Lien entre concentration molaire et concentration massique<\/h2>\n\n<p>\nDans les exercices de dosage, on peut rencontrer deux fa\u00e7ons d\u2019exprimer la concentration :\nla <span class=\"red\">concentration molaire<\/span> et la <span class=\"red\">concentration massique<\/span>.\nIl faut savoir passer de l\u2019une \u00e0 l\u2019autre.\n<\/p>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div>\n<h3>Concentration molaire<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C<\/span> : concentration molaire en mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">n<\/span> : quantit\u00e9 de mati\u00e8re en mol<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de solution en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<div>\n<h3>Concentration massique<\/h3>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<ul>\n<li><span class=\"red\">C\u2098<\/span> : concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9<\/li>\n<li><span class=\"red\">m<\/span> : masse de solut\u00e9 dissous en g<\/li>\n<li><span class=\"red\">V<\/span> : volume de solution en L<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n\n<p>\nOr, pour un solut\u00e9 pur :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">n = m \/ M<\/div>\n\n<p>\nEn injectant cette relation dans <span class=\"red\">C = n \/ V<\/span> :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC = m \/ (M \u00d7 V)\n<\/div>\n\n<p>\nComme <span class=\"red\">C\u2098 = m \/ V<\/span>, alors :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC\u2098 = C \u00d7 M\n<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">\nC = C\u2098 \/ M\n<\/div>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">Astuce m\u00e9thode :<\/p>\n<p>\nSi l\u2019\u00e9nonc\u00e9 donne une concentration massique en g\u00b7L\u207b\u00b9 et demande une concentration molaire,\non divise par la masse molaire.\nSi l\u2019\u00e9nonc\u00e9 donne une concentration molaire et demande une concentration massique,\non multiplie par la masse molaire.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Passer de C\u2098 \u00e0 C<\/h3>\n<p>\nUne solution de glucose poss\u00e8de une concentration massique\n<span class=\"red\">C\u2098 = 18,0 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\nLa masse molaire du glucose est <span class=\"red\">M = 180 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nCalculer sa concentration molaire.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C = C\u2098 \/ M<\/div>\n<p>C = 18,0 \/ 180<\/p>\n<p class=\"resultat\">C = 0,100 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice type \u2014 Passer de C \u00e0 C\u2098<\/h3>\n<p>\nUne solution de permanganate de potassium a une concentration molaire\n<span class=\"red\">C = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/span>.\nSa masse molaire vaut <span class=\"red\">M = 158 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nCalculer la concentration massique.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<p>C\u2098 = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 \u00d7 158<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 = 0,316 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n<\/section>\n\n<section class=\"section\">\n<h2>IX. Carte mentale du chapitre<\/h2>\n\n<div class=\"mindmap\">\n<div class=\"mm-center\">DOSAGE PAR \u00c9TALONNAGE<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Couleur<\/h3>\n<p>Une solution color\u00e9e absorbe une partie de la lumi\u00e8re visible.<\/p>\n<p class=\"red\">Couleur absorb\u00e9e \u2248 couleur compl\u00e9mentaire.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Longueur d\u2019onde<\/h3>\n<p>Visible : 400 nm \u00e0 800 nm<\/p>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Spectre d\u2019absorption<\/h3>\n<p>Graphique A en fonction de \u03bb.<\/p>\n<p class=\"red\">\u03bbmax : longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Absorbance<\/h3>\n<p>Mesur\u00e9e avec un spectrophotom\u00e8tre.<\/p>\n<p>On fait le blanc avec le solvant.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>Beer-Lambert<\/h3>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p class=\"red\">Valable pour solutions dilu\u00e9es.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>\u00c9talonnage<\/h3>\n<p>Solutions connues \u2192 droite A = f(C) \u2192 solution inconnue.<\/p>\n<p class=\"red\">On lit ou on calcule C\u2093.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\" id=\"exercices-bac\">\n<h2>\ud83c\udf93 Exercices type bac \u2014 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<p>\nCes exercices sont construits dans l\u2019esprit des sujets d\u2019annales : analyse d\u2019un document,\nexploitation d\u2019une droite d\u2019\u00e9talonnage, dilution \u00e9ventuelle, conversion entre concentration molaire\net concentration massique, puis conclusion sur l\u2019\u00e9chantillon.\n<\/p>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 1 \u2014 D\u00e9termination d\u2019une concentration \u00e0 partir d\u2019une droite d\u2019\u00e9talonnage<\/h3>\n\n<p>\nOn souhaite d\u00e9terminer la concentration en ions permanganate d\u2019une solution inconnue.\nOn pr\u00e9pare une gamme \u00e9talon et on mesure l\u2019absorbance \u00e0 la longueur d\u2019onde\n<span class=\"red\">\u03bbmax<\/span>.\n<\/p>\n\n<table>\n<tr><th>C (mmol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th><td>0,20<\/td><td>0,40<\/td><td>0,60<\/td><td>0,80<\/td><td>1,00<\/td><\/tr>\n<tr><th>A<\/th><td>0,31<\/td><td>0,62<\/td><td>0,91<\/td><td>1,20<\/td><td>1,51<\/td><\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nLa solution inconnue a une absorbance <span class=\"red\">A\u2093 = 0,75<\/span>.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Justifier que la loi de Beer-Lambert peut \u00eatre utilis\u00e9e.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer l\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage sous la forme <span class=\"red\">A = k \u00d7 C<\/span>.<\/li>\n<li>Calculer la concentration de la solution inconnue.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<p>\nLa droite passe par l\u2019origine : l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration.\nOn peut prendre par exemple le point C = 1,00 mmol\u00b7L\u207b\u00b9 et A = 1,51.\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">k = A \/ C<\/div>\n<p>k = 1,51 \/ 1,00 = 1,51 L\u00b7mmol\u207b\u00b9<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = 1,51 \u00d7 C<\/div>\n<p>Donc :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2093 = A\u2093 \/ 1,51<\/div>\n<p>C\u2093 = 0,75 \/ 1,51<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">C\u2093 = 0,50 mmol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 2 \u2014 Dilution avant dosage<\/h3>\n\n<p>\nUne solution commerciale color\u00e9e est trop concentr\u00e9e pour \u00eatre dos\u00e9e directement.\nOn la dilue <span class=\"red\">10 fois<\/span>.\nLa solution dilu\u00e9e a une absorbance <span class=\"red\">A = 0,48<\/span>.\nLa droite d\u2019\u00e9talonnage obtenue est :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">A = 240 \u00d7 C<\/div>\n\n<p>\navec <span class=\"red\">C<\/span> en mol\u00b7L\u207b\u00b9.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Calculer la concentration de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>En d\u00e9duire la concentration de la solution commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule\">C = A \/ 240<\/div>\n<p>C = 0,48 \/ 240<\/p>\n<p class=\"resultat\">C dilu\u00e9e = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<p>\nLa solution commerciale est 10 fois plus concentr\u00e9e :\n<\/p>\n<div class=\"formule\">C commerciale = 10 \u00d7 C dilu\u00e9e<\/div>\n<p class=\"resultat\">C commerciale = 2,0 \u00d7 10\u207b\u00b2 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 3 \u2014 Concentration massique d\u2019un colorant<\/h3>\n\n<p>\nOn dose un colorant alimentaire de masse molaire <span class=\"red\">M = 496 g\u00b7mol\u207b\u00b9<\/span>.\nApr\u00e8s dilution, on d\u00e9termine par \u00e9talonnage :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">C = 3,2 \u00d7 10\u207b\u2075 mol\u00b7L\u207b\u00b9<\/div>\n\n<ol>\n<li>Calculer la concentration massique de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>La solution commerciale ayant \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e 20 fois, calculer la concentration massique commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction guid\u00e9e :<\/p>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<p>C\u2098 = 3,2 \u00d7 10\u207b\u2075 \u00d7 496<\/p>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 dilu\u00e9e = 1,6 \u00d7 10\u207b\u00b2 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n\n<div class=\"formule\">C\u2098 commerciale = 20 \u00d7 C\u2098 dilu\u00e9e<\/div>\n<p class=\"resultat\">C\u2098 commerciale = 0,32 g\u00b7L\u207b\u00b9<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"exercice\">\n<h3>Exercice bac 4 \u2014 Choix de la longueur d\u2019onde<\/h3>\n\n<p>\nLe spectre d\u2019absorption d\u2019une solution color\u00e9e pr\u00e9sente un maximum \u00e0\n<span class=\"red\">\u03bbmax = 520 nm<\/span>.\n<\/p>\n\n<ol>\n<li>Expliquer pourquoi on r\u00e8gle le spectrophotom\u00e8tre sur \u03bbmax.<\/li>\n<li>La solution appara\u00eet rouge. Quelle couleur est principalement absorb\u00e9e ?<\/li>\n<li>Pourquoi faut-il faire un blanc avant la mesure ?<\/li>\n<\/ol>\n\n<p class=\"red\">Correction attendue :<\/p>\n<ul>\n<li>On choisit \u03bbmax car l\u2019absorbance y est maximale : la mesure est plus sensible et plus pr\u00e9cise.<\/li>\n<li>Une solution rouge absorbe principalement la couleur compl\u00e9mentaire : vert\/cyan.<\/li>\n<li>Le blanc \u00e9limine l\u2019absorbance due au solvant et \u00e0 la cuve.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\" id=\"fiche-bilan\">\n<h2>\ud83d\udccc Fiche bilan \u2014 CH2 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<div class=\"grid2\">\n<div class=\"card\">\n<h3>1. Couleur et absorption<\/h3>\n<p>\nUne solution est color\u00e9e car elle absorbe certaines radiations du visible.\nLa couleur observ\u00e9e est li\u00e9e \u00e0 la couleur compl\u00e9mentaire des radiations absorb\u00e9es.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Visible : 400 nm \u00e0 800 nm.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>2. Longueur d\u2019onde<\/h3>\n<div class=\"formule bluebox\">\u03bb = c \/ f<\/div>\n<p>\n\u03bb en m, c = 3,0 \u00d7 10\u2078 m\u00b7s\u207b\u00b9, f en Hz.\n<\/p>\n<p class=\"red\">1 nm = 10\u207b\u2079 m.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>3. Spectre d\u2019absorption<\/h3>\n<p>\nLe spectre repr\u00e9sente A en fonction de \u03bb.\n<\/p>\n<p class=\"red\">\u03bbmax est la longueur d\u2019onde la plus absorb\u00e9e.<\/p>\n<p>\nOn r\u00e8gle souvent le spectrophotom\u00e8tre sur \u03bbmax.\n<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>4. Absorbance<\/h3>\n<p>\nL\u2019absorbance A mesure la lumi\u00e8re absorb\u00e9e par une solution.\nElle est sans unit\u00e9.\n<\/p>\n<p class=\"red\">On fait le blanc avec le solvant avant la mesure.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>5. Beer-Lambert<\/h3>\n<div class=\"formule\">A = \u03b5 \u00d7 l \u00d7 C<\/div>\n<p>\nPour une longueur d\u2019onde donn\u00e9e, A est proportionnelle \u00e0 C.\n<\/p>\n<p class=\"red\">Valable pour solutions dilu\u00e9es, typiquement A < 1,5.<\/p>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>6. Dosage par \u00e9talonnage<\/h3>\n<ol>\n<li>Pr\u00e9parer une gamme \u00e9talon.<\/li>\n<li>Mesurer les absorbances.<\/li>\n<li>Tracer A = f(C).<\/li>\n<li>Mesurer A\u2093.<\/li>\n<li>Lire ou calculer C\u2093.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>7. Concentrations<\/h3>\n<div class=\"formule\">C = n \/ V<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = m \/ V<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C\u2098 = C \u00d7 M<\/div>\n<br>\n<div class=\"formule\">C = C\u2098 \/ M<\/div>\n<\/div>\n\n<div class=\"card\">\n<h3>8. Pi\u00e8ges classiques<\/h3>\n<ul>\n<li>Oublier de convertir les nm en m.<\/li>\n<li>Utiliser une solution trop concentr\u00e9e.<\/li>\n<li>Ne pas tenir compte du facteur de dilution.<\/li>\n<li>Confondre concentration molaire et massique.<\/li>\n<li>Oublier les unit\u00e9s du r\u00e9sultat final.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n\n\n<section class=\"section\">\n<h2>\ud83c\udf93 Vrai exercice type bac \u2014 Dosage par \u00e9talonnage<\/h2>\n\n<div class=\"exercice\">\n\n<h3>\u00c9tude d\u2019une boisson \u00e9nergisante contenant un colorant bleu<\/h3>\n\n<p>\nUn laboratoire souhaite d\u00e9terminer la concentration d\u2019un colorant alimentaire pr\u00e9sent\ndans une boisson \u00e9nergisante.\nLe colorant absorbe fortement vers <span class=\"red\">\u03bb = 630 nm<\/span>.\n<\/p>\n\n<p>\nOn r\u00e9alise une gamme \u00e9talon puis on mesure les absorbances suivantes :\n<\/p>\n\n<table>\n<tr>\n<th>Concentration C (\u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9)<\/th>\n<td>2<\/td>\n<td>4<\/td>\n<td>6<\/td>\n<td>8<\/td>\n<td>10<\/td>\n<\/tr>\n\n<tr>\n<th>Absorbance A<\/th>\n<td>0,12<\/td>\n<td>0,25<\/td>\n<td>0,37<\/td>\n<td>0,49<\/td>\n<td>0,61<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n\n<p>\nLa boisson commerciale est dilu\u00e9e 20 fois avant la mesure.\nL\u2019absorbance mesur\u00e9e pour la solution dilu\u00e9e vaut :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule bluebox\">\nA = 0,42\n<\/div>\n\n<h3>Questions<\/h3>\n\n<ol>\n<li>Pourquoi dilue-t-on la boisson avant le dosage ?<\/li>\n<li>Montrer que l\u2019absorbance est proportionnelle \u00e0 la concentration.<\/li>\n<li>D\u00e9terminer graphiquement ou par calcul la concentration de la solution dilu\u00e9e.<\/li>\n<li>En d\u00e9duire la concentration de la boisson commerciale.<\/li>\n<\/ol>\n\n<hr style=\"margin:30px 0;\">\n\n<h3 class=\"red\">Correction d\u00e9taill\u00e9e<\/h3>\n\n<p>\nLes valeurs montrent que lorsque la concentration double,\nl\u2019absorbance double \u00e9galement :\nla loi de Beer-Lambert est v\u00e9rifi\u00e9e.\n<\/p>\n\n<p>\nOn peut d\u00e9terminer le coefficient directeur :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nk = A \/ C\n<\/div>\n\n<p>\nAvec par exemple :\n<\/p>\n\n<p>\nk = 0,61 \/ 10\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nk = 0,061 L\u00b7\u00b5mol\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<p>\nL\u2019\u00e9quation de la droite d\u2019\u00e9talonnage est donc :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nA = 0,061 \u00d7 C\n<\/div>\n\n<p>\nPour la solution dilu\u00e9e :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC = A \/ 0,061\n<\/div>\n\n<p>\nC = 0,42 \/ 0,061\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nC dilu\u00e9e \u2248 6,9 \u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<p>\nLa solution commerciale a \u00e9t\u00e9 dilu\u00e9e 20 fois :\n<\/p>\n\n<div class=\"formule\">\nC commerciale = 20 \u00d7 C dilu\u00e9e\n<\/div>\n\n<p>\nC commerciale = 20 \u00d7 6,9\n<\/p>\n\n<p class=\"resultat\">\nC commerciale \u2248 1,4 \u00d7 10\u00b2 \u00b5mol\u00b7L\u207b\u00b9\n<\/p>\n\n<div class=\"note\">\n<p class=\"red\">\nM\u00e9thodes bac \u00e0 retenir :\n<\/p>\n\n<ul>\n<li>toujours v\u00e9rifier la proportionnalit\u00e9 ;<\/li>\n<li>penser au facteur de dilution ;<\/li>\n<li>utiliser l\u2019\u00e9quation de la droite quand elle est disponible ;<\/li>\n<li>\u00e9crire les unit\u00e9s \u00e0 chaque \u00e9tape ;<\/li>\n<li>souligner le r\u00e9sultat final.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n\n<\/div>\n<\/section>\n\n<\/div>\n\n<script>\nlet utterance;\nfunction playAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n const text=document.getElementById(\"audioText\").innerText;\n utterance=new SpeechSynthesisUtterance(text);\n utterance.lang=\"fr-FR\";\n utterance.rate=0.90;\n utterance.pitch=1;\n speechSynthesis.speak(utterance);\n}\nfunction stopAudioSummary(){\n speechSynthesis.cancel();\n}\n<\/script>\n\n<\/body>\n<\/html>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>CH2 – Analyse : dosage par \u00e9talonnage et absorbance CH2 \u2014 Analyse : dosage par \u00e9talonnage Absorbance \u2022 Couleur d\u2019une solution \u2022 Loi de Beer-Lambert \u2022...<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-722","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=722"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":727,"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/722\/revisions\/727"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/pcwallis.malo.wf\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=722"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}